2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含解析

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1、 2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含解析 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 Ba-137 第Ⅰ卷 一、 選擇題（本題包括17道小題，每小題3分，共計(jì)51分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。） 1． 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì) C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬

2、于氧化還原反應(yīng) D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷 2． 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物 B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物 C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液 D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化氮不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．K2O屬于堿性氧化物，K2O2、KO2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可

3、以區(qū)分膠體和溶液，C正確；D．根據(jù)電解質(zhì)在水中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi) 3． 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)

4、計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 4． O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是?? A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol C．O2是還原產(chǎn)物之一 D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的 【答案】B

5、【解析】 試題分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，B正確；C、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，還原產(chǎn)物是H2O，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較二者的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B。

6、 【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】注意A根據(jù)化合價(jià)判斷氧氣不是氧化產(chǎn)物，容易馬虎出錯(cuò)，A選項(xiàng)解答利用守恒進(jìn)行判斷即可，不需配平。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．鐵銹溶于過(guò)量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3

7、H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 6． 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料。已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)） A．7種 B．8種 C．9種 D．10種 【答案】C 【解析】 試題分析：C435Cl837Cl2相當(dāng)于是C435Cl8H2中2個(gè)氫原子被37Cl取代，C435Cl8H2有9種結(jié)構(gòu)，則相應(yīng)的C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有9種，答案選C。 考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

8、 7． 25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32- B．c(H＋)= 1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO- C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42- 【答案】B 【解析】 試題分析：A．pH=1的溶液顯酸性，則CO32-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．c(H＋)= 1×10-13mol/L的溶液顯堿性，K＋、Na＋、NO3－、CH3COO-之間不反應(yīng)，可以大量

9、共存，B正確；C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中Fe3＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。 【考點(diǎn)定位】考查離子共存正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 8． 在不

10、同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)?有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的無(wú)色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B．.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- 【答案】D 考點(diǎn)：考查溶液的性質(zhì)，水的電離、離子共存 9． 下列分離方法不合理的是 A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙

11、的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純 D．儲(chǔ)存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑 【答案】B 【解析】 試題分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，其分離可以采用分餾的方法，A正確；B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，B錯(cuò)誤；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、過(guò)濾，得到粗鹽的水溶液，然后結(jié)晶可以獲得粗鹽的晶體，C正確；D、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉，可以將氯化亞鐵中的氯化鐵除去，D正確，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用， 【名師點(diǎn)晴】解答

12、時(shí)注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。 10．在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是 A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3 【答案】D 考點(diǎn)：考

13、查根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)判斷烯烴的結(jié)構(gòu) 11．某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色 A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水 【答案】B 【解析】 試題分析：Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。A．加酸化的淀粉溶液，有單質(zhì)碘生成，則溶液變藍(lán)色，A不選；B．硫酸鈉與四種離子不反應(yīng)，則溶液不會(huì)變色，B選；C．H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，C不選；D．氯水具有強(qiáng)氧化性，能把

14、I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，D不選，答案選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子共存問(wèn)題 12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中 C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中 【答案】D 【解析】 試題分析：A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，A錯(cuò)誤；B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，氨氣過(guò)量后沉

15、淀溶解，C錯(cuò)誤；D．CO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì) 13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．碳酸鈉的水解反應(yīng)　CO32-+H2O=HCO3-+OH- B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+ CO32— C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O—+CO2+H2OC6H5OH+CO32— D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：

16、（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯 C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4 D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽 【答案】C 【解析】 試題分析：A、該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B、；乙酸香蘭酯中沒(méi)有酚羥基，可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素

17、與乙酸香蘭酯，B正確；C、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，C錯(cuò)誤；D、乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽，D正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 15．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 B．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物 C．S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似 D．反應(yīng)中，

18、生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA 【答案】A 考點(diǎn)：考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等 16．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．驗(yàn)證碳酸鈉的酸 B．分離苯和酒精 C．制取少量O2 D．收集少量NO2氣體 性強(qiáng)于硅酸 【答案】C 【解析】 試題分析：A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生硅酸，不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，A錯(cuò)誤；B、苯和酒精互溶，不能分液，B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可以制備少量氧氣，C正確；D、NO2溶于水，不能排水法收集，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：

