2022年高一下學期期中考試化學試題 缺答案

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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 缺答案 注意事項： 1、試卷分第I卷（選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分，分值：100分，時間：90分鐘 2、考試前，考生務必將自己的姓名、班級填寫在答題卡的相應位置 3、可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 第I卷 選擇題（55分） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1—5題每小題2分，6—20題每小題3分，共計55分） 1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間” (　　) A．第七周期0族 B．第六周期第Ⅱ

2、A族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 2．有下列符號：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有關說法正確的是 （ ） A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體 B．O2和O3是氧元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質量數(shù) D．1HO和2HO的相對分子質量相同 3. 下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　) A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 4.下列說法不正確的是

3、 (　　) A．放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應 D．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關 5．在恒容條件下，能使反應NO2 (g)＋CO(g)≒NO(g)＋CO2(g)的反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增大的措施是 （ ） A．增大 NO2或CO的濃度 B．減小 NO或CO2的濃度 C．通入Ne使氣體的壓強

4、增大 D．升高反應溫度 6．下列結論錯誤的是 (　　) ①微粒半徑：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be

5、的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．16O與18O核外電子排布方式相同 C．在標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子 D．18O2和16O2互為同位素 8．A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是（ ） A．υ(A)=0.3mol / (L·s) B．υ(B)=0.6 mol /

6、 (L·s) C．υ(C)=0.5 mol / (L·s) D．υ(D)=0.4mol / (L·s) 9．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 (　　) A．2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +890kJ/mol B．CH4 + 2O2 ==== CO2+ 2H2O

7、 △H= -890kJ/mol C．CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol D．1/2CH4(g) + O2(g) ==== 1/2CO2(g) + H2O(l) △H= -890kJ/mol 10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH＝－57.3 kJ/mol的是(　　) A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) B.H2S

8、O4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) 11．在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)， 若起始c(N2)= 0.1 mol·L－1，4 s后c(N2)=0.02 mol·L－1需，那么前兩秒內υ(NH3)可能為（ ） A． 0.02mol / (L·s) B．0.04mol / (L·s) C．0.06mol / (L·s) D． 0.03mol

9、/ (L·s) 12．硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合后緩慢發(fā)生反應：Na2S2O3+2HCl →2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，現(xiàn)有兩組實驗 ① 20℃時，向5.0mL0.20 mol·L－1的鹽酸中加入5.0mL0.36 mol·L－1的Na2S2O3 溶液 ② 20℃時，向5.0mL0.15 mol·L－1的鹽酸中加入2.5mL0.54 mol·L－1的 Na2S2O3 溶液，則反應速率 （ ） A．①＞② B．①=② C．①＜② D．無法確定 13. 下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是

10、 (　　) ①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中?、陔S核電荷數(shù)增加，單質熔沸點降低?、垭S核電荷數(shù)增 加，單質氧化性增強　④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強　⑤易形成－1價離子⑥從上到下原子半徑逐漸減小?、邚纳系较路墙饘傩灾饾u減弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 14．下列關于化學鍵的說法正確的是 (　　) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時

11、，能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 15．主族元素X、Y，已知X的質子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數(shù)為b，則Y原子核內中子數(shù)為 (　　) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 16．已知2H2（g）+ O2(g) ==== 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol CO(g ) + 1/2O2(g) ==== CO2(

12、g) △H= -283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則混合氣體中H2和CO的物質的量之比為 (　　) A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 17．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應 (　　) A B C D 反應 裝置或 圖像 實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 溫度計的 水銀柱不 斷上升 反應物總能 量大于生成 物總能量 反應開始后

13、， 甲處液面低 于乙處液面 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素 C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 19．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 (　　) A．可溶于水 B．有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電 20．下列表述正確的是 (　　)。 A．CH3F的電子

14、式： B．Na2S的電子式：NaNa C．氫氧根的電子式H D．次氯酸的電子式：H 第II卷 非選擇題（45分） 21．(10分) ．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1）該反應的化學方程式為__________________________ （2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________ 此時的體系壓強是開始時的________倍 （3）若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率 （填

15、變快、變慢或不變） （4）在2 L的另一個密閉容器中，放入0.2 mol A和0.3mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應2A(g)＋3B(g)≒xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.05mol·L－1，若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則v(C)＝_______ _ 22．(9分) (1) Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·m

16、ol-1 寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　　 　　　　。 (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為___ _______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_ ___kJ。 23．(12

17、分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題： (1)A、B的元素符號分別為：________、________。 (2)D元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為________，E元素最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為________。 (3)D與E形成的化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (4)寫出C與NaOH

18、溶液反應的離子方程式：________________。 24．(14分)某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。 Ⅰ.(1)將物質的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的，你認為此設計是否合理？________ ，理由是_________________________________________。

19、 Ⅱ.利用下圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為________，儀器D的作用是____________________________。 (4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中應加入________，B中應加入Na2CO3，C中應加入____________溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為________________________。