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1、2022年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4
教學(xué)目標(biāo):
1. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2. 了解電離平衡常數(shù)的概念。
3. 了解影響電離平衡的因素
重點(diǎn)、難點(diǎn): 外界條件對(duì)電離平衡的影響,電離平衡常數(shù)。
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。
引入:
問題:什么是電解質(zhì)?哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)?
一、電解質(zhì) 非電解質(zhì)
1.定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
上述兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
2.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)
1. 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù):
分組實(shí)驗(yàn)3-1
2、1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分組實(shí)驗(yàn)3-1
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
溶液的PH(用PH計(jì)測定)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
2.電離方程式:
(1)強(qiáng)電解質(zhì): HCl = H+ + Cl-
(2)弱電解質(zhì): CH3COOH CH3COO- + H+
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
(1)強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和多數(shù)鹽;
(2)弱電解質(zhì):弱酸、弱堿和水等。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下(如溫度,濃度),
3、當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。
弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)
當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。
2.與化學(xué)平衡比較(由學(xué)生總結(jié)比較)
(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)影
4、響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B.外因有:(理論推測,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)
①濃度。
在CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡體系中:
a、 稀釋實(shí)驗(yàn)
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
溶液的PH
稀釋1000倍后溶液的PH
0.001mol/lHCl
0.001mol/l CH3COOH
預(yù)測
實(shí)測
預(yù)測
實(shí)測
理論解釋。
b、加入相應(yīng)的鹽
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
溶液的PH
加入少量NaCl固體
加入少量CH3COONa固體
溶液的PH
5、
預(yù)測
實(shí)測
預(yù)測
實(shí)測
理論解釋:
②溫度
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
溶液的PH
加熱后溶液的PH
預(yù)測
實(shí)測
預(yù)測
實(shí)測
理論解釋:電離過程是一個(gè)吸熱過程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。
練習(xí):完成下表
在氨水中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作
操作/項(xiàng)目
PH
[OH-]
[NH4+]
[NH3H2O]
加入NH4Cl固體
加入NaOH固體
加入HCl溶液
3.電離平衡常數(shù)(自學(xué)點(diǎn)撥)
實(shí)驗(yàn)3-2(
6、分組)
1mol/l硼酸
1mol/l CH3COOH
溶液的PH
加入Na2CO3溶液現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋:
(1)一元弱酸電離平衡常數(shù):
(2)一元弱堿電離平衡常數(shù):
(3)多元弱酸是分步電離,每步各有電離常數(shù)。如:
(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,而與濃度無關(guān)。
(5)K的意義:
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。
②值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。