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1、2022年高考化學一輪復習 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版
鹽類的水解
【考綱要求】
1.理解鹽類水解的概念和導致鹽類水解反應的本質原因，能熟練地寫出鹽類水解反應的化學方程式和離子方程式。
2.掌握電解質溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關系的應用。
3.掌握對離子共存問題的分析與判斷。
4.了解其它水解反應類型。理解水解反應能否進行到底的條件。
酸堿中和滴定
【考綱要求】
1.理解酸堿中和滴定的概念和原理
2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求
3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作過程、
2、注意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定
4．能正確進行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。
一、鹽類的水解：
1.概念：在溶液中 電離出來的離子和水所電離的 或 結合生成的
的反應。
２.規(guī)律：有弱就 ，無弱不 ；都弱都 ，誰強顯 ，同強顯 。
３.影響鹽類水解的因素：
（1）內因： ；（2）外因： ①溫度 ② ③PH值。
[練習] 寫出下列物質水解的離子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．應用
⑴配制FeCl2溶液
3、時，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產物是 ，其理由是
4、 。
二．酸堿中和滴定：
1．原理：用 濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 溶液，使完全反應，測出兩者的體積，根據(jù)化學方程式中 的比，求出未知溶液的濃度 。
2．關鍵：①準確測定 ；②準確判斷 。
3.儀器：
（1）酸式滴定管：①構造特點： ①下端是旋鈕 ②精確到
②不能盛放的溶液： 。
（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：
5、 。
（3）錐形瓶
4．操作：（標準濃度HCl滴定未知濃度的NaOH）
⑴．準備：查漏→洗滌→ →裝液體→ →讀數(shù)
⑵．滴定：（1）用 滴定管移取一定體積的NaOH到 中，加 ，
在瓶底墊 ；
（3）滴定時左手 、右手 、目光注視 。
（4）終點判斷：
（5）讀數(shù)時注意：視線與 。（6）重復滴定
6、：目的減少誤差
5．誤差分析：（針對上面實驗）
①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果___________
②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結果___________。
③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標準HCl溶液滴定時，對測得的結果______________。
④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結果_______。
參考答案
一、鹽類的水解：
1.概念：在溶液中鹽電離出來的離子和水所電離的H+或OH-結合生成的弱電解質
的反應。
7、
２.規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性
３.影響鹽類水解的因素：
（1）內因：離子本身性質。 （2）外因： ①溫度 ②濃度 ③PH值
[練習] 寫出下列物質水解的離子方程式
Na2CO3 CO32— + H2O = HCO3— + OH—
FeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+
４．應用
⑴配制FeCl2溶液時，既要加鐵粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀鹽酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產物
8、是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
二．酸堿中和滴定：
1．原理：用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的 堿（或酸）溶液，使完全反應，測出兩者的體積，根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)的比，求出未知溶液的濃
9、度
2．關鍵：①準確測定體積 ；②準確判斷反應終點。
3.儀器：
（1）酸式滴定管：①構造特點：a：下端是旋鈕 b：精確到 0.01ml
②不能盛放的溶液：堿性溶液。
（2）堿式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和強氧化性溶液。
（3）錐形瓶
4．操作：（標準濃度HCl滴定未知濃度的NaOH）
⑴．準備：查漏→洗滌→潤洗→裝液體→調整液面→讀數(shù)
⑵．滴定：（1）用堿式滴定管移取一定體積的NaOH到錐形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底墊一張白紙；
（3）滴定時左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶內顏色變化。
（4）終點判斷：紅色變無色，并且半分鐘之內不變色
（5）讀數(shù)時注意：視線與滴定管內液面最低點相平。（6）重復滴定：目的減少誤差
5．誤差分析：（針對上面實驗）
①讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果偏低
②用已知濃度的鹽酸滴定用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制未知濃度的溶液，，使測得的NaOH濃度，使滴定結果偏低。
③洗滌錐形瓶后，用待測液潤洗錐形瓶，然后裝待測的NaOH溶液，用標準HCl溶液滴定時，對測得的結果偏高。
④裝HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結果偏高。
2022年高考化學一輪復習 鹽類的水解、酸堿中和滴定教案 新人教版
