2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 元素周期律教案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 元素周期律教案 新人教版必修2 知識(shí)與技能： 1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、元素非金屬性的周期性變化。 2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 4、通過教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。 過程與方法： 1、歸納法、比較法 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 情感態(tài)度價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金

2、屬性變化的規(guī)律。 教學(xué)過程： 第1課時(shí) 設(shè)問：堿金屬元素間、鹵族元素間的化學(xué)性質(zhì)為什么相似？ 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，（性質(zhì)決定用途）。 講述：目前已發(fā)現(xiàn)了100多種元素，它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)各有什么聯(lián)系？這其中有沒有什么規(guī)律？（引出板書） 目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和合成的115種元素在排列時(shí)，也是按一定規(guī)律排列的，也有一定的周期，那么，這里面周期是什么？有哪些規(guī)律可言？ 建立原子序數(shù)概念后讓學(xué)生閱讀：表5-5、圖5-5，解決以下問題： 1：原子序數(shù)概念： 。 ①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的種類呈現(xiàn)怎

3、樣的規(guī)律性的變化？ ②隨著原子序數(shù)遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性變化？ ③隨著原子序數(shù)遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？ ④隨著原子序數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？ 板書：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 填表： 原子序數(shù) 1 　 　 　 　 　 　 2 元素名稱 氫 　 　 　 　 　 　 氦 元素符號(hào) H 　 　 　 　 　 　 He 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱

4、 元素符號(hào) 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 元素符號(hào) 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 表5～6 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1～2 1 1～2 2 3～10 2 1～8 8 11～18 3 1～8 8 （5）表5—7

5、 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3～9 ① 11～17 ② 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) ③ 的變化。 ［①大→小 ②大→小 ③周期性］ 元素的主要化合價(jià)及實(shí)例 原子序數(shù) 1 2 元素符號(hào) H He 主要化合價(jià) +1 O 實(shí) 例 H2O He 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2

6、 -1 0 實(shí) 例 Li2O BeCl2 BF3 CO2、 CH4 HNO3 NH3 H2O HF Ne 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0 實(shí) 例 NaCl MgCl2 AlCl3 SiO2 SiH4 H3PO4、 PH3 H2SO4、 H2S HClO4、 HCl Ar 結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周

7、其性變化。 （6） 填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式： 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物 的水化物 分析：周期性變化的起點(diǎn)、終點(diǎn)的一致性，并分析主要化合價(jià)中正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，還要從原子半徑最大的原子同時(shí)又是最外層電子數(shù)最少的，表現(xiàn)最強(qiáng)的金屬性，同理，

8、原子半徑最小的原子又是最外層電子數(shù)最多的，表現(xiàn)最強(qiáng)的非金屬性。再根據(jù)原子半徑與最外層電子數(shù)的變化引出元素金屬性與非金屬性周期性變化規(guī)律。 結(jié)論： 1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素種類、元素原子最外層電子排布、元素原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化。 2.元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性）呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。 3.元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化必然結(jié)果。 新課的延伸：1. 所隔的元素?cái)?shù)目是不是相同？所呈現(xiàn)的周期是否規(guī)則？ ??????????? 2．每一個(gè)變化周期與元素周期表中的橫行有什么關(guān)系？ 教學(xué)

9、小結(jié)：1.原子序數(shù)、元素周期律的概念。2.元素性質(zhì)周期性變化的表現(xiàn)形式及與最外層電子排布周期性變化的關(guān)系 第二課時(shí) 新課準(zhǔn)備： 提問：⑴原子序數(shù)、元素同期律的概念； ⑵元素性質(zhì)同期性變化的形式。 設(shè)問：元素的金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)同期性變化？ 新課進(jìn)行： 講述：“越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)”即： ⑴金屬：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ⑵非金屬性：與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 類推：“越難越弱、越弱越弱”。 以1～18號(hào)元素為

10、例，通過實(shí)驗(yàn)以說明。 比較1 （1）鈉與水反應(yīng)（回憶） （2）鎂與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-1】 發(fā)現(xiàn)1 a條件不同，反應(yīng)速度不同，鎂在沸水中反應(yīng)快； b化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg＋2H2O = Mg(OH)2 +H2↑； c鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈、容易，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)； d?NaOH為強(qiáng)堿，而Mg(OH)2的酚酞溶液為淺紅色，即為中強(qiáng)堿，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。 比較2：①鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng) ??????? ②鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng) 發(fā)現(xiàn)2：①鎂比鋁與酸反應(yīng)速度快，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)； ②化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ??