19、考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 17．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液現(xiàn)紅色 原溶液中有Fe3+無(wú)Fe2+ C 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體 通入硅酸鈉溶液 有白色沉淀生成 證明非金屬性S>C>Si D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò) 的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，

20、涉及二氧化硫性質(zhì)、非金屬性強(qiáng)弱比較、鋁及其氧化物的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意?shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的科學(xué)性。 第Ⅱ卷 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第18-20題為必考題。每個(gè)試題考生都要作答；第21，22題為選考題，考生可根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共34分） 18．（10分）關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答： （1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平

21、處 D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。 （2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。 A．1000ml；?212g??????B．950ml；543.4g C．任意規(guī)格；?572g????D．500ml；?106g （3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器

22、有_________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。 ②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為_(kāi)__________。 ③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：____________________。 （4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)導(dǎo)致最終結(jié)果__________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”) ②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果____________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”) 【答案】（1） BCD （2）A （3）① 500mL容量瓶 ②5.6mL ③先將適量水倒入燒

23、杯內(nèi)，然后將濃硫酸沿?zé)诰徛谷耄⒂貌ＡО舨煌嚢? （4）① 偏大 ② 偏小 【解析】 （2）實(shí)驗(yàn)室中因無(wú)950mL規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇1000mL，且稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)以1000mL溶液為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，即需212g Na2CO3。答案選A。 （3）①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL 容量瓶。 ②98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為c==18mol/L。再根據(jù)稀釋公式可得：0.2mol/L×500mL=18mol/L×VmL?？傻皿w積為5.6mL。 ③稀釋濃硫

24、酸時(shí)，應(yīng)將水先倒入燒杯，再將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌? （4）①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大。 ②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小。 考點(diǎn)：考查溶液的配制及誤差分析 19．（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號(hào)） ①無(wú)色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－ ④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42

25、-、Br- ⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4- （2）寫(xiě)出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式： （3）寫(xiě)出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開(kāi)始階段發(fā)生的離子方程式是： （4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段反應(yīng)的離子方程式是： ；整個(gè)過(guò)程找那個(gè)沉淀的物質(zhì)的量最多為 。 【答案】（1） ②⑤ （2）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- （3）H++SO42-+Ba2++OH-

26、=BaSO4↓+H2O （4） 3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- ＝3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓；0.5mol 【解析】 試題分析：（1）①無(wú)色溶液中Cr2O72-一定不能大量共存，錯(cuò)誤；②pH=11的溶液顯堿性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中水的電離被促進(jìn)，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則堿性NH4+不能大量共存，顯酸性CO32－不能大量共存，錯(cuò)誤；④使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，則Fe3+不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤某澄清溶液中Na+、H+、SO42－、MnO4

27、-之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選②⑤； （2）將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，則發(fā)生的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-； 考點(diǎn)：考查離子共存和離子反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 20．（14分）（1）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： ①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是____ ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（

28、若不止一種，可任選一種）的存在： ③寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 ； ④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL?X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有 ． （2）實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： ①實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ②氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)，下同）． A．密度? ?B．顏色

29、??C．溶解性 ??D．熱穩(wěn)定性 ??e.與氧氣反應(yīng) ③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 （填序號(hào)）． A．CO2 B．NO?? C．Cl2 D．H2 e.HCl 其中在D裝置中連接燒杯的目的是 【答案】（1）①Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ②取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3＋，反之則無(wú)Fe3＋（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl－,反之則無(wú)C

30、l－）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl－,反之則無(wú)Cl－） ③3Fe2+ + 4H++ NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 、Ba2++SO42- =BaSO4 ↓ ④Fe3＋ （2） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ② b d ③ c， 尾氣處理 【解析】 試題分析：強(qiáng)酸性溶液X中不可能存在與氫離子發(fā)生離子反應(yīng)的離子，所以CO32-、SO32-一定不存在；加入硝酸鋇溶液有氣體產(chǎn)生，所以該溶液

