2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 [考綱要求] 1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法,能根據(jù)要求配制溶液。 考點一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 定義 表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量 在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 單位 mol·L-1
2、 g 計算公式 c= w=×100% S=×100 g 深度思考 1.觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽,回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義? 答案 5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含義是什么? 答案 1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL,硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,NaCl溶液的濃度為______________。 答案 5% 0.4 mol·L-
3、1 解析 溶液一旦配好,它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變;從中取出部分溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L-1( ) (2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%( ) (3)在100 mL的燒杯中,加入10 g食鹽,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%( ) (4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%( ) (5)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液
4、,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1( ) (6)T ℃時100 g飽和食鹽水中,含有NaCl的質(zhì)量為m g,則該溫度時,NaCl的溶解度是m g( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 1.c=中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 2.將CuSO4·5H2O晶體溶于水,其溶質(zhì)是CuSO4;將Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶質(zhì)是NaOH;將SO3溶于水,所得溶質(zhì)是H2SO4。 3.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。 4.在溶解度的概念中,“100”指的是100 g溶劑(通
5、常是H2O),而不是溶液。 題組一 根據(jù)cB=的計算 1.若20 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案 C 解析 Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1,NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為( ) A.
6、 B. C. D.1 000VρM(MV+2 240) 答案 B 解析 氣體的物質(zhì)的量為mol,所得溶液的質(zhì)量為(×M+100)g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷[(×M+100)g÷(1 000ρ g·L-1)]=mol·L-1。 規(guī)避兩個易錯點 1.氣體溶于水,溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì),NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O,但以NH3計算。 2.氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)V=進(jìn)行計算。 題組二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 3.在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為
7、d g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g,該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________________________________。 (2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為____________________________________。 (3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_______________________________。 (4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________________
8、_____。 (5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為______________________________________。 (6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_____________________________________。 (7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________________。 答案 (1) g (2) g (3) mol·L-1 (4)25dw mol·L-1 (5)% (6)×100% (7) mol·L-1 解析 (1)S=×100 g(溶解度定義) (2)= S= g (3)c
9、== mol·L-1 (4)c==25dw mol·L-1 (5)w=×100%=% (6)w=×100% (7)c== mol·L-1 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法 1.由定義出發(fā),運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。 2.在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時,除利用上述方法外,我們還可以運用假設(shè)法,使問題簡單化。 例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L,所以溶液質(zhì)量為1×1 000×
10、ρ g,溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1 000×ρ×w g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1。 題組三 電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用 4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a) mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1 答案 D 解析 根據(jù)題意,5
11、00 mL溶液分成5等份,每份為100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol,根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K+)=(b-2a)mol,則c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。 5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案 D 解析 注意混合液分成兩
12、等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2+)= mol=a mol、n(SO)=2b mol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=2(2b-a) mol。 題組四 溶液稀釋與混合的計算 6.兩種硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,密度為ρ1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,密度為ρ2,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A. B. C. D. 思路點撥 (1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時,要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)
13、量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時,溶液的體積一般不可直接相加,應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。 答案 A 解析 據(jù)混合后n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4),設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL,則有c===,應(yīng)選答案A。 7.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸,需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( ) A.62.5 g 437.5 g B.71.4 g 428.6 g C.437.5 g 62.5 g D.428.6 g 71.4 g 答案 A 解析 設(shè)需要濃硫酸和稀硫
14、酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得: 1.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。 題組五 溶液稀釋與混合的判斷技巧 8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的
15、關(guān)系正確的是________(填序號,下同)。 ①q=2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸,則p、q的關(guān)系是________。 ①q=2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 答案 (1)② (2)③ 解析 當(dāng)?shù)润w積混合時,設(shè)濃溶液的密度為ρ1,稀溶液的密度為ρ2,體積各為1 L,則混合后 w==()×p% =(1+)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時,如H2SO4溶液、HNO3溶液,w>2p%; 當(dāng)ρ1<ρ2時,如氨水、酒精溶液,w<2p%。 9.(1)在100 g濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的
