2022年高一下學期期末考試 化學試題 含解析

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1、2022年高一下學期期末考試 化學試題 含解析 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(選擇題) 選擇題(本題包括22小題,每小題2分,共44分。每小題只有一個選項符合題意) 1.據(jù)科學家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的,而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是 A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B. 與互為同位素 C. 與在元素周期表中占有不同的位置 D. 的最外層電子數(shù)為2,故易失去最外層電子 【答案】B 【解析】 試題分析

2、:表示質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為4的He原子,故A錯誤。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的不同原子。與互為同位素,在元素周期表中處于相同位置。故B正確C錯誤。He只有一個電子層,填充滿2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失電子,D錯誤。 考點:本題考查原子結(jié)構(gòu)的基本概念。 2.同主族元素的原子具有相同的 A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù) 【答案】A 【解析】 試題分析:同主族元素具有相同的最外層電子。 考點:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 3.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是 A. KOH B. CaCl C. HO

3、 D. NaCl 【答案】A 【解析】 試題分析:離子鍵是指陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵是指相鄰原子間通過共用電子對形成的化學鍵。A項,鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在共價鍵,符合題目要求,正確。B、D項只存在離子鍵,C項只存在共價鍵,不符合題目要求。 考點:本題考查化學鍵。 4.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 A. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 C. 鹵素離子的還原性逐漸增強 D. 元素的非金屬性逐漸增強 【答案】C 【解析】 試題分析:常溫下,鹵素單質(zhì)狀態(tài)變化:氣態(tài)-

4、--液態(tài)---固態(tài),單質(zhì)熔沸點逐漸升高,A項錯。鹵素原子處于同一主族,自上而下,電子層逐漸增加,原子半徑增大,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,元素的非金屬性(氧化性)逐漸減弱,對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強。故B、D項錯誤,C項正確。 考點:本題考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。 5.下列關(guān)于元素周期表的說法中,錯誤的是 A. 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的 B. 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) C. L層電子為偶數(shù)的所有 D. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 【答案】C 【解析】 試題分析:元素周期表是按照最外層電子的數(shù)目進行原子序數(shù)的編排,把電子層數(shù)相同的放

5、在同一行中,稱為周期,故A、B正確。隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等呈周期性變化,故D正確。L層不為最外層時,最外層電子不為8。主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)不相等。 考點:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 6.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q和Q,下列說法錯誤的是 A. Q

6、 試題分析:石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。說明石墨的能量比金剛石的能量低,能量越低越穩(wěn)定,故石墨相對金剛石穩(wěn)定。B項錯誤。 考點:本題考查化學反應(yīng)與能量的變化。 7.將20g Ba(OH)·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是 A. 實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 B. 玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C. 所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱 D. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 【答案】D 【解析】 試題分析:在這個實驗中

7、,玻璃棒的作用是加快反應(yīng)速率,A項錯誤。Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B項錯誤。從能量的角度說,反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量,為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),與反應(yīng)物的多少沒有關(guān)系。故D項正確,C項錯誤。 考點:本題考查化學反應(yīng)與能量的變化。 8.下列有關(guān)電池敘述正確的是 A. 化學電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng) B. 鉛蓄電池放電時,是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的過程 C. 鋅錳干電池碳棒是負極,鋅片是正極 D. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄 【答案】D 【解析】 試題分析:化學電池的形成有電子的轉(zhuǎn)移,本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),A項錯誤。原電池是將電能轉(zhuǎn)化

8、成化學能的裝置,B項錯誤。原電池中活潑電極做負極,故錳鋅電池中鋅片為負極,鋅失去電子變?yōu)殇\離子,C項錯誤,D項正確。 考點:本題考查原電池基本原理。 9.下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 試題分析:原電池的形成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng),活潑性不同的電極,電解質(zhì)溶液,閉合回路。故①③⑤ 符合,C項正確。 考點:本題考查原電池構(gòu)成的條件。 10.某同體酸燃料電池以Ca(HSO)固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是

9、 A. 電子通過外電路從a極流向b極 B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4H+4e=2H2O C. 每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,生成3.6g水 D. H由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極 【答案】D 【解析】 試題分析:由電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知,a極H2-2e-=2H+,為負極,失電子,電解質(zhì)中陰離子向負極移動,b極O2+4H+4e=2H2O,為正極,得電子,電解質(zhì)中陽離子向正極移動。負極失電子通過外部電路傳給正極。故A、B項正確,D項錯誤。由電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子生成0.2mol水,即3.6g,C項正確。 考點:本題考查燃料電