31、中存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子Fe2+，氣體A是NO，因?yàn)椴淮嬖贑O32-、SO32-，所以一定存在SO42-；沉淀C是硫酸鋇沉淀；溶液B中含有硝酸鋇、硝酸鐵等，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定存在NH4+；氫氧化鈉與硝酸鐵反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵，所以G中一定含有氫氧化鐵；溶液H中通入過(guò)量二氧化碳，與溶液中的氫氧根離子、鋇離子反應(yīng)生成的是碳酸氫鋇，所以產(chǎn)生的沉淀一定有氫氧化鋁沉淀，所以原溶液中一定含有Al3+。 ④A、F、I均為0.1mol，說(shuō)明NO的物質(zhì)的量是0.1mol，則溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量是0.3mol，銨根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鋁離子的物質(zhì)的量是0.

32、1mol，沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol也即硫酸根離子的物質(zhì)的量大于0.7mol，根據(jù)電荷守恒，n（H+）+ 3n（Al3+）+ n（NH4+）+2 n（Fe2+）<2n（SO42-）,所以該溶液中一定存在Fe3+； （2）①采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為bd； 【考點(diǎn)定位】考查離子檢驗(yàn)與判斷、實(shí)驗(yàn)室

33、常見(jiàn)氣體的制備方法以及化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，氣體收集方法選擇等 【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是離子檢驗(yàn)和判斷，根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真

34、、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 (二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的21，22兩道化學(xué)題中任選1題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 21．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。 （1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高

35、能層符號(hào)為? ，該能層具有的原子軌道數(shù)為? ； （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是?????????； a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體 c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 d．2+離子中，N原子是配位原子 （3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。 （4） NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，

36、 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。 ?? 【答案】（1）M；9 （2）cd （3）sp2雜化；＜ （4）6；4b×1021/(a3.NA) 【解析】 試題分析：（1）Ti為22號(hào)元素，在基態(tài)Ti2+中含20個(gè)電子，由構(gòu)造原理可知，在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9； （2）a、根據(jù)VESPR模型可知NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化，a錯(cuò)誤；b、等電子體為價(jià)電子數(shù)和原

37、子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，BH4-和ClO4-不是等電子體，b錯(cuò)誤；c、由于NH3中存在氫鍵，相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，c正確；d、2+中，N原子有孤對(duì)電子是配位原子，d正確；答案選cd； 考點(diǎn)：考查核外電子排布、雜化軌道類(lèi)型、氫鍵、配位鍵、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu) 22．【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）A的分子式為_(kāi)_________；A→B的反應(yīng)類(lèi)型__________； （2）寫(xiě)出結(jié)

38、構(gòu)簡(jiǎn)式：D __________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C:_ _____________；E→F_________________。 （4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有__________種。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①屬于酯類(lèi)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。 【答案】（1）C4H9Cl 消去反應(yīng) （2）(CH3)2CBrCH2Br （3） ； （4）5種；①-⑤個(gè)位置聯(lián)-OH都可以 【解析】 試題分析：C是一種高分子化合物，B生成C，且B能與溴的四氯化碳

39、溶液反應(yīng)，所以B分子中還有碳碳雙鍵，即A生成B是鹵代烴的消去反應(yīng)，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C。D也是鹵代烴，水解生成E，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，則F中還有醛基。G酸化得到H，H可以轉(zhuǎn)化為M，M是一種六元環(huán)狀酯，這說(shuō)明H中還含有羥基。依據(jù)A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰可判斷，A應(yīng)該是C4H9Cl，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCl，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C＝CH2，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CBrCH2Br，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCH2OH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCHO，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COC

40、OOH，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 （1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)； （2）根據(jù)以上分析可知有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CBrCH2Br。 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書(shū)寫(xiě)等 【名師點(diǎn)晴】解決這類(lèi)題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類(lèi)型為突破口，以物質(zhì)類(lèi)別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變。