16、水稀釋成 mol·L-1的硫酸,則加入水的體積________ 100 mL(填“=”、“>”或“<”,下同)。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入水的體積_______________________ 100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則加入水的體積________ 100 mL。 答案 (1)< (2)> (3)= 解析 (1)·c=· V水=-100 由于ρ′<ρ 所以V水<100 mL。 (2)由于ρ′>ρ 所以V水>100 mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%知,溶質(zhì)不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半,則溶液質(zhì)量加倍,所
17、以均應(yīng)加入100 mL水。 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液),等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm-3還是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。 以上規(guī)律概括為
18、“計算推理有技巧,有大必有小,均值均在中間找,誰多向誰靠”。 考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.有關(guān)儀器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特點 ②使用方法及注意事項 a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體;不能配制任意體積的溶液。 (2)托盤天平的使用 若配制0.2 mol·L-1 NaCl溶液500 mL,應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9 g,稱量時,不慎將物品和砝碼顛倒放
19、置,實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。 (3)量筒的使用 量筒沒有0刻度;量取7.2 mL溶液,應(yīng)選用10_mL量筒,量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度;不能加熱,不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。 2.配制過程示意圖 深度思考 1.將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,對嗎? 答案 不對。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol,故濃度小于0.1 mol·L-1。 2.實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱
20、取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。 答案 1 000 mL 212 g 解析 實驗室中沒有950 mL的容量瓶,只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1=212 g。 3.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)使用托盤天平稱量藥品,都不能直接放在托盤中,均應(yīng)放兩張相同的紙片( ) (2)定容時,往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶刻度線1~2 mL時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水( ) 答案 (1)× (2)× 題組一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.實驗室需要配制0.50
21、mol·L-1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置: ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒
22、,目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用____
23、____加水,使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 答案 (1)500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌,加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1~2 cm 膠頭滴管 解析 配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時,物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→
24、裝瓶貼簽。 儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范 1.考生答卷案例——找錯糾錯 2.失分原因分析 (1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液,但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 (2)問中,[案例1]沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度;[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 (3)問中②不按要求作答。 (4)漢字使用錯誤。 (5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。 (6)未寫單位,漢字使用錯誤。 3.解決方案與規(guī)范指導(dǎo) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意:①做需要補充儀器的實驗題時,要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已知儀器對比,就一定不
25、會漏寫某種儀器;②容量瓶的規(guī)格,常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL;③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。 題組二 誤差分析“10”例 2.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4
26、.4 g,稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線_________________________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏
27、大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)無影響 1.誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。 2.仰視、俯視的分析 結(jié)果:仰視時,容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時,容器內(nèi)液面低于刻度線。 考點三 溶解度及曲線 1.固體的溶解度 在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)
28、到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S=×100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因: ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)卻相反,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2.氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積,常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1
29、∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高,溶解度減??;壓強(qiáng)增大,溶解度增大。 3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4.溶解度曲線的含義 (1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。 (2)曲線與曲線交點的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶
30、解度的大小。 (4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,有的變化不大(如NaCl),少數(shù)則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 深度思考 1.在通常狀況下,NH3在水中的溶解度為1∶700,其中“1∶700”的含義是什么? 答案 “1∶700”指的是在常溫常壓下,1體積水溶解700體積的NH3,達(dá)到飽和狀態(tài)。 2.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。 (1)氯化鈉:________________。 (2)硝酸鉀:________________。 (3)硫酸銅晶體:______________。 (4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體______________。 答案
31、 (1)蒸發(fā)結(jié)晶 (2)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 (3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 (4)在HCl氣氛中加熱,蒸發(fā)結(jié)晶 1.溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法。 2.溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。 3.對于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液,在加熱蒸發(fā)時,要注意防水解。 1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖,現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體),再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里,則下列說法正確的是( )
