高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 化工流程題

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 化工流程題 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)Fe(OH)3(1分)　Al(OH)3(1分) <(1分)　C(1分) (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分)　普通漏斗、玻璃棒和燒杯(2分)　玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過(guò)濾紙邊緣(1分) (3)Cl2(1分)　濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(1分) (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)寫(xiě)成名稱不得分，“<”寫(xiě)成“小于”不得分。 (2)漏寫(xiě)“↓”不扣分，少寫(xiě)一種扣1分，少寫(xiě)兩種不得分。原因按標(biāo)準(zhǔn)答案

2、評(píng)分。 (3)Cl2寫(xiě)成氯氣不扣分。檢驗(yàn)Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。 (4)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 解題技能　化工流程題中表述性詞匯的作用 化工生產(chǎn)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ)，這些表述性詞語(yǔ)就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見(jiàn)的有： (1)“控制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。 (2)“加過(guò)量試劑”——?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。 (3)“能否加其他物質(zhì)”——?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。 (4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)

3、或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。 (6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”——通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。 (7)“控制pH”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。 (8)“用某些有機(jī)試劑清洗”——常考慮降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。 備考策略　解答這類試題的起點(diǎn)是會(huì)識(shí)別流程圖[箭頭指出的是投料(反應(yīng)物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)]。關(guān)鍵是會(huì)利用題給信息，正確運(yùn)用原理，

4、一般要思考以下問(wèn)題：①生產(chǎn)目的，設(shè)計(jì)的原理，生產(chǎn)過(guò)程的作用等；②化學(xué)反應(yīng)條件控制原理；③實(shí)驗(yàn)基本操作；④資源的回收和利用；⑤“綠色化學(xué)”生產(chǎn)，環(huán)境保護(hù)等。 考點(diǎn)分析　無(wú)機(jī)化工流程題考查的知識(shí)點(diǎn)如下：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷，化學(xué)式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，利用控制pH值分離或除雜，利用溶解度分離，常用的分離方法，實(shí)驗(yàn)操作，流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，循環(huán)利用的物質(zhì)，產(chǎn)品的成分和要求，題給數(shù)據(jù)等。結(jié)合中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)原理進(jìn)行解答。 類型一　化工工藝與廢水處理 1．(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。 Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有

5、少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理： 已知： a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 請(qǐng)回答： (1)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)___________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱為_(kāi)_________。 (3)加入試劑甲的目的是________

6、____________________________________________。 (4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為_(kāi)__________________________________ _____________________________________。 Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 (5)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極________(填“

7、能”或“不能”) ，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。 類型二　化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理 2．(15分)綠礬(Fe

8、SO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25 ℃時(shí) pH值 飽和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS開(kāi)始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為_(kāi)_______。 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是___________________

9、_____________________________________________________。 (3)操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)___________、冷卻結(jié)晶、_____________________________。 (4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________________________。 (5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00

10、mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_____(填儀器名稱)。 ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________________________________。 ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________。 類型三　循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備 3．(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟： (1)反應(yīng)Ⅰ

11、中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 ________________________________________________________________________； 從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是__________________________________________________

12、______________________。 (3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，________________________________________________________________________。 (4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。 (5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________； 氣體B與O2反應(yīng)生成

13、1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 類型四　物質(zhì)制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應(yīng)用 4．(6分)(xx·惠州高三聯(lián)合測(cè)試)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為 請(qǐng)回答： (1)過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ ________________________________

14、________________________________________。 (2)物質(zhì)D中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知Fe2＋在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，下圖是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在______小時(shí)左右，較為適宜。

15、 類型五　化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù) 5．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全；③HClO2可看成是強(qiáng)酸。 (1)160 g·L－1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是____________________(用文字說(shuō)明)。 (2)在發(fā)生器中鼓入

16、空氣的作用可能是________(填序號(hào))。 A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸 C．將NaClO3還原成ClO2 (3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________ ________________________________________________________________________， 吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ℃，其目的是防止H2O2分解，寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________________________________________

17、____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填序號(hào))。 A．Na2O2 B．N

18、a2S C．FeCl2 D．PbO懸濁液 (6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(填序號(hào))。 A．蒸餾　B．蒸發(fā)　C．灼燒　D．過(guò)濾　E．冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。 [類型一] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)過(guò)濾(1分)　玻璃棒(1分) (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)　氨水(2分) (3)將Fe2＋氧化成Fe3＋(2分) (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分) (5)不能(2分)　因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋不能還原Cr2O(2分) (

19、6)336(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分。 (2)不按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或名稱不得分。 (3)體現(xiàn)出Fe2＋被氧化均得分。 (4)寫(xiě)成CO不得分。 (5)其他描述也得分，如Cu2＋不具有還原性。 (6)寫(xiě)成336 kg扣1分。 [類型二] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分) 防止Fe2＋生成沉淀(2分) (3)蒸發(fā)濃縮(1分)　過(guò)濾洗滌(1分) (4)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗(2分) (5)①酸式滴定管(1分)?、诘渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) ③97

20、.5%(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。 (2)每一點(diǎn)得1分，后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 (3)只答“蒸發(fā)”、“過(guò)濾”均不得分，嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 (4)強(qiáng)調(diào)減少“FeSO4·7H2O”或“綠礬的損耗”。 (5)①只答“滴定管”不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫(xiě)成0.975不扣分。 [類型三] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分) (2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2分) 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分) (3)(共3分)加入過(guò)量B

21、a(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl(1分) (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO3＋3KCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)　2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)少“↓”、“↑”不得分。 (2)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 (3)必須強(qiáng)調(diào)Ba(NO3)2溶液過(guò)量否則扣1分。 (4)答對(duì)一個(gè)給1分，不倒扣分。 (5)“↑”不計(jì)分，少“濃”字扣1分。 [類型四] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe

22、2＋(2分) (2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分) (3)0.16(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 (2)把FeO(OH)寫(xiě)成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。 (3)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 [類型五] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)4 mol·L－1(2分)　該溶液的密度(1分) (2)B(1分)　(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2(2分)　2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分) (4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)　(5)AD(2分) (6)BED或ED(2分)　重結(jié)晶(1分) 評(píng)分細(xì)則　(1)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)扣1分，只寫(xiě)“ρ”不得分。 (2)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。 (3)化學(xué)式或元素符號(hào)不規(guī)范扣1分。 (4)寫(xiě)“測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。 (5)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。 (6)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。