2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 沉淀的轉(zhuǎn)化（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 沉淀的轉(zhuǎn)化（含解析）新人教版選修4 在25 時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810-108.310-176.310-50下列敘述錯誤的是A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D25 時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 【參考答案】C 1

2、實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。2規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。3應(yīng)用（1）鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4=CaCO3。（2）礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2。 1實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

3、Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶225 時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為Mg

4、F23鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)(aq) Ksp2.5107SrCO3(s) Sr2(aq)(aq) Ksp2.5109（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填具體數(shù)字)；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況 (填“增大

5、”、“減小”或“不變”)：升高溫度，平衡常數(shù)K將_；增大的濃度，平衡常數(shù)K將_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為_；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_。 1【答案】B【解析】注意“0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應(yīng)，是分析、解答本題的關(guān)鍵。A向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，A正確。B.向濾液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中

6、含有Ag，B錯誤。C.中顏色變化是沉淀進行了轉(zhuǎn)化，即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C正確。D.因AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI更難溶，D正確。2【答案】B 3【答案】（1）SrSO4(s)(aq)SrCO3(s)(aq) K=110-2 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)(aq)正向移動，生成SrCO3 （2）減小 不變（3）鹽酸 若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，平衡的移動等知識，意在考查考生知識遷移能力和辨析判斷能力。（1）依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化寫出離子方程式為：SrSO4(s)+ (aq) SrCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=110-2，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入后，平衡SrSO4(s) Sr2(aq)(aq)正向移動，生成SrCO3。（2）實驗證明降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率.說明平衡正向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)K減?。辉龃蟮臐舛绕胶庹蜻M行，溫度不變，平衡常數(shù)不變。