2022年高中化學 專題三 第二單元《鐵、銅的獲取及應用》單元檢測 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題三 第二單元《鐵、銅的獲取及應用》單元檢測 蘇教版必修1 一、選擇題 1．下列物質混合時，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是 （ ） A．鐵粉與鹽酸 B．鐵屑與稀硫酸 C．鐵粉與硫酸銅溶液 D．鐵釘浸入水中 2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 （

2、） A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應快慢 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量 D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色 4． 由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a％，則所含鐵的質量百分含量為（ ） A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％ 5．質量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應產(chǎn)生氫氣體積最多的是 （ ） A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅 6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已

3、反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 （ ） A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 * 7．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是 （ ） A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 8．某人設想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 ②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 ③3FeCl33FeCl2+ Cl2這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用

4、來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是 （ ） A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2 * 9．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為 （ ） A．52.4% B．70% C．47.6% D．30% * 10．在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列說法錯誤的是 （ ） A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中肯定無Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2

5、＋多 D．溶液中可能存在Fe3＋ *** 11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是 （ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算 12．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為 （ ） A．Cu2+>Fe2+>Fe3+　　　 　 B．

6、Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　　　 　 D．Fe2+>Fe3+>Cu2+ 13．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 　 D．無變化 14．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H2SO4、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl2中的 （ ） A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 15．把過量的氯氣通入F

7、eBr2溶液中反應后生成物是 （ ） A．FeCl2 B．FeCl3和Br2 C．FeCl2和Br2 D．FeCl3和FeBr3 16．在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對原子量為16，則鐵的相對原子量為 （ ） A． B． C． D． 二、填空題 17．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。 自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨? ①寫出磁鐵礦主要成分的化學式： 。 ②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：

8、。 ③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式： 。 ④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式： 。 18．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化 請?zhí)顚懸韵驴瞻? （1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 （2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式 （3）圖中所得G和D都為固體混合后,在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式 （4）每生成1mol D同時生成 mol E 19．① 汽車，② 機器上的齒輪，③ 門把手，④ 鋸條

9、，⑤ 鐵洗臉盆，⑥ 鐵柜，⑦ 鐵軸，⑧ 剪刀等常見的鐵制品，為防止它們生銹，通常采用下面哪一種方法(填序號) (1) 在表面刷一層油漆 (2) 在表面涂上機油 (3) 在表面鍍上一層其它金屬 (4) 在表面燒制搪瓷 (5) 使其表面形成致密的氧化膜 三、計算題 20．將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質量為56.6 g，求參加反應的鐵和生成的銅的質量。 ** 21．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等

10、質量的X樣品進行下列實驗： ⑴寫出①、②和③步所有反應的化學方程式； ； 。 ； 。 ； 。 ⑵設從③步所得固體D的質量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離

11、子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質量和X中FeO與CuO的質量比。 答案：1.C 2.C 3.C 4.D 解析：用定比定律 S～(SO4)2＋ , 由S為a% ,求出(SO4)2＋=3a% ,則Fe3＋=1－3a% 5.B 6.A 7.C D 解析：由質量比Fe:O=21:8 ，求出物質的量比Fe:O=3:4 , 則FeO:Fe2O3=1:1 ,Fe3O4為任意值。 8.D 9.B 10.B Fe3＋先和Fe反應完，再和Cu反應。2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ ,光是這一個反應，F(xiàn)e2＋就比Cu2＋多 。不論

12、Cu是否剩余，都會有Cu2＋。 11.C 解析：三種物質完全溶解說明都與鹽酸反應，F(xiàn)e3O4中有Fe2＋ Fe3＋；加入溶液沒有血紅色，說明沒有Fe3＋。溶液中有Fe2＋ Cl－,即為FeCl2溶液，由Cl－來求Fe2＋。 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.Fe3O4 Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2 C＋O2CO2 CO2＋C2CO CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2=CaSiO3 18.CO2 Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O 3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 0.75 19.①⑥ ②④⑦ ③ ⑤ ⑧ 20.Fe 11.2g Cu12.8g 21.⑴CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O ;CuO＋CO=Cu＋CO2 FeO＋CO=Fe＋CO2 ;Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe＋CHCl2=FeCl2＋Cu ⑵ 56g m(FeO):m(CuO)=9:5