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1、高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能小專(zhuān)題 大智慧 專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版必修2
1．科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)正極材料是________，電極反應(yīng)是________________________________________。
(2)負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)是________________________________________。
解析：Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負(fù)極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人體內(nèi)液體不可能呈較
2、強(qiáng)酸性，故正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
答案：(1)Pt O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)Zn Zn－2e－===Zn2＋
2．近年來(lái)，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，該電池為1.06 V。
(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)：
負(fù)極反應(yīng)：____________________________________________________________；
正極反應(yīng)：______________________________________________________________。
(2
3、)這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由反應(yīng)的方程式可知：SO2中硫元素的價(jià)態(tài)由＋4升高到SO中的＋6價(jià)，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。反應(yīng)中O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池正極上發(fā)生的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
答案：(1)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)從環(huán)保的角度看，利用上述電池，可以在回收SO2的同時(shí)得到副產(chǎn)品H2SO4，減少環(huán)境污染，又能在回收過(guò)程中獲得電能，一舉多得
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