2022年高中化學 第一章 第2節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積課時作業(yè) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第一章 第2節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積課時作業(yè) 新人教版必修1 1．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是(　　) A．氣體的分子大小不同 B．氣體的物質的量不同 C．氣體分子的化學性質不同 D．氣體分子間的平均距離不同 【解析】　同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質的量，物質的量不同，則其體積不同。 【答案】　B 2．關于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：①質量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是(　　) A．①②③　　　　　　 B．②③ C．①② D．①③ 【解析】　同溫、同壓下等

2、體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質的量相等，所含的分子數(shù)也相等，二者的摩爾質量均為44 g·mol－1，故二者的質量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同，故②錯誤，答案為D項。 【答案】　D 3．下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等 B．任何條件下，等物質的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等 C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小 D．同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數(shù)一定相等 【解析】　只有氣態(tài)物質才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的分子數(shù)相等；具有相同物質的量的兩種由分子構

3、成的物質具有相同的分子數(shù)；因溫度、壓強不能確定，故1 L CO和1 L O2的物質的量大小也不能確定，即二者的質量大小無法確定。 【答案】　B 4．以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是 (　　) A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1 B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32 D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等 【解析】　含1

4、 mol O的CO、CO2、O3的物質的量分別是1 mol、 mol、 mol，三者之比為6∶3∶2，A錯誤；n g Cl2物質的量為 mol，含Cl原子數(shù)×NA×2＝m，NA＝，B正確；摩爾質量的單位為g·mol－1，C錯誤；未說明溫度、壓強狀況，不能進行氣體體積與物質的量的一切相關計算和比較，D錯誤。 【答案】　B 5．在標準狀況下①6.72 L CH4?、?.01×1023個HCl分子?、?3.6 g H2S?、?.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 (　　) a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．質量②>③>①>④ d．氫原子個

5、數(shù)①>③>④>② A．僅abc 　　　　　　 B．僅bcd C．a(chǎn)bcd D．僅acd 【解析】?、?.72 L CH4物質的量為0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，④0.2 mol NH3。 a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，②>③>①>④，故a正確；b.密度之比等于摩爾質量之比，故b正確；c.各物質的質量分別為①CH4為0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，②HCl為0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，③H2S為13.6 g，④NH3為0.2 m

6、ol×17 g/mol＝3.4 g，故c正確；d各物質中H原子的物質的量①CH4為0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl為0.5 mol，③H2S為0.4 mol×2＝0.8 mol，④NH3為0.2 mol×3＝0.6 mol，故d正確。 【答案】　C 6. (xx·山東平原一中月考)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 【解

7、析】　常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L N2的物質的量小于0.5 mol，A項錯誤；32 g O2的物質的量是1 mol，標準狀況下1 mol氣體的體積是22.4 L，B項正確；標準狀況下，水為液體，C項錯誤；相同狀況下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，如Ne為單原子、O2為雙原子、O3為三原子分子，D項錯誤。 【答案】　B 7．(xx·棗莊高一檢測)(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質量之比為________，密度之比為__

8、______。 (2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是________。 【解析】　(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同，分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比，即5∶3；物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，即4∶11。(2)3種物質的物質的量分別為n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物質的量越大，所含分子數(shù)越

9、多，故所含分子數(shù)最多的是H2；所含原子數(shù)分別為2 mol×2＝4 mol,0.5 mol×2＝1 mol,1 mol×3＝3 mol，故所含原子數(shù)最多的是H2；質量分別為2 mol×2 g·mol－1＝4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g,1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故質量最大的是H2O；體積分別為V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標準狀況下為液態(tài)，其體積只有18 mL，故體積最小的是H2O。 【答案】　(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11 4∶11　(2)H2　H2　H2O　H2O [能力

10、提升層次(B)] 8．同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質量為 (　　) A．30　　　 B．28　　　 C．32　　　 D．64 【解析】　同溫同壓下，某容器體積一定，充滿任何氣體物質的量相同。設容器質量為m，該氣體的相對分子質量為Mr， 則有＝＝， m＝100，Mr＝28， 或＝，Mr＝28。 【答案】　B 9．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(　　) 【解析】　氦氣為單原子分子

11、，摩爾質量為4 g/mol，H2的摩爾質量為2 g/mol，等質量時＝，等溫等壓時V(He)∶V(H2)＝1∶2。 【答案】　A 10．(xx·甘肅威武市第六中學月考)CO和CO2的混合氣體36 g ，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。 (1)求混合氣體中CO的質量。 (2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。 (3)混合氣體在標準狀況下的密度。 【解析】　n(CO)×28 g/mol＋n(CO2)×44 g/mol＝36 g [n(CO)＋n(CO2)]×22.4 L/mol＝22.4 L 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。 (1)混合氣體中CO的質量為：28 g/mol×0.5 mol＝14 g。 (2)混合氣體中CO2在標準狀況下體積為：22.4 L/mol×0.5 mol＝11.2 L。 (3)氣體密度為：＝1.61 g·L－1。 【答案】　(1)14 g　(2)11.2 L　(3)1.61 g·L－1