2022年高中化學(xué)《離子反應(yīng) 離子方程式》說課稿2

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1、2022年高中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式說課稿2一、教材分析離子反應(yīng),離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散,重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。本課時的教學(xué)目的:知識方面:1、掌握離子方程式的含義。2、學(xué)會離子方程式書寫方法。能力方面:1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析,解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)

2、生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比,歸納,總結(jié)的研究方法。思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點,采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下:1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新知識的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子

3、反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點??刹捎脝栴}討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分

4、的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計實驗,分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。三、學(xué)法方面(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。(2)這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對

5、實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入:由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難,若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入,他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗:a.鹽酸,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸,硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)提問:(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀,或產(chǎn)生同一種氣體?(2)是離子反應(yīng)?(3)是什么離子參加反應(yīng)?結(jié)論:AgCl=AgCl

6、 CO322H=H2OCO2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。2.談?wù)勲x子方程式書寫原則:初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題:

7、在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),只要是酸堿鹽電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動的離子,它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例:CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng),CaCO3(S)=Ca2CO32(溶解平衡)CO322H=H2OCO2隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解,電離平衡向右移動,使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾,是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點,也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)

8、在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式,在稀溶液中以離子狀態(tài),在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化,師生可共同討論歸納出:難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視,可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片:判斷正誤(1)Fe2Cl2=Fe32Cl (2)2Mn

9、O47H2O26H=2Mn26O210H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過,但能用現(xiàn)有知識去判斷,高而可攀,使學(xué)生既感到自己的不足,又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查:(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用:由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法,為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維,我安排這樣一組問題:(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實驗來證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧,另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案,分析,比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(

10、OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識,而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案,如用鹽酸,硫酸,硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示,請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“HOH=H2O”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題,讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法,改變習(xí)慣性單純吸收,鞏固了知識,提高了創(chuàng)新能力,在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。4.談?wù)効偨Y(jié):對于離子方程式定義的總結(jié),可

11、與電離方程式定義,化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比,使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法,著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示,不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng),濃硫酸和銅反應(yīng),固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談?wù)剳?yīng)用:離子反應(yīng)在自然界中普遍存在,如:分離分析,水的凈化,電鍍,醫(yī)藥,染料,“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如:硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。五、板書設(shè)計(用幻燈片)離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1定義:用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。(用幻燈片)附:鞏固練習(xí)1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:A碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO32H=Ca2CO2H2OB鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe2H=Fe3H2C碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)IBr2=2BrID鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2Fe=Fe2Cu2采用四種不同方法鑒別K2S,K2SO4兩瓶無色溶液,并寫出相應(yīng)離子方程式。3用法0.2molLl的H2S溶液100 ml與0.1molLl的NaOH溶液300 ml作用,寫出反應(yīng)的離子方程式。

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