32、 A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 C.乙溶液中剩余的固體減少 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 答案 C 解析 由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,故溫度降低甲的溶解度減小,乙的溶解度增大,B說法不正確;當(dāng)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里,根據(jù)溶解度曲線知,甲會析出固體,乙中原來不溶的固體會有一部分溶解,所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A、D說法不正確,C說法正確。 2.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說法不正確的是(雙選)( )
33、 A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純 D.不能用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 答案 BD 解析 A項,由于NaCl的溶解度受溫度影響較小,所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法,正確;B項,雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小,但由于Mg2+的水解,直接蒸干不能得到MgCl2固體,而得到Mg(OH)2固體,錯誤;C項,采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法,可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體,而NaCl仍留在濾液中,達(dá)到提純的目的,正確;D項,當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后
34、,由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大,所以當(dāng)降溫時,首先析出Mg(ClO3)2固體。 探究高考 明確考向 1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)因為KNO3的溶解度大,所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl( ) (xx·廣東理綜,9A) (2)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液( ) (xx·廣東理綜,9D) (3)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體( ) (xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,12D) (4)配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高( ) (xx·
35、大綱全國卷,6C) (5)配制溶液( ) (xx·山東理綜,10A) (6)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (xx·福建理綜,10C) (7)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小( ) (xx·天津理綜,4B) (8)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( ) (xx·山東理綜,11C) (9)用配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液( ) (xx·天津理綜,4D) (10)在50 mL量筒中配制0.1
36、00 0 mol·L-1碳酸鈉溶液( ) (xx·福建理綜,6C) (11)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸( ) (xx·安徽理綜,10B改編) (12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液( ) (2011·江蘇,7B) (13)定容操作( ) (xx·安徽理綜,8B) (14)配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出( ) (xx·山東理綜,14B) 答案 (1)× (2
37、)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)× 2.(xx·四川理綜,12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( ) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ) C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400) 答案 A 解析 由c== = mol
38、·L-1 由上可推知:ρ= 設(shè)溶液的體積為1 L 由c=可得,w== w=== 因此只有A項不正確。 3.[xx·廣東理綜,24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為 ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_____________________________________g; ②將上述固體置于燒杯中,__________________________________________。 答案?、?.5?、诜Q量→溶解→移液→
39、洗滌→定容→搖勻 解析 由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算: m[NH4Al(SO4)2·12H2O]=n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]=c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O] =0.1 mol·L-1×100 mL×10-3 L·mL-1×453 g·mol-1=4.53 g,由于托盤天平的精確度為0.1 g,故為4.5 g。 練出高分 一、單項選擇題 1.配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是 ( ) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中,加
40、入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 答案 D 解析 固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解,A選項不正確;B選項中加入水的體積太大,要遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積;C選項中未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶易漏出液體,產(chǎn)生誤差。 2.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L-1的是( ) A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標(biāo)況下,將2
41、2.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案 C 解析 A項,c(NaOH)==1 mol·L-1;B項,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C項,蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的體積并不是50 mL,NaNO3的濃度也不是1 mol·L-1;D項,c(HCl)==1 mol·L-1。 3.下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( ) A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的鹽酸配
42、制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 答案 C 解析 A項,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸;B項,應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸溶液;D項,少量筒。 4.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過程: 該同學(xué)的錯誤步驟有( ) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 答案 C 解析 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。 5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol
43、 NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為( ) A.(10b-5a)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1 C.(-)mol·L-1 D.(5b-)mol·L-1 答案 A 解析 NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng),則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol,則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol-0.5a mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol-0.5a mol)×0
44、.5,則c(Na+)=(b mol-0.5a mol)÷0.1=(10b-5a)mol·L-1。 6.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol·L-1)為( ) A. B. C. D. 答案 C 解析 由于產(chǎn)生c mol NH3,則必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒:2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+),則3c(Al3+)= mol·L-1,c(Al3+)=
45、mol·L-1。 7.向50 g濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的氨水中加入一定量的水,將其稀釋至0.5c mol·L-1,則加入水的體積( ) A.小于50 mL B.等于50 mL C.大于50 mL D.等于50/ρ mL 答案 C 解析 此題是對溶液稀釋問題的考查。解此類題要從稀釋前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進(jìn)行分析,并要準(zhǔn)確判斷不同密度的溶液,濃度變化引起的密度和體積的變化。計算過程中應(yīng)注意單位的統(tǒng)一和公式的靈活應(yīng)用。設(shè)加入水的體積為V mL,由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:×c mol·L-1=×0.5c mol·L-1,化簡得:V
