2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)三 化學(xué)反應(yīng)能量變化及反應(yīng)的限度和速率
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1、2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)三 化學(xué)反應(yīng)能量變化及反應(yīng)的限度和速率 一.選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.已知:(1)Fe2O3(s) +C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234.1 kJ/mol (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;則2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是:( ) A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol 2.如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離
2、子交換膜電解槽,該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室,它能夠阻止一些物質(zhì)通過(guò),也能允許一些物質(zhì)通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:( ) A.離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過(guò),而不允許陰離子通過(guò) B.圖中X是指氧氣 C.電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H+―→H2↑+2e- D.電解槽左室也稱為陰極室 3.電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O。該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀。另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe―→Fe2++2e- B
3、.電解過(guò)程中陰極能產(chǎn)生氫氣 C.電解中,轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O D.電解過(guò)程中,陽(yáng)極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 4.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是 ( ) A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B.裝置②工作一段時(shí)間后,a 極附近溶液的pH增大 C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅 D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成 5.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃
4、燒,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e-?、谪?fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-→CO+7H2O+8e-?、圬?fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-―→4OH- ④電池放電后,溶液的pH不斷升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 6.設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1;N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為( ) A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大,v2減小 D.v1
5、減小,v2增大 7.一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是( ) A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0 8.根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( ) A.由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0 B.由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體
6、積分?jǐn)?shù)最大 C.由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施 D.圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 9. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液?、呱邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 mol/L鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 10.298 K時(shí),實(shí)
7、驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為( ) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A. 0.038
8、0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1 C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1 第二部分 非選擇題(共 6 題) 11.(12分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________。 (2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===
9、N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水,則反應(yīng) 中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。 (3)恒溫恒容下,2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________
10、_____ 12.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則: ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是_______________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___
11、________________________________________________________, 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________________________________________。 (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是_________________,電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。 ②Y電極的材料是_______________, 電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________
12、_______________。 ③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________,電解池盛放的電鍍液可以是_______________或_______________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。 13.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑[該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物]。請(qǐng)用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。 (1)負(fù)極:______
13、_____________________________,正極:_____________________________________; (2)總的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。 14.在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率? (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸______________________; (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_____________________________; (3)KI晶體和HgCl
14、2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2____________________; (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______________________; (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢___________________; (6)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同_____________________; (7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_________________________________________
15、__。 15.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):根據(jù)題意完成下列各題: (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)500°C時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________用(nB、tB表示)。 (3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。 a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 c.甲醇的物質(zhì)的量增加
16、 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:________________(用化學(xué)方程式表示)。 16.向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖1中t0-t1階段c(B)未畫(huà)出。 (1)若t1=15 min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反
17、應(yīng)速率為v(C)=________。 (2)t4-t5階段改變的條件為_(kāi)_______,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示: t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5 t5~t6 K1 K2 K3 K4 K5 則K1=____(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)____(用“>”“<”或“=”)。 (3)t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________
18、_______________。 (4)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等,a、b、c要滿足的條件為_(kāi)___________________。 暑假作業(yè)三:化學(xué)反應(yīng)能量變化及反應(yīng)的限度和速率答案 一.選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B A A D C B 11.(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol (2)> (3)
19、30% 大(4)O2+2H2O+4e-→4OH-
12. (1)①2H++2e-―→H2↑ 有氣體放出,溶液變紅 Na+、H+②2Cl-―→Cl2↑+2e- 把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色,說(shuō)明生成了Cl2(2)①純銅 Cu2++2e-―→Cu②粗銅 Cu―→Cu2++2e-?、圩冃?3)Zn2++2e-―→Zn ZnCl2 ZnSO4
13.(1)2Fe→2Fe2++4e- 2H2O+O2+4e-→4OH- (2)4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3
14.(1)光照 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中,水作溶劑,增大了接觸面積 (4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度
15.(1) 減小 (2)mol·L-1·min-1 (3)bc (4)Cu2O+CO2Cu+CO2
16.(1)0.02 mol·L-1·min-1 (2)減小壓強(qiáng) 1.0 mol 0.84 K1=K2=K3=K4
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