《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專(zhuān)題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專(zhuān)題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專(zhuān)題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4
1．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為( )
A．1∶5 B．1∶4
C．1∶3 D．1∶2
解析：由N2(g)＋3H2(g) 2NH3知，反應(yīng)前后氣體體積的變化ΔV＝2，則混合氣體中NH3的體積，即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時(shí)氣體體積為4體積，則NH3為1體積。
則反應(yīng)前氣體的體積為4＋1＝5體積。
故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為1∶5。
2、
答案：A
2．一定條件下，在2SO2＋O22SO3的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)，可能的濃度范圍是( )
A．0.8～2.0 mol·L－1 B．0～2.0 mol·L－1
C．0～0.8 mol·L－1 D．無(wú)法確定
解析：化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，那么反應(yīng)可能從正向開(kāi)始，O2有最大值為2.0 mol·L－1；也可從逆向開(kāi)始O2有最小值為0 mol·L－1，即
3、可得出答案。
答案：B
3．恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)>b＋c B．a(chǎn)
4、體積減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。
答案：A
4．一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是( )
A．M>N B．MM%。
答案：B
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專(zhuān)題大智慧 化學(xué)平衡四種解題技巧 新人教版選修4
