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1、九年級化學下冊 第九單元 溶液練習 （新版）新人教版1.(xx揚州)下列物質(zhì)溶于水,能使溶液溫度降低的是(A)A.硝酸銨 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.濃硫酸2.(xx杭州)一杯70 的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比(D)A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小3.(xx蘇州)下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是(C)A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氫氧化鈉溶液能導電,因為溶液中有較多自由移動的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸
2、鉀晶體4.(xx泰安)t1 時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是(D)A.燒杯的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C.燒杯的溶液升溫到t2 時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D.若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2 時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等5.(xx天津)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,其溶質(zhì)是NaCl(填化學式)。(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是C(填字母)。A.氯化鈉B.硝酸
3、銨C.氫氧化鈉(3)某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時,涉及以下實驗步驟:溶解稱量和量取計算裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液正確的實驗步驟順序是(填序號)。(4)某注射用藥液的配制方法如下:把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a;取0.1 mL溶液a,加水稀釋至1.0 mL,得溶液b;取0.1 mL溶液b,加水稀釋至1.0 mL,得溶液c;取0.4 mL溶液c,加水稀釋至1.0 mL,得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀,其密度都可近似看作1 g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.1%。6.(xx茂名)如圖為甲、乙兩種固
4、體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題:(1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(2)在t1 時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為25g。(3)在t2 時,M點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液,若要將它變?yōu)轱柡腿芤?在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下,采用的方法是將溶液的溫度從t2 降到t1 。(4)將含有甲、乙兩溶質(zhì)的飽和溶液由t1 升到t2 時,在容器底部析出的固體物質(zhì)是乙。7.(xx南京)水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題。(1)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。在20 時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是B(填字母,下同),在50 時,KNO3溶液
5、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比,前者與后者的關(guān)系是D。A.大于B.小于C.等于D.無法確定(2)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示,圖中t1對應的溫度為40 ,則t2對應的溫度A。A.大于40 B.小于40 C.無法確定(3)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為53。8.(xx泉州)以下實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據(jù)示意圖回答。(1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為12g,量筒中水的體積為68 mL。(2)上述溶液取10 g加水40 g
6、進行稀釋,所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3%。9.(xx重慶)波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥,由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅,若要制得80 kg硫酸銅。試計算:(1)硫酸銅中(填符號)元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg,則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)上述過程中,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)答案:(1)S解:(2)設(shè)硫酸的質(zhì)量為x;參加反應的銅的質(zhì)量為y,參加反應的氧氣的質(zhì)量為z2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O128 32 196 320y z x 80 kg=x=49 kg該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=12.25%(3)=y=32 kg=z=8 kg反應后溶液的質(zhì)量=32 kg+8 kg+400 kg=440 kg所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%18.2%答:(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg,則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%;(3)上述過程中,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%。
九年級化學下冊 第九單元 溶液練習 （新版）新人教版