10、池。 11.下列各組物質(zhì)中互為同系物的一組是 A. CH與CH B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH C. 乙烯與聚乙烯 【答案】B 【解析】 試題分析:分子結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個CH2或整數(shù)倍的一系列有機化合物為同系列,同系列中的各化合物互稱同系物。 考點:本題考查有機化學同系物的概念。 12.甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),其理由是 A. 常溫常壓下甲烷是氣體 B. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) C. 四氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) D. 三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】 試題分析:本題考查甲

11、烷的分子結(jié)構(gòu)。甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),若甲烷是正四面體,其二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),若甲烷是正方體,其二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu),對角和相鄰。 考點:有機物結(jié)構(gòu)判斷 13.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料 C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂? D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料 【答案】C 【解析】 試題分析:C項,煤變?yōu)槊猴炞魅剂现皇呛唵涡螒B(tài)變化,沒有進行合理綜合利用。煤干餾、煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料、石油裂解均屬于綜合利用,實現(xiàn)最大價值。 考點:煤或石油的綜合利用

12、 14. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟要求的是 A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D. 用二氧化硅制備高純硅 【答案】A 【解析】 試題分析:綠色化學原子經(jīng)濟,即原子利用率100%。A項符合。B項,甲烷與氯氣反應(yīng)時會有副產(chǎn)物產(chǎn)生,如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫。C項,硝酸有一部分轉(zhuǎn)化成NO2。D項,二氧化硅制備高純硅也不符合。 考點:本題考查化學與技術(shù)。 15.

13、多數(shù)有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)。下列有機物完全燃燒時,生成的CO與HO的物質(zhì)的量相等的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 試題分析:,生成的CO與HO的物質(zhì)的量相等,即x=y/2 。B項符合。 考點:本題考查有機化合物的燃燒。 16.已知反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段時間內(nèi),以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s),則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 A. 1 mol/(L·s) B. 3 mol/(L·s) C. 4 mol/(L·s) D. 2 mol/(L·s) 【

14、答案】C 【解析】 試題分析:同一化學反應(yīng),用不同物質(zhì)反應(yīng)化學反應(yīng)速率時,速率之比等于化學計量系數(shù)之比。v(A):v(C)=1:2,v(C)= 4 mol/(L·s)。 考點:本題考查化學反應(yīng)速率的計算。 17.下列關(guān)于苯的敘述中錯誤的是 A. 苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng) B. 在苯中加入酸性KMnO溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫色 C. 在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色 D. 在一定條件下,苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析:苯的密度比水的小,應(yīng)在上層。C項錯誤。 考點:本題考查苯的性質(zhì)。 18.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述中,

15、錯誤的是 A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同,它們互為同分異構(gòu)體 B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸,該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) C. 常溫條件下,淀粉遇碘即可變藍,該反應(yīng)是淀粉的特征反應(yīng) D. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì),是生物體內(nèi)重要的催化劑 【答案】B 【解析】 試題分析:皂化反應(yīng)通常指的是堿(通常為強堿)和酯反應(yīng),而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽,尤指油脂和堿反應(yīng)。故B錯誤。 考點:本題考查飲食中的有機化學。 19.維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,關(guān)于它的敘述中正確的是 A. 維生素A屬于烴 B. 維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C. 維生素A不能使酸性KMnO溶液褪色

16、 D. 維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析:有機化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì),維生素A有碳氫氧三種元素構(gòu)成,不屬于烴,為烴的衍生物,A項錯誤。維生素A含有醇羥基,可以和Na反應(yīng),B項錯誤。維生素A含有碳碳雙鍵不飽和鍵,可以使高錳酸鉀褪色,C項錯誤。維生素A含有醇羥基、碳碳雙鍵,可以發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng),D項正確。 考點:本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 20.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO(g)+O(g)2SO(g),已知反應(yīng)進行到10秒時,SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol,則下列說法正確的是

17、A. 10秒時,用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s) B. 當反應(yīng)達平衡時,SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol C. 當SO和O的生成速率之比為2:1時,達到該反應(yīng)限度 D. 向容器內(nèi)充人SO,可以提高反應(yīng)速率 【答案】D 【解析】 試題分析: 2SO(g)+O(g)2SO(g) n0 0.4 mol 0.2 mol 0 mol △ n 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol n 10s 0.2 mol 0.1 mol

