2022年中考化學一輪復習7《質量守恒定律與化學方程式》學案 (I)

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1、2022年中考化學一輪復習7《質量守恒定律與化學方程式》學案 (I) 【學習目標】 1．理解質量守恒定律的內涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恒的原因 2、知道書寫化學方程式要遵守的原則。 3、掌握書寫化學方程式的步驟，正確書寫化學方程式。 【學習重點】1. 理解質量守恒定律的內涵 2書寫化學方程式及配平 【學習難點】1. 理解質量守恒定律的內涵 2書寫化學方程式及配平 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 (一)、質量守恒定律 1．內容：_________________的各物質的質量總和等于__________的各物質的質量總和。 2．使用范圍 (1)質量守恒定律

2、只適用于_________變化，不適用于_______變化。 (2)質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量_______ (“能”或“不能”)計入“總和”中。 3．驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在__________容器內進行才能驗證質量守恒定律。 4．應用 (1)解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。 (2)推斷反應物或生成物的化學式。 (3)確定物質的組成元素。 (4)進行各物質間量的計算。 (二)、化學方程式 1．書寫原則：(1)

3、必須遵守______________。 (2)必須遵循______________。 2．書寫步驟 (1)將________的化學式寫在左邊，將__________的化學式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。 (2)在化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________。 (3)若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。 3．化學方程式的含義 (1)“質的意義”：表示

4、 、 、 (2)“量的意義”：表示反應物與生成物各物質之間的 ； (3)“粒子的個數(shù)比”：表示反應前與反應后粒子間的 。 二、合作、研討與點撥 活動一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是(　　) A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應的催化劑 C．X可能含有氫元

5、素 D．若起始時氧氣的質量是14.4 g，則無X生成 練習1、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前的質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后的質量/g X 17.4 0 3.6 下列說法不正確的是( ) A．X的值為39.4 B．該反應為分解反應 C．反應過程中，B與D的質量比為87：36 D．若A與C的相對分子質量之比為197：158，則A與C的化學計量數(shù)比為1：2 活動二：下列化學方程式符合事實且書寫正確的是( ) A．向氯化鈣溶液中通入

6、CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：點燃 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 高溫 C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe+3O2====2Fe2O3 D、高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2 練習2:下列應用及相應的原理(用化學方程式表示)都正確的是( ) A．用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑ 高溫 C．用熟石灰處理硫酸廠中的

7、廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 活動三：配平方程式 （1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl （5）CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6）CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 練習3：根據(jù)信息寫出化學方程式： (1)打火機中的燃料C4H10完全燃燒：

8、 。 (2)手機、筆記本電腦等電子產品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點，其放電時的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中資源豐富，如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經處理后所得的NaI溶液與Cl2發(fā)生置換反應而得到。該反應的化學方程式為: 。 (4)一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應可看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳:

9、 。 (5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮氣。該反應的化學方程式為: 。 練習4：寫出反應的化學方程式。 ⑴過氧化氫制取氧氣 ； ⑵實驗室制取二氧化碳 ； ⑶檢驗二氧化碳的反應 ； ⑷氯酸鉀制氧氣

10、 。 （5）實驗室用高錳酸鉀制氧氣 。 （6）碳酸氫銨受熱分解 。 三、總結、反思與提升 12g碳和32g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳 g;6g碳和18g氧氣反應后生成 g二氧化碳 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1、書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律，其本質原因是 ( ) A．參加反應的各物質的質

11、量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 B．在化學反應前后原子的種類沒有改變 C．在化學反應前后原子的質量沒有變化 D．化學反應前后，原子的種類不改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質量也沒有變化 2、在化學反應前后，下列諸項中肯定沒有變化的是 ( ) ?原子數(shù)目 ?分子數(shù)目?元素種類 ?物質種類 ?物質狀態(tài) ?原子種類 A．??? B．??? C．??? D．??? 3、在化學反應中，反應.中各物質間的質量比為( ) A．1∶1 B．3∶1∶2∶3 C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶9

12、 4、在下列反應2AB+B2 == C中，C的化學式為 ( ) A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．A4B2 5、在反應2KClO3 2KCl +3O2-的各物質中，屬于單質的有 ，屬于氧化物的有 ，屬于化合物的有 。（填寫化學式） 6、將17克雙氧水溶液和3克MnO2的混合物放入試管內，至不再有氣體產生時試管內剩余物質量為18.4克，則反應生成氧氣 克，剩余混合物中MnO2 克。 7、在化學反應2Mg + O2 2MgO中，反應物與生成物的質量比：Mg∶O2∶MgO= 8、

13、給下列方程式配平 （1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2- （2）Fe+O2 Fe3O4 （3）WO3+H2 W+H2O （4）CH4+O2 H2O+CO2 【課后作業(yè)】 1、在化學反應A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反應，生成2克C和若干克D，則生成C與D的質量比為 ( ) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶2 2、有下列反應：A+2B==C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應生成12.7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，則

14、所需A的質量為 ( ) A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無法計算 3、質量相同的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量最多的是( ) A．碳 B．硫 C．磷 D．一樣多 4、3克紅磷在3克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷質量 ( ) A．6克 B．大于6克 C．小于6克 D．無法判斷 5、氫氣與氧氣的混合氣體共20克，在密閉的容器內點燃充分反應，將生成的水除去后，剩余2克氣體，則該氣體是

15、 ( ) A．一定是氫氣 B．一定是氧氣 C．一定是氫氣與氧氣的混合氣體 D．可能是純氫氣，或者是純氧氣 6、下列物質間的反應，屬于置換反應的是 ( ) A．H2 + CuO Cu+H2O B．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2ˉ+ Na2SO4 D．2H2O 2H2- + O2- 7、某學生在做CO還原氧化鐵實驗時，若將16克氧化鐵完

16、全還原成鐵，實際上消耗CO的質量可能是 ( ) A．2.8克 B．8.4克 C．20克 D．16克 8．下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為 ( ) A．4∶3∶1 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶l∶3 充分

17、物 質 X Y Z Q 反應前質量／g 4 10 1 21 反應后質量／g 0 12 15 待測 9．在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下反應后，測得反應前后各物質的質量如下：已知x的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確的是 ( ) A．反應后Q的質量為10g B．反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為1∶1 C．反應后生成15 g Z D．該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3 10. 密閉容器內有

18、A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物 質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0．4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 下列說法不正確的是 （ ） A．物質c一定是化合物，物質D可能是單質 B．該密閉容器中發(fā)生的肯定是分解反應 C．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36 D．若A與C的相對分子質量比為197:158，則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為l：2 11

19、．常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5 ⑥分子中C、H、O的元素質量比為12：3：8。其中正確的是 ( ) A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 12．加熱16g高錳酸鉀一段時間后,稱得剩余固體的質量為14.4g,固體剩余物的成分是( ) A．K2MnO4 MnO2 B．KMnO4 Ｋ2MnO4 MnO2 C．KMnO4 Ｋ2MnO4 D．K2MnO4 13、把氫氣和氧氣的混合氣體10克，裝在密閉容器中用電火花點燃，充分反應后生成4.5克水蒸氣，則反應前混合氣體中含氧氣可能為 克或 克。 14．配平下列化學方程式 （1） Mg + N2 — Mg3N2 （2） Al + MnO2 — Al2O3 + Mn （3） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O