11、??????????????? 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 比較3：氧化鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為： ??????? Al2O3+6HCl ==2AlCl3+3 H2O ??????? Al2O3+2NaOH ==NaAlO2+H2O 填表 實(shí)　驗(yàn) 現(xiàn)　　　　象 方　　　程　　　式 結(jié)論 鈉 + 水 劇烈反應(yīng)，放出氫氣 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 金屬性 Na>Mg>Al 鎂 + 水 能與水反應(yīng)，放出氫氣 Mg + 2H2O(沸

12、水) = Mg(OH)2↓ + H2↑ 鎂 + 稀鹽酸 劇烈反應(yīng)，放出氫氣 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 鋁 + 稀鹽酸 能與酸反應(yīng)，放出氫氣 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁的化合物的性質(zhì)： （1）氧化鋁：Al2O3既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉反應(yīng)。 　　　方程式為：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　　　　　　　Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 偏鋁酸鈉 （2）兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成跟鹽和水；又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

13、 ↓+3mol/LH2SO4 1mol/LAlCl3+3mol/LNaOH→Al(OH)3↓ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓+6mol/LNaOH 　　兩個(gè)試管中的氫氧化鋁全部溶解，說明氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 （1） 兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氫氧化物。 （2） 兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氫氧化物。 小結(jié)： 　　可見，鋁雖然是金屬，但已經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 發(fā)現(xiàn)3：Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿

14、反應(yīng)，均生成鹽和水→兩性氧化物。 比較4：【實(shí)驗(yàn)5-3】先制備一定量的Al(OH)3,再分別與3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反應(yīng). 發(fā)現(xiàn)4:① Al(OH)3也呈兩性 →兩性氫氧化物; ②化學(xué)反應(yīng)離子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O ???????????????????????? Al(OH)3+OH－= AlO2－+ 2H2O 比較：Si—SiO2—H4SiO4 （難溶弱酸） Si—SiH4（極難生成） ??????? P—P2O5—H3PO4?? （中強(qiáng)酸）? P—PH3 （很難生成） ??????

15、? S—SO3—H2SO4?? （強(qiáng)酸）???? S—H2S（較難生成） ??????? Cl—Cl2O7—HClO4?? （最強(qiáng)酸）? Cl—HCl （容易生成） 組織學(xué)生閱讀P102、P103頁(yè)課本，結(jié)合比較： 發(fā)現(xiàn)：非金屬性：Cl＞S＞P＞Si 結(jié)論： 1、 Ar ????????金屬性→弱，非金屬性→強(qiáng)??? 稀有氣體元素 ????? 2、元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化。 新課的延伸： 1、NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，它是兩性化合物嗎？ 2、氧化物分為三種：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。 教學(xué)小結(jié)：

16、1、概念：兩性氧化物、兩性氫氧化物、元素周期律。 2、Na? ???Mg ????Al ????Si ????P? ???S ????Cl 氧化物： Na2O?? MgO? Al2O3?? SiO2?? P2O5?? SO3?? Cl2O7 水化物： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4? H2SO4 HClO4 氫化物：? —??? —???? —???? SiH4 ?? PH3??? ?H2S?? HCl 主要化合價(jià)： ＋1???＋2??? ＋3??? ＋4?? ＋5???＋6??? ＋

17、7 ??? ?????????????????????????????? －4?? －3??? －2??? －1 最外層電子數(shù)： 1??????2????? 3????? 4???? 5???? 6?????? 7 原子半徑：??????? ?→ 由 大 到 小→ ?? 元素的性質(zhì)：? 金屬性→漸強(qiáng)，非金屬性→漸弱。 鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較 性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況 與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣 與酸迅速反應(yīng)放出氫氣 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

18、的堿性強(qiáng)弱 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較 性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 須加熱 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 比H2SO4更強(qiáng)的酸 用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題 (1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。 (3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的

19、是 。 (4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。 (5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。 ［答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl 注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯(cuò)填為：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl］ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 很弱的酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 與氫氣反應(yīng)的能力 Si + H2 P + H2 S + H2 Cl2 + H2 高溫下才能生成少量SiH4 磷的蒸氣，能反應(yīng)生成 PH3，相當(dāng)困

20、難 加熱時(shí)能反應(yīng)生成H2S，H2S不很穩(wěn)定較高溫度下分解 光照或點(diǎn)燃發(fā)生爆炸而化合為HCl，HCl很穩(wěn)定 ［總結(jié)］ 11~18號(hào)元素性質(zhì)的變化結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl Ar 　　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)　　　　　　　　稀有氣體 ［結(jié)論］ 　　元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。 ［歸納總結(jié)］ 　　元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 　　事實(shí)上：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。如11 ~ 18號(hào)元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。故元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 教學(xué)反思： 對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，并為以后的繼續(xù)學(xué)習(xí)埋下禍根。其次，對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)要把握準(zhǔn)確。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)正確與否，決定著教學(xué)過程的意義。在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)開始之前，首先要明確教學(xué)活動(dòng)的方向和結(jié)果，即所要達(dá)到的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。