18、 0.2 mol 未提供容器體積,無法用濃度變化表示其平均反應(yīng)速率,A項錯誤。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無法進行完全,SO不可能為0.4mol,B項錯誤。反應(yīng)過程中SO和O的生成速率之比等于其系數(shù)之比2:1,無法證明達到平衡狀態(tài)。C項錯誤。向容器內(nèi)充人SO,增加物質(zhì)的濃度,提高反應(yīng)速率,D項正確。 考點:本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡。 21.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為36,原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C

19、單質(zhì)能置換出A單質(zhì) B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族 C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物 D. 四種元素的原子半徑:A>B>D>C 【答案】A 【解析】 試題分析:由題干信息可知,A為氫、B為氧、C為鈉、D為硫。O2+2H2S=2S↓+2H2O,2Na+2H20= 2NaOH+H2↑,A項正確。硫元素處于元素周期表中第3周期第ⅦA族,B項錯誤。H20為供價化合物,NaOH為離子化合物,C項錯誤。同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,C>D;同主族自上而下,元素原子半徑逐漸增大,D>B;故四種元素的原子半徑:C>D>B>A,D項錯誤。 考點:本題考查元素周期律和

20、元素周期表。 22.丁烷有兩種常見裂解方式,每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90%,兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等,則裂解后所得混合氣體中,相對分子質(zhì)量最小的氣體的體積分數(shù)約為 A. 19% B. 25% C. 36% D. 40% 【答案】A 【解析】 試題分析:C4H10→CH4+CH3CH=CH2,C4H10→CH3CH3+CH2=CH2。設(shè)丁烷有n mol。兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等,即m(CH3CH=CH2)=m(CH2=CH2),則n(CH3CH=CH2):n(CH2=CH2)=2:3。所以n(CH4)=9n/25,n

21、(總)=19n/10。則CH4體積分數(shù)約為n(CH4)/ n(總)*100%=18.95%。A項正確。 考點:本題考查有機化學計算。 第Ⅱ卷(非選擇題) 23.在下列事實中,什么因素影響了化學反應(yīng)的速率? (1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒:________; (2)熔化的KClO放出氣泡很慢,加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體:________; (3)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:________; (4)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:________________; (5)夏天的食品易霉變

22、,冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象:________。 【答案】(5分) (1)固體表面積;(2)催化劑;(3)物質(zhì)的性質(zhì);(4)溶液的濃度;(5)溫度。 【解析】 試題分析:影響了化學反應(yīng)的速率的因素分為內(nèi)部因素和外部因素。內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),外部因素包括溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑等。 考點:影響了化學反應(yīng)的速率的因素 24.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。 請回答下列問題: (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________,B、D分子中的官能團名稱分別是__________、________

23、__。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型: ②____________________,____________________; ④____________________,____________________。 (3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E?__________,原因是__________。 【答案】(11分) (1)CH=CH (2分),羥基、羧基 (2)②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應(yīng)。 ④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO (2分) 取

24、代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) (3)不能。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化 【解析】 試題分析:(1)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,由此可知A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,則B、C、D、E分別是乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。B含有的官能團為羥基,D含的官能團為羧基。 (2)②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反應(yīng)。 ④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) (3)CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化 考點:簡單有機物的反應(yīng)。 25.從海水制備金屬鎂的流程如

25、圖所示: (1)為了節(jié)約成本,充分利用海灘資源,用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:__________;__________。 (2)向石灰乳中加入MgCl溶液,充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學方程式:__________。 (3)從熔點與硬度方面來看,鎂合金與鎂相比較,其特點有__________。 【答案】25. (5分) (1)CaCOCaO+CO↑;CaO+H=Ca(OH) (2)Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)↓+CaCl(2分) (3)熔點低,硬度大 【解析】 試題分析:(1)CaCOCaO+CO↑;CaO+H=Ca(O

26、H) (2)Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)↓+CaCl(2分) (3)合金都有以下通性:多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大;合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬;有的抗腐蝕能力強。 考點:海水制備金屬鎂 26.1,2-二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm,沸點是131.4℃,熔點是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置來制備1,2-二溴乙烷。其中試管c中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。 (1)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式________。 (2)安全瓶a可以防止倒吸,并可

