2022年中考化學(xué) 第七章 溶液復(fù)習(xí)教案

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1、2022年中考化學(xué) 第七章 溶液復(fù)習(xí)教案 章節(jié)名稱 第七章 溶液 課 時(shí) 4課時(shí) 課標(biāo)要求 只要求對(duì)溶液的組成--溶質(zhì)、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別． 教學(xué)目標(biāo) 1、掌握溶液的組成和特征會(huì)判斷溶質(zhì)、溶劑，了解物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化 2、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 3、能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 中考要求 1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系 2、飽和溶液、不飽和溶液的概念． 3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的途徑、關(guān)系． 學(xué)情分析 教學(xué)重點(diǎn) 1．溶液概念強(qiáng)調(diào)和特征有三

2、點(diǎn)：(1)一種或幾種物質(zhì)：這里強(qiáng)調(diào)的是溶質(zhì)．也就是溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶質(zhì)就有兩種，(2)均一：指的是溶液中各部分的性質(zhì)完全相同，即各部分密度濃度都相同． (3)穩(wěn)定：指的是只要外界條件不變的情況下，如溫度不變，溶劑不蒸發(fā)；溶液無(wú)法放置多久，溶質(zhì)和溶劑也不會(huì)分離 教學(xué)難點(diǎn) 溶液概念強(qiáng)調(diào)和特征 有關(guān)溶液的計(jì)算 教學(xué)方法 講解 例題 練習(xí) 課 堂 教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì) 思 路 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、溶液 1．溶液的概念 (1)懸濁液

3、 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液， (2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液 (3)溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液．均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象． 在溶液里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體．固體，氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑．兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)．當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣 上都把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液． 2．溶液

4、的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性，在溶液中，溶質(zhì)的分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成 透明的混合物．均一性，是指溶液各處密度和濃度都一樣，性質(zhì) 都相同 （二）飽和溶液 不飽和溶液 1．概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液． 理解這兩個(gè)概念必須注意如下兩點(diǎn)： ①首先要指明一定溫度，一定的溶劑量．因?yàn)槿芤猴柡突虿伙柡团c溫度有關(guān)也與溶 劑質(zhì)量有關(guān)．②強(qiáng)調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液． (2)濃溶液和稀溶液

5、 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液．含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液．含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液． 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 二、溶解度 　　1、固體的溶解度 　?。?）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎? 　?。?）溶解度的含義：3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 2、氣體的溶解度 　?。?）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度

6、時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 　?。?）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? 　　③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算： 　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%　 關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算 　　2）關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 　　因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液B g

7、，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　?、陉P(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算 　　溶液增濃通常有幾種情況： 　　a、向原溶液中添加溶質(zhì)： 　　因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑 　　因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變

8、成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 　　c、與濃溶液混合 　　因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。 完成練習(xí)冊(cè)上的知識(shí)梳理 填寫(xiě)考點(diǎn)空白進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固 回憶 填寫(xiě)考點(diǎn) 完成練習(xí) 填寫(xiě)考點(diǎn)空白 完成練習(xí)進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第15、16課時(shí) 溶液 有關(guān)溶液的計(jì)算 一、溶液 1．溶液的概念 (1)懸濁液 （2）乳濁液 （3）溶液 二、溶解度　1、固體的溶解度 2、氣體的溶解度 三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2）關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 作業(yè) 課時(shí)15、16 練習(xí)冊(cè) 教 學(xué) 反 思