2022年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）

《2022年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析） 1．【xx北京理綜化學】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 【答案】C?? 考點：反應原理中化學反應與能量變化 2．【xx上海化學】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

2、 A．加入催化劑，減小了反應的熱效應 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 考點：考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。 3．【xx年高考海南卷】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．反應過程a有催化劑參與 B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH C．改變催化劑，可改變該反應的活化能 D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2 【答案】B C 考點：本題考查

3、了反應物、生成物的能量與反應熱的關(guān)系；考查了催化劑與反應所需活化能的關(guān)系；考查催化劑與化學反應途徑的關(guān)系的知識?？疾榱丝忌鷮D像法表示反應途徑、反應熱的掌握和應用能力。 4．【xx年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判斷（ ） A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低 C．1,3－丁二

4、烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應 D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 【答案】D 考點：本題主要是考查反應熱的有關(guān)判斷與計算 5．【xx年高考上海卷第9題】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ） A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B 考點：本題考查熱化學。 6．【xx年高考北京卷第6題】下列設(shè)

5、備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A B C D 硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 【答案】D 考點：考查化學反應與能量的關(guān)系 7．【xx年高考江蘇卷第4題】某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能；E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 【答案】C　 考點：化學反應中能量的變化 8．【xx上海卷】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→C

6、O(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是（ ） A．反應物能量總和大于生成物能量總和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量 【答案】C 考點：本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。 9．【xx年高考全國大綱卷第9題】反應A+B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中；能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）。 【答案】D　 考點：

7、考查化學反應中能量的變化有關(guān)問題。 10．【xx年高考重慶卷】肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ） A．194 B．391 C．516 D．658 【答案】B 考點：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關(guān)系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大． 11．【2011重慶卷】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（　　） A．CO2(g)＋2N

8、H3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g); ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0 【答案】A 考點：考查化學反應中的能量變化。 12．【2011浙江卷】下列說法不正確的是（　?。? A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol－1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%

9、的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Kc＝。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Kc變小 C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2

10、(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 【答案】B 考點：考查化學反應中的能量變化。 13．【2011年北京卷】25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列說法正確的是（　?。? A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與足量O2反

11、應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1 【答案】D 考點：考查蓋斯定律、氧化還原反應。 14．【2011年上海卷2】據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　?。? 【答案】B 考點：考查水分解過程的能量變化的知識。 15．【2011年上海卷2】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(s)＋H2(g

12、) 2HI(g)－26.48 kJ 下列判斷正確的是（　?。? A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低 【答案】D 【解析】 考點：考查物質(zhì)的操作狀態(tài)與能量變化的關(guān)系及應用的知識。 16．【2011年海南卷】已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ

13、·mol－1 則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為（　?。? A．＋519.4 kJ·mol－1 ?????????????B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1? ????????????D．－519.4 kJ·mol－1 【答案】C 考點：考查蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫的知識。 17．【2011年海南卷】（不定向）某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（　　） A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1 【答案】D 考點：考查可逆反應是正逆反應的反應熱與活化能的關(guān)系的知識。