46、·ρ+50ρ=100ρ后,即:V=-50。因氨水的密度隨濃度的增大而減小,故ρ后>ρ,即V>50。 8.根據(jù)溶解度曲線,在80 ℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā),首先析出的是( ) A.氯化鉀 B.硝酸鈉 C.氯化鈉 D.硝酸鉀 答案 C 解析 恒溫下,溶解度最小的物質(zhì)最先析出晶體。 二、雙項選擇題 9.20 ℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說法中錯誤的是( ) A.溫度低于20 ℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1 B.20 ℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
47、C.20 ℃時,密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是飽和溶液 D.20 ℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S= g/100 g水 答案 CD 解析 A項,低于20 ℃,會析出少量NaCl,所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1;C項,NaCl溶液越濃,密度越大,所以密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液為不飽和溶液;D項,= S= g,該項錯誤。 10.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) A.只有在t1 ℃時,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C.在t2 ℃時,MgSO4飽和溶
48、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時,沒有晶體析出 答案 CD 解析 A項,在t1 ℃、t3 ℃時,NaCl、MgSO4的溶解度都相等;B項,t2之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2之后,隨溫度的升高而降低;C項,w=×100%,S越大,w越大;D項,把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時,由飽和溶液變成不飽和溶液,不會有晶體析出。 三、非選擇題 11.實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器
49、中配制溶液肯定不需要的是___________________________________ (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)在配制NaOH溶液時: ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g; ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1; ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1。 (3)在配制硫酸溶液時: ①所需質(zhì)量
50、分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL; ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好; ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是________________________________________________________________________。 答案 (1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)①2.0?、??、? (3)①13.6?、?5?、蹖饬蛩嵫仄鞅诰従彽谷胨校⒂貌AО舨粩鄶嚢? 解析 (1)配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯
51、、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 (2)①因無450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g;③NaOH溶于水放出大量熱,應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否則定容后,溶液冷卻到室溫后,體積減小,濃度偏高。 (3)①c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即×V(濃)=0.5×0.5,得V(濃)≈0.013 6 L=13.6 mL;②選用15 mL量筒最好,誤差??;③注意三點:酸入水、沿器壁、棒攪拌。 12.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100
52、倍(體積之比)后使用。請回答下列問題: (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ mol·L-1。 84消毒液 有效成分 NaClO 規(guī)格 1 000 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25% 密度 1.19 g·cm-3 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。 A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器 B.容量
53、瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6?、?50 解析 (1)由c=得,c(NaClO)=≈4.
54、0(mol·L-1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有:100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。(3)選項A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B不需要,但還需要玻璃棒和膠頭滴管;選項B,配制過程中需要加水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用;選項C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)
55、的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低。選項D,應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸的體積為V mL,則有=4.6 mol,解得V=250。 13.奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱
56、,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟: ①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問題: (1)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的
57、溶液的濃度偏大________(填字母)。 A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯 B.定容時,俯視刻度線 C.定容時,仰視刻度線 D.移液時,有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 [已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3] 答案 (1)B (2)10.73% 解析 (1)由c=n/V判斷
58、:A、D選項中使n偏小,濃度偏?。籅選項中俯視刻度線,使V偏小,濃度偏大;C選項中仰視刻度線,使V偏大,濃度偏小。 (2)n(N)=5n(HCl)=0.011 5 mol,該樣品中N的含量 w=×100%≈10.73%。 14.用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。 溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖,根據(jù)題意回答下列問題: (1)固體M的化學(xué)式是________,X物
59、質(zhì)是________。 (2)實驗室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是________,濾液W中主要含有的離子有________。 (3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。 (4)操作Ⅰ是________(填寫名稱),操作Ⅱ是________(選填編號)。 a.趁熱過濾 b.冷卻過濾 c.蒸餾 d.灼燒 (5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是_________________________________________, 產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。 答案 (1)Al2O3 CO2 (2)坩堝
60、Na+、K+、HCO (3)2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (4)蒸發(fā) a (5)碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,利于KHCO3結(jié)晶析出 Na2CO3 典型錯誤 (1)第一空會因為沒有看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3;第二空有關(guān)X的箭頭未看懂,無法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進(jìn)入碳酸化流程。(2)第一空會將“坩堝”的字寫錯,或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器,不知道實驗室煅燒固體應(yīng)使用坩堝;第二空易漏寫Na+,多寫CO。(3)此題非常容易寫錯,對AlO與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉,特別要注意生成物不能寫成HCO,因為碳酸化Ⅰ時pH=11,而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12,所以CO2不能過量。(4)第一空后續(xù)流程未看懂,無法想到“蒸發(fā)”的操作;第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析,若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了,所以結(jié)合題目信息仔細(xì)分析很關(guān)鍵,切忌只根據(jù)經(jīng)驗做題。(5)此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12以及溶解度圖像,第一空較難答準(zhǔn)確、答完整,第二空易錯寫成NaHCO3。
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