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1、2022年高考化學一輪復習 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用教案 新人教版
【考綱要求】
1. 從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。
2. 運用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實際問題。
3.考查對溶解度概念的理解。
溶液和膠體基礎(chǔ)知識
一、幾種分散系及比較
分散系[來源:]
溶液
濁液
膠體
分散質(zhì)的直徑
1nm
100nm
大于 nm小于 nm
分散質(zhì)的粒子
單個分子
或離子
巨大數(shù)目分子集合體
許多分子的集合體
或高分子
實例
外觀
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
穩(wěn)定性[來源:]
穩(wěn)
2、定
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
能否透過濾紙
能否透過半透膜
注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 。
二、溶液
1、當物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 溶液。
2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)×100g
注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 ⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、
3、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 ，隨壓強的增大而 。
三、膠體的性質(zhì)：
1、膠體的主要性質(zhì)有: , ,
， ；其中可以利用 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 現(xiàn)象可以證明膠粒帶電。
2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 、 、 。
3、Fe(OH
4、)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為 。
4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 方法將之除去。
5、一般來說，同種膠粒帶有 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。
參考答案
一、幾種分散系及比較
分散系
溶液
濁液
膠體
分散質(zhì)的直徑
＜ 1nm
＞ 100nm:
大于1nm小于100 nm
分散質(zhì)的粒子
單個分子
或離
5、子
巨大數(shù)目分子集合體
許多分子的集合體
或高分子
實例
NaCl
酒精溶液
石灰乳
油水
Fe(OH)3膠體
外觀
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
能否透過濾紙
能
不能
能
能否透過半透膜
能
不能
不能
注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 分散質(zhì)粒子的大小 。
二、溶液
1、當物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 相等 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 飽和 溶液。
2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液
6、，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)×100g
注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 Ca(OH )2
⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 減小 ，隨壓強的增大而 增大 。
三、膠體的性質(zhì)：
1、膠體的主要性質(zhì)有: 丁達爾效應(yīng) , 布朗運動 , 電泳現(xiàn)象 ， 聚沉 ；可以利用 丁達爾 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 電泳 現(xiàn)象能證明膠粒帶電。
2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 加熱 、 加入電解質(zhì)溶液 、加入帶電荷相反的膠粒 。
3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 沸水 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。
4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 滲析 方法將之除去。[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]
5、一般來說，同種膠粒帶有 相同 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。
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