2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V) 第Ⅰ卷(選擇題,共50分) 一．選擇題（每小題2分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意，共20分） 1. 同周期元素其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù) 2. 在下列元素中，不屬于主族元素的是 A.鐵 B.鈣 C.氧 D.溴 3. 下列互為同位素的是 A．T與D B． K與 Ca

2、 C．金剛石與石墨 D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧 4. 下列遞變情況，正確的是 A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小 B. C、N、O的原子半徑依次減小 C. Si、P、S元素的最高價依次降低 D. Li、Na、K的金屬性依次減弱 5． 下面的能源中屬于二次能源的是 A. 電能、蒸汽 B. 電能、風(fēng)能 C.蒸汽、風(fēng)能 D.煤、石油 6.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.Ba(OH)2﹒ 8H2O與NH4C

3、l反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) 7．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生顯著影響的是 A．濃度 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．反應(yīng)物的性質(zhì) 8. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 A． F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+ 9. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A.核電荷數(shù)逐漸增大 B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D.元

4、素化合價呈現(xiàn)周期性變化 10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是 A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 二．選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共30分） 11.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是 ① 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 CsOH；② 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫； ③ 它們都是熱和電的良導(dǎo)體； ④ 它們的密度依次增大，且都比水輕； ⑤ 它們的還原性依次增強(qiáng)； ⑥ 它們對應(yīng)離子

5、的氧化性也依次增強(qiáng)； A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 12．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是 A．O2 和O3 互為同位素 B．O2 和O3 的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 C．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2 和O3 含有相同的分子數(shù) D．等物質(zhì)的量的O2 和O3 含有相同的質(zhì)子數(shù) 13. 下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含非極性鍵的是 A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．H2S 14. 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是

6、 A穩(wěn)定性：H2S > HF B． HCl的電子式為： C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．Cl H 在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能 B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能 C．把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D. 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能 16.下列各組的電極材料和電解液不能組成原電池的是 A.鐵片、石墨棒，酒精 B. 銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C.鋅片、 銅片，稀鹽酸 D.銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液 17.某一反應(yīng)物的濃度是2

7、.0 mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68 mol/L,則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率為 A. 0.2 mol/(L·S) B. 0.1 mol/(L·S) C. 0.04 mol/(L·S) D. 0.08 mol/(L·S) 18.有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。 把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動性順序是 A. b > a > c B. a > b > c C. c > b > a

8、 D. C > a > b 19.一定溫度下，N2+3H2 2NH3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A. N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量濃度不再改變 B. nN2 ：nH2 ：nNH3 = 1 ：3 ：2 C. N2 和H2 物質(zhì)的量之和為NH3的2倍 D. 單位時間內(nèi)反應(yīng)1mol N2 同時反應(yīng)3mol H2 20.在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C 每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L， 則m：n：p為 A. 2：3：

9、2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2 第Ⅱ卷(非選擇題,共50分) 三．填空題（毎空2分，，共32分） 21. 在35 Cl中含有 個電子， 個中子，氯在周期表中位置 ， 22．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì) 的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.4 mol，則： ① 用C該反應(yīng)的速率為： ； ② 用A表示的速率為： ③ 反應(yīng)前

10、A的物質(zhì)的量濃度是： ； ④ 10s末，D的濃度為： 23.在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是 .正極反應(yīng)式： 電池總反應(yīng)式：__ ___（離子方程式），電流從_ __極到__ 極， 溶液中H+ 移向 _ _極，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液PH值會變_ _ 24. H2-O2/KOH電池，負(fù)極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 四．推斷題（11分） 25． 下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請回答（

11、用化學(xué)用語）： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ (1) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ；最活潑非金屬元素是 ； 最不活潑的元素是 。 （2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式 ；能形成兩性氫氧化物的元素是 。 (3) ①

12、、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序依次為 (4) ⑥元素的氫化物是 ，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的PH 7. (5) 用電子式表示 ①和⑧元素形成化合物的過程 。 三．計(jì)算題(7分) 26.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

13、（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是多少？ xx----xx高一下學(xué)期期中試題 化學(xué)答案 一．二．選擇題（50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A B A B C A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D D A D A A C 三．填空題（每空2分，共32分） 21. 17 ， 18 ， 第三周期

14、，ⅦA 。 22． ① 0.02mol/(L.mol) ； ② 0.03mol/(L.S) ③ 1.2mol/L ; ④ 0.2 mol/L 23. Zn ；正極反應(yīng)式： 2H+ +2e- =H2 ↑; Zn+2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 正 到 負(fù) ；_ 正 極， _ 大 。 24. 2H2 +4OH--4e- =4H2 O; 2O2 +2H2 O +4e- =4OH- 四．推斷題（每空一分，共11分） 25．(1) K ； O ； Ar 。（2） HClO4 ； 略 ； Al 。 (3) K>Na >Mg (4) H2 O ，2 K+2 H2 O=2KOH+H2 ↑ PH > 7. (5 ) 略 五．計(jì)算題：（7分） 26.略