4、 C.Al D.Mg
7.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做
第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為
第二電離能（I2）.第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的
電離能［單位：eV（電子伏特）］數據.
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說法正確的是
A.甲的金屬性比乙強 B.乙
5、的化合價為＋1價
C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素
8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
9.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的，它可能形成的含氧酸根
離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是( )
A.當它可以形成①時，不可能形成④ B.當它可以形成②時，可以形成③和④
C.當它可以形成①時，不可能形成②和③ D.當它形成②時，也可以形成①
10.下列各元素，最易形成離子化合物的是(
6、 )
①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子
③2p亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
二 、填空（本大題共5小題）
11.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。
（2）利
7、用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。
（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。
12. [化學—選修3：物質結構與性質](15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層
8、電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式
9、為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a= 0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
13.（xx重慶高考真題）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應
10、為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
?用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
14.已知反應A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
ⅰ．當有0.2 mol HCl生成時放出8.
11、1 kJ的熱量。
ⅱ．其能量變化示意圖如下：
請回答：
（1）在反應A中破壞的化學鍵類型有 。
① 極性鍵 ② 非極性鍵 ③ 離子鍵
（2）反應A的熱化學方程式是 。
（3）由上述數據可知：斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為__________kJ，HCl中H—Cl 鍵比HBr中H—Br鍵_________（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋其原因：________
12、 __。
15.（xx秋?中原區(qū)校級月考）（1）中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ?。?
②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ?。?
③已知CN﹣與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為 ?。?
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，
且原子序數T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，Q2+的未成對電子數是
13、 ．
xx萬卷作業(yè)卷（物質結構和性質1）答案解析
一 、選擇題
1.C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。
【思路點撥】有機物中的“基”是電中性的，而離子是帶電的；正確掌握分子結構和分子模型。
2.D
3. [解析] 從現(xiàn)代物質結構觀點看，道爾頓原子學說的三個論點都是不確切的.對于①.現(xiàn)代科學已經知道.原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內又有質子和中子.在化學反應中.原子可以得到和失去電子；在核反應中原子核可以裂變和聚變。對于②，由于元素存在同位素，它們在質量和物理性質上存在
14、差異.至于③原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。
[答案] （D）
[評述] 考查運用現(xiàn)代物質結構理論評價科學史中的道爾頓原子學說的能力與分析能力。
本題還旨在提倡化學教學要注重化學史的教育，因為“史鑒使人明智”.“激勵人們奮進.為科學獻身”。
（理解.較容易）
4.D
[解析] 根據這四種微粒具有相同電子層結構即具有相同的核外電子數，分別
15、按陽離子的核外電子數為：
質子數（原子序數）——離子所帶電荷數
陰離子則為：質子數十離子所帶電荷數，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m
然后分別根據選項涉及之元素審視，選項（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項（D）結論一致。
[答案]（D）
[評述] 本題需掌握有關原子的組成及質子數.核外電子數與微粒所帶電荷數的相互關系。
5.C
16、6.B
7.AC
9.答案 BC
解析 根據題意，符合條件的元素有C.S兩種，C可以形成①④兩種酸根形式，S可以形成②③④三種酸根形式。故B.C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO.SO.S2O.S4O.S2O等。
10.答案 D
解析 本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構型為2s22p6的原子是氖，化學性質不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。
二 、填空
11.【答案】 （1）1s22s22p63s2
17、3p2或者[Ne] 3s23p2
（2）三角錐形
（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?
【解析】六種短周期元素的原子序數依次增大，故Z是氟元素，U是氯元素；X與Z可形成XZ4，故X是碳元素、R是硅元素；鎂原子的s軌道和p軌道各有6個電子，故Q是鎂元素；白磷能在空氣中自然，T是磷元素。
(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2。
(2)PCl3中價層電子對數=3+1/2×(×1)=4且含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結構。
(3)第二周期中最
18、高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點：HF>HCl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；Mg是金屬晶體，熔點次之；Cl2是分子晶體，熔點最低。
(4)CuSO4和P4反應生成H3PO4和Cu，反應方程式為
P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?。
12.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）
（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體
（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或
19、2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O；8；
【解析】易推出A是氧元素、B是鈉元素，C是磷元素、D是氯元素。
(1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）。
(2)因O2的相對分子質量比O3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質是O3。H2O、均屬于分子晶體，NaH屬于離子晶體。
(3) 中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構型為三角錐形。
(4) Cl2O中，中心原子為氧原子，氧原子形成了 2個鍵，還有2個孤電子對，價層電
20、子對數為4，雜化類型為sp3，故Cl2O屬于V形結構。由題給信息可先寫出Cl2+ Na2CO3→Cl2O，根據化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產物中有NaCl生成，Cl2+ Na2CO3→Cl2O +NaCl，依得失電子守恒得2 Cl2+ Na2CO3→Cl2O +2Nacl，再結合質量守恒原理配平即可。
(5)該品胞中含有8個、4個，化學式為Na2O，的配位數為8，一個晶胞的質量為4÷×62g，故密度為
13.【答案】(15分)
（1） （2）Fe （3）離子鍵和共價鍵
（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
21、 （5）①CO2 、H2O ② 65%
【解析】(1) N2的電子式為
(2) Fe2O3作為氧化劑，被Na還原為Fe。
(3) KClO4由和構成，含有離子鍵，而內部含有共價鍵。
（4）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O
(5)堿石灰除去的是和；根據N元素守恒可知100 g上述產氣藥劑中含有N元素的物質的量為2×33.6÷22.4=3mol，則NaN3的物質的量為1 mol，故NaN3的質量分數為1×65÷100×l00％=65％。
14.
(1) ① ② (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) △H=-81KJ/mol
22、
（3）62、強、
氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強
15.
考點：
元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.
分析：
（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據此解答；
②由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子晶體；
含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2；
③CN﹣與N2結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一
23、周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規(guī)律解答．
解答：
解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；
③CN﹣與N2結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，故答案為：3d84s2；4．
點評：
本題考查了電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．
2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質結構與性質1（含解析）
