2022年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（7） 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（7） 蘇教版選修4 教學過程 【新課引入】 【教師】在化學工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？ 【學生】追求高利潤，損失…… 【教師】（那反應物為什么不能達到100％轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應都能徹底進行，反應物無法完全被利用。 【教師】以前我們將化學反應按不同類型可分為置換、復分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應是否能夠完全徹底反應將化學反應可逆反應與不可逆反應?？赡娣磻獙⑹俏覀兘裉煨聦W的內(nèi)容。 【板書】第2課時 化學平衡狀態(tài) 我說：

2、以飽和蔗糖溶液為例，研究人員通過實驗觀察發(fā)現(xiàn)固體溶質(zhì)的外形不斷發(fā)生變化，這說明已溶解的蔗糖分子又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。而我們知道在定溫下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，因此蔗糖分子溶解在水中的過程仍在進行著。溶解和結晶過程同時進行，這就是一個可逆過程。 定義： 在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應. 注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物 【講解】在表示可逆反應過程時，我們規(guī)定采用“可逆符號”代替“＝”，把從左向右的反應稱作正反應，由右向左的反應稱作逆反應。 比如工業(yè)上的合成氨反應： ，請同學舉例，然后列舉更多例子

3、 【過渡】那么同學們是否會想，反應物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應物，豈不白費功夫了？這兩種相抗爭的力量是無休止地斗爭還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來分析正逆反應的速率變化。 【引圖理解】舉例一個反應存在反應物，并且開始時的反應速率變化情況。 我說：當正逆速度相等時體系所處的狀態(tài)我們就說它此時達到平衡狀態(tài)。 【板書】 對于可逆反應，在一定條件（溫度、壓強、濃度或體積一定）下，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 【解說】就當蔗糖溶液的蔗糖溶解速率與結晶速率相等時，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。 從定義中概括出

4、“平衡前提、平衡條件、平衡標志”（老大給的平衡狀態(tài)課件） 【歸納特點】等：正反應速率等于逆反應速率 定：反應混合物中各組分的百分含量保持不變 動：一種動態(tài)平衡，正逆反應同時進行著）剛才的溶解速率等于結晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡 同：（相同條件下，同一可逆反應可由不同途徑（不同的起始量）達到同一個平衡狀態(tài)（等效平衡）。 【問題】平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？ 這里的百分含量不變包括哪些方面？（摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)） 【歸納與練習】判斷平衡建立 （1） 從速率判斷 （2） 從反應體系判斷（反應混合氣體

5、的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分數(shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變） 【課堂小結】 平衡特征，判斷依據(jù) 【練習】 判斷【例１】 在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)=2C(g)達到平衡的標志是　　　　　　　　　　　　　　（　A　C?。? A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB C.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】 下列說法中可以充分說

6、明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（　B　?。? A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.　反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 【例3】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( A C ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.

7、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 附板書： 第三節(jié) 化學平衡 一、 可逆反應 1. 定義 2. 注意細節(jié) 二、 化學平衡 1. 定義 逆：屬于可逆反應 等：正反應速率等于逆反應速率 2 . 特征 定：反應混合物中各組分的百分含量保持不變 動：一種動態(tài)平衡，正逆反應同時進行著）剛才的溶解速率等于結晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建 3. 平衡判據(jù) ①直接判據(jù)：從速率判斷 ②間接判據(jù)：反應混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分數(shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變 PS：對于②判據(jù)應該分兩種情況： ◎反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)不相等的可逆反應適用 ◎?qū)τ诜磻昂髿怏w物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應（H2+I2(g) 2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。