高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4

《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 小專題大智慧 離子濃度大小的比較 新人教版選修4 1．(xx·鄭州質(zhì)檢)常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是(　　) A．a(chǎn)＜b時(shí)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．a(chǎn)＞b時(shí)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：a＜b即酸過(guò)

2、量，A可成立；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B錯(cuò)；a＝b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C對(duì)；由電荷守恒原理知D對(duì)。 答案：B 2．(xx·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量 C．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量 D．當(dāng)溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

3、 解析：當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。 答案：C 3．(xx·北京崇文區(qū)期末練習(xí))25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù) (25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN) B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L N

4、aOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某濃度HCN的水溶液pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L 解析：根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2S＞HCN。所以酸性越弱的酸形成的鹽水解堿性越大，A錯(cuò)；HCN與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaCN，由于CN－水解，也可以使得c(Na＋)＞c(CN－)，所以B錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒知C正確；某濃度HCN的水溶液pH＝d，應(yīng)該為c(H＋)＝10－d mol/L，D錯(cuò)。 答案：C