27、以檢查實驗進行時試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是__________。 (3)容器b中NaOH溶液的作用是__________,容器d中NaOH溶液的作用是__________。 (4)試管c浸入冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是__________。 (5)某同學在做實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因________________. 【答案】(8分) (1)CH=CH+BrCHBrCHBr(2分) (2)a中玻璃管內(nèi)的水柱會上升,甚至水會溢出 (3)除去乙烯中

28、的CO SO 吸收溴蒸氣 (4)減少溴的揮發(fā) (5)通入乙烯的速率過快(2分) 【解析】 試題分析:(1)CH=CH+BrCHBrCHBr (2)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,繼續(xù)通入混合氣體,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大,a中玻璃管內(nèi)的水柱會上升,甚至水會溢出 (3)CO和 SO均可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成可容于水的鹽,達到除雜的目的。所以容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO、SO 。未反應(yīng)的溴蒸氣有毒,需要尾氣處理,氫氧化鈉可以和溴反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉。d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸氣。 (4)試管c浸入冷水中,是為了降低溫度盡可能減少溴的揮發(fā) (5)通入乙烯的速率

29、過快導(dǎo)致部分乙烯未反應(yīng)。 考點:有機化合物制備。 27.A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物,每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種,甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng): D+3甲3A+2B 請回答下列問題: (1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。 (2)在常溫下,A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何? ____________________。 (3)寫出由C生成D的反應(yīng)的化學方程式________________

30、____。 (4)化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一,它在血液中的正常含量是__________。 (5)目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢,對環(huán)境造成的影響是____________________。 【答案】 【解析】 試題分析:有其轉(zhuǎn)化關(guān)系和D的反應(yīng)可知,D為有機化合物,該方程式為燃燒方程式,故A、B分別為H2O、CO2,H2O和CO2在植物的光合作用下可以生成葡萄糖和氧氣。葡萄糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一,它在血液中的正常含量是100mL血液約含80-100mg。CO2在大氣中含量的增加,加劇了溫室效應(yīng)。 考點:能量的轉(zhuǎn)化。 28.下表是元素周期表的一部分

31、,表中所列字母分別代表某一化學元素。 (1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號)。 (2)i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷,i元素的正二價硫酸鹽是__________(難溶或易溶)于水的固體。 (3)請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。 (4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

32、___________;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。 (5)工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg b的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式_______。 【答案】 (1)Mg (2)第五周期第ⅡA族 難溶 (3) (4)OH-+Al(OH)3=[ Al(OH)4]-。離子鍵,非極性共價鍵。 (5)Al2O3+3C+3Cl2 2 Al Cl3+3CO 【解析】 試題分析:(1)同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,同主族

33、自上而下,元素原子半徑逐漸增大故原子半徑最大的是Mg。 (2)i元素為Ba,位于第五周期第ⅡA主族。BaSO4為難溶性鹽 (3)HCl為供價化合物, (4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑逐漸減小,故Y離子為Al3+,X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,則X為Na。OH-+Al(OH)3=[ Al(OH)4]-。Na和O2加熱生成過氧化鈉(Na2 O2),有離子鍵,也有非極性共價鍵。 (5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論,得失電子守恒進行配平,每消耗6 kg b的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,即可求出碳的化合價變?yōu)?2價。Al2O3+3C+3C

34、l2 2 Al Cl3+3CO 考點:元素周期表和元素周期律。 29.周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小,A和D、C和F分別同主族,F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體,B所形成的化合物種類最多,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。 (1)寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學方程式____________________。 (2)寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________(寫化學式)。 (3)由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O,請寫出乙的電子式__________。 (4)3mol DABC和2mo

35、l DC混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是____________________。 【答案】(1)2Al2O3 4Al+O2↑ (2)H2O2 C2H6 (3) (4) 3mol Na2CO3 1molNaOH。 【解析】 試題分析:A的原子半徑最小,則A為氫,A和D同主族,則D為鈉,F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體,則F是硫,C和F同主族,則C為氧,B所形成的化合物種類最多,則 B為碳,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則E為鋁。工業(yè)制備鋁單質(zhì)是通過電解氧化鋁實現(xiàn),(1)2Al2O3 4Al+O2↑。 (2)H2O2 C2H6 (3)C,D構(gòu)成的物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氧氣,則乙為過氧化鈉,電子式為: (4)2mol的Na2 O2與水反應(yīng)生成4molNaOH和1mol氧氣。4molNaOH和3molNaHCO3反應(yīng)生成3mol Na2CO3剩余1molNaOH。 考點:元素及其化合物的綜合考查。

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