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1、2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(V)
說明: 1.考試時間90分鐘,滿分100分。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量:
H-1;C—12;O-16;N—14; Na—23;S—32;C1—35.5;Fe—56
一.填空題(每小題只有一個選項符合題意,共16小題。每小題3分,共48分)
1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯誤的是
A.電解質(zhì) B.碳酸鹽 C.鈉鹽 D.堿
2. 金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素
2、異形體,其性質(zhì)有所不同,這是因為 ( )
A. 構(gòu)成原子不同 B. 原子的各自排列方式不同
C. 具有不同的幾何外形 D. 硬度不同
3. 下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是 ( )
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B.少量的鈉保存在煤油中
C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D.漂白粉密封保存
4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
B.18g NH4+所含的電子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下11.2L氫氣所含
3、的原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下44g二氧化碳氣體所含的原子數(shù)目為3NA
5. 關(guān)于Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B. NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)而Na2CO3則不能
C. 在一定條件下,Na2CO3可轉(zhuǎn)化成NaHCO3,NaHCO3也可轉(zhuǎn)化為Na2CO3
D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體的體積:Na2CO3<NaHCO3
6. 下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液制消毒液:C12+2OH-=C1O +C1 -+H2O
4、
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 碳酸氫鈉與稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 二氧化碳氣體通入過量氫氧化鈉溶液:OH-+ CO22-=HCO3-
7 下列說法錯誤的是( )
A.鈉和鐵一樣,都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B.液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
C.氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物
D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸
8.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由強到弱的順序是 ( )
2FeCl3+ Cu = 2Fe
5、Cl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能,近年來此領(lǐng)域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了xx年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是
A. NO可以是某些含低價氮的物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B.NO可以與血紅蛋白結(jié)合
C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物
6、 D.NO是紅棕色氣體
10. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間 B.久置不分層
C.能透過濾紙 D.有丁達爾效應(yīng)
11. 對于標準狀況下6.72L的SO2和16 g SO3(熔點16.8℃),下列說法正確的是( )
A. 二者的質(zhì)量相同 B. 二者所含有的氧原子數(shù)相同
C. 二者所含有的分子數(shù)相同 D. 二者在標準狀況下的體積相同
12. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 (
7、 )
A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
13. 煤和石油燃燒時除產(chǎn)生二氧化碳外,還產(chǎn)生二氧化硫。氮的氧化物和硫的氧化物排放
到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì)。酸雨形成時,主要發(fā)生下列反應(yīng):① N2+O2 2NO
② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2 + 2H2O=2HNO3+NO ④2SO2 + O22SO3
⑤ SO3 + H2O=H2SO4 ⑥ SO2 + H2OH2SO3 ⑦ H2SO3 + O2 = H2SO4
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦
8、 C. ④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑦
14.在無色溶液中,下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.CO、H+、HCO、Ca2+ B.NH、OH-、Ba2+、NO
C.H+、Fe2+、Cl-、NO D.Cl -、SO、Na+、OH-
15.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng) 該加入下列哪種物質(zhì) ( )
A.鋅粉 B.鎂粉? C.鐵粉 D. 鋁粉
16.把CO2通入NaOH溶液中,當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
2:1時
9、,CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.1:2
二填空題(17-20題,共44分)
17.(8分) 如下圖所示,A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答:
(1) A、B、C、D通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì),D是紅棕色氣體,,則A→E分別為(寫化學(xué)式)A ;B ;C ;D ;E 。
(2)寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
18.(
10、14分)大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響,制取氨氣并完成噴泉實驗。
酚酞、水
酚酞、水
(1)實驗室可用氯化銨與消石灰制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑,檢驗氨氣的集氣瓶中氨氣已收滿的方法和現(xiàn)象是 ,
(3)用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 ,用電離方程式表示噴泉呈紅色的原因是
11、 。
(4)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法 。
19(14分)(一)含碳化合物可分為__________和___________。含碳無機物中有兩種重要的氧化物CO和CO2。綠色植物通過_______作用吸收CO2,通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中。由于人類活動經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2,使CO2的含量猛增,從而導(dǎo)致________效應(yīng)。碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑,高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)方程式是________________________;
(二)右圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通
12、入CO2 氣體后,產(chǎn)生CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答:
(1)寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式:
OA ,AB 。
(2)A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為 。
(3)B點處溶液中存在的濃度大的兩種離子是 和 。(填離子符號)
(4)將B點處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是
13、 。
20.(8分) 有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、 中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
1. 用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性
2. 另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
3.將2得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實確定并回答:
(1) 在溶液中,肯定存在的離子有__________,肯定不存在的離子有________________。
(2) 寫出實驗3中的離子反應(yīng)方程式 ,
(3) 不能確定是否存在的離子有__________________________。
三.計算題
21.(8分) 一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成了4.48L(STP)氫氣。
(1)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向。
(2)分別計算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量
(3)若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1,則計算需要鹽酸的體積
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