2022年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 鹽類的水解

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1、2022年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 鹽類的水解 一、選擇題 1.常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-.若要使水的電離平衡向正方向移動，并使[H+]增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是( )。 A.NaHSO4 B.明礬 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案：B 2.下列關(guān)于(NH4)2SO4水溶液中微粒濃度的關(guān)系中不正確的是( )。 A.[NH]>[SO]>[H+]>[OH-] B.[NH]：[SO]=2：1 C.[NH]+[NH3·H2O]=2[SO] D.[NH]+[H+]=[OH-]+2[SO]

2、 答案：B 3.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液pH為4.7，下列說法錯誤的是( )。 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 答案：B 4.下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )。 A.CO+H2O?H2CO+OH- B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+ C.CH3COO-+H2

3、O?CH3COOH+OH- D.NH+H2O=NH3·H2O 答案：C 5.在下列各組離子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO、Na+ C.Fe2+、NO、SO、H+ D.NH、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： ①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是( )。 A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④

4、② 答案：C 二、填空題 7.實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是(寫離子方程式)，可采取在配制時加入少量_________防止渾濁。 答案：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；硫酸 8.明礬的水溶液顯_________性，可做凈水劑的原因是_________(寫有關(guān)的離子方程式)。泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。 答案：酸；A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；A13++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 9.鹽堿地(含較多NaCI、Na2CO3)不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表

5、示)，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是___________________________。 答案：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Ca2++CO32-=CaCO3↓ 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_________色，其原因是(用離子方程式表示)_________。水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與Nih口溶液接觸時會很快凝結(jié)，其原因是(用離子方程式表示)_________。 答案：紅；SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH 2NH4+ +SiO32-＝H2SiO3↓+2NH3↑ 綜合練習(xí) 一、選擇題 1.物質(zhì)的量濃

6、度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )。 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 答案：D 2.有三種物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序依次增大，則三種酸HX、HY、HZ的強弱順序為( )。 A.HX>HY>HZ B.HXHZ>HY D.HX

7、lCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 ⑥在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有關(guān) 答案：D 4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B不是強酸 ③HB-的電離

8、程度大于HB-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-＝H++B2- 。其中錯誤的是( )。 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 答案：B 5.已知一種[H+]=1×10-3mol／L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol／L的堿溶液等體積混合，混合后的溶液( )。 A.一定呈中性 B.一定呈堿性 C.一定呈酸性 D.都有可能 答案：D 6.今有150mLlmol／L的燒堿溶液吸收了0.1molCO2，下列說法中正確的是( )。 A.HCO略多于CO B.HCO等

9、于CO C.HCO略少于CO D.Na+等于HCO和CO之和 答案：A 7.分別將下列物質(zhì)：①CuSO4；②Na2CO3；③KNO3；④Ca(HCO3)2；⑤FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體是( )。 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①② C 8.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+ ]，對該混合溶液的下列判斷中正確的是( )。 A.[H+]>[OH-] B.[CH3C

10、OOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol／L C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L 答案：AB 9.已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是( )。 A.n1=n2 B.n1>n2 C n1[CN-] 答案：AD 10.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度

11、由大到小的順序正確的是( )。 A.[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-] B.[NH]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH]>[OH-]>[H+] 答案：C 二、填空題 11.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO、HCO。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答： (1)若溶液和鋁反應(yīng)后有A1O生成，則溶液中一定含有大量的____________離子，還可能含有大量的____________離子。

12、 (2)若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_________離子。 答案：(1)OH-、Na+；NO3、Cl- (2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 12.已知25℃時，0.1mol／L的HAc溶液pH約為3，向其中加入少量的NaAc晶體，結(jié)晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲同學(xué)認(rèn)為NaAc水解呈堿性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為NaAc溶于水電離出大量的Ac-，抑制了HAc的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH值增大，你認(rèn)為_________正確。

13、 (1)為了驗證上述解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量下列物質(zhì)_________(填編號)，然后測pH值。 A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 (2)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH值應(yīng)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (已知25℃時，0.1mol／LNH3·H2O的電離度為1.3％，0.1mol／LHmc的電離度為1.3％) 答案：乙 (1)B (2)乙 增大 13.泡沫滅火器中的藥劑是A

14、l2(SO4)3溶液(約1mol／L)、NahCO3溶液(約1mol／L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約為_________。若用等體積、等濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫的原因是___________________________。若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫的原因是___________________________。泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，不能將硫酸鋁溶液盛放在

15、鐵筒里的原因是___________________________。 答案：A12(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-轉(zhuǎn)化為lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，現(xiàn)因A13+量不足，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫；和表層NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3后，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行；A13+水解產(chǎn)生的H+ 會腐蝕鐵筒 拓展練習(xí) 1.BiCl3水解生成難溶的BiOCl。 (1)寫出BiCl3的水解反應(yīng)方程式___________________________。 (2)醫(yī)

16、藥上把BiOCl叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱?__________________。 (3)如何配制BCl3，溶液?____________________________________。 (4)把適量固體BiCl3置于濃NaCI溶液中可得澄清液，請說出可能的原因____________________________________。 答案：(1)BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl (2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價，而不是+1價 (3)將BiCl3，溶解于適量HCl的蒸餾水中 (4)增大溶液中口—的濃度，抑制了BiCl3的水解 2.化合物SOCl2

17、是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色。輕輕搖蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 (1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，得無水AlCl3，的原因是____________________________________。 答案：(1)SOC

18、l2+H2O＝SO2↑+2HCl (2)SOC12與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解 3.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液分別由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的陽離子和陰離子各一種所組成(五種鹽的陰、陽離子各不相同)。已知： ①A+B→白↓ ②A+C→白↓ ③A+D→白↓ ④B+C→白+氣↓ ⑤A溶液的1g[H+]＝1g[OH-] ⑥B溶液的[H+]＝1×10-12mol／L。 ⑦C、D、E三種溶液的pH<7 根據(jù)以上情況可推出： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化學(xué)式表示)。 答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br