2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第4章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第4章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素(含解析) [考綱要求] 1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 1.氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2 注意 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性 (1)與

2、金屬反應(yīng):與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3。 ②與銅反應(yīng):Cu+Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng):H2+Cl22HCl。 現(xiàn)象— (3)與還原性無機化合物反應(yīng): ①與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2KI===2KCl+I2。 ②與SO2水溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。 ③與FeCl2溶液反應(yīng):Cl2+2FeCl2===2FeCl3。 3.從化合價的角度認識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng),氯的化合價既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng)

3、氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO。 (2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式) ①與燒堿反應(yīng):Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 ②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。 4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸(HClO) ①不穩(wěn)定性:化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。 ②弱酸性:比碳酸酸性弱。 ③強氧化性:具有漂白性,能殺菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) ①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比H

4、ClO強。 ②水解顯堿性,其水解離子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-。 ③與酸反應(yīng)生成HClO,作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。 題組一 氯氣和氯水的性質(zhì) 1.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(  ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 答案 B 解析 因為Cl2具有較強的氧化性,當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時,都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物,而鹽酸中H+的氧化能力較弱,只能把Fe氧化成Fe2+,而不能把Cu氧化。 2.把足

5、量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是(  ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 答案 C 解析 Cl2具有較強的氧化性,而Fe2+、Br-、SO都能被Cl2氧化,故C項符合要求。 3.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中,由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  ) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變血紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有酸性、漂白性 D KI-淀粉溶液 變藍色

6、 Cl2具有氧化性 答案 D 解析 A項,氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變血紅色,則氯氣具有氧化性,故A錯誤;B項,氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成酸,再發(fā)生酸堿中和反應(yīng),NaOH被反應(yīng)掉,則顏色褪去?;蛘叻磻?yīng)生成次氯酸,漂白使溶液顏色褪去,故B錯誤;C項,氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,故C錯誤;D項,氯水滴入KI-淀粉溶液中,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍,則氯氣具有氧化性,故D正確。 氯水的

7、多重性質(zhì)  氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì): 1.Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng) 如:2FeCl2+Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3+Cl2+H2O===2HCl+Na2SO4(除去水中的余氯) 2.HCl酸性和Cl-的性質(zhì) 向NaHCO3溶液中加入氯水,有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl-,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 3.HClO的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時,使用的是HClO的氧

8、化性。 向氯水中滴加紫色石蕊溶液,先變紅(H+作用的結(jié)果),后褪色(HClO作用的結(jié)果)。 題組二 從平衡移動的角度分析氯水中的變化 4.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是(  ) A.再通入少量氯氣,減小 B.通入少量SO2,溶液漂白性減弱 C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強 D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱 答案 BC 解析 飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度不變,A項錯;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B項正確;加入少量

9、的碳酸鈉粉末,消耗H+,使上述平衡正向移動,HClO的濃度增大,C項正確;光照過程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,D項錯誤。 5.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗: ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去; ②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強; ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗: 第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀; 第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡; 第

10、三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 第一份_____________________________________

11、___________________________________; 第二份________________________________________________________________________。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識推測,在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________________________________。 答案 (1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增

12、大 (2)Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O HCO+H+===CO2↑+H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 解析 飽和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡體系,加入過量CaCO3后,2CaCO3+2HCl===Ca(HCO3)2+CaCl2,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,使HCl濃度減小,平衡右移,Cl2濃度減小,溶液黃綠色褪去;HClO濃度增大,溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;

13、Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 1.氯水成分尋找方法 氯水中存在三個平衡關(guān)系: (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)HClOH++ClO- (3)H2OH++OH- 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,即可得出氯水中存在的各種微粒。 2.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 可溶性氯化物 c(Cl-)增大 左移 ①用飽和食鹽水除 Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法 收集Cl2 鹽酸 c(H+)和 c(Cl-)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反 應(yīng)

14、制Cl2 NaOH c(H+)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H+)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H+)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 考點二 氯氣的實驗室制法 氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體,以氯氣的實驗室制備、性質(zhì)實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置,復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。 題組一 氯氣制備原理、裝置的考查 1.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯誤的是(  ) A.①B.②C.③

15、D.④ 答案 C 解析 裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤,應(yīng)長進短出。 2.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(  ) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較 答案 B 解析 146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng),但是,應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

16、時應(yīng)注意以下四點 1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。 2.必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng),稀鹽酸不反應(yīng)。 3.實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。 4.尾氣吸收時,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因為溶液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。 題組二 氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查 3.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

17、裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。 同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:______________________________________________________________。 (2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母) 選項 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥

18、的有色布條 干燥的有色布條 (3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐淅 變?yōu)開_______色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。 (4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣,試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。 答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成

19、水柱 (2)d (3)黃 E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色 (4)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+ 考點三 鹵素的性質(zhì)及X-的檢驗 1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒  ①易升華 ?、谑沟矸圩兯{ 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng),如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬

20、反應(yīng)生成金屬鹵化物,如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+X2===2NaX(X=Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2,陰離子的還原性:Cl-

21、成 (2)置換——萃取法 未知液 有機層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I- 未知液 藍色溶液,表明有I- 深度思考 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(  ) (2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(  ) (3)用CCl4萃取碘水中的碘,先振蕩,后靜置,液體分層,下層呈無色(  ) (4)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(  ) (5)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是Cl2(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 2.下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性:Cl2>Br

22、2>I2__________________________________ (填序號)。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案 ①②④ 題組一 鹵素單質(zhì)的顏色及X-檢驗 1.下列敘述中正確的是(  ) A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一

23、定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某淺黃色的溴水,加入CCl4震蕩靜置后,上層顯橙紅色 答案 B 解析 還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A錯;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項錯;CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項錯。 2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(  ) ①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯?、芟∠跛?、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④

24、⑤ D.④⑤⑥ 答案 C 解析?、貼aCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色;②氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng),可以鑒別;③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無法鑒別;④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色;⑤與②的原理相似,只是有色層在上層;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。 題組二 鹵素單質(zhì)氧化性強弱規(guī)律的應(yīng)用 3.某同學(xué)向一支試管中按一

25、定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是(  ) A.加入以上藥品的順序是a→e→b→d→c B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色 D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl- 答案 AD 解析 溶液顏色變化:①無色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色,③藍色→④無

26、色說明碘被消耗,④無色→⑤藍色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。 4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶 液變?yōu)槌壬?,再加入丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有(  ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 答案 B 解析 溴水為橙色,單質(zhì)碘可使淀粉變藍色,單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2。結(jié)合題目信息,甲溶液為橙色,說明甲溶液內(nèi)含Br-;再加入丙溶液不變色,說明丙溶液里無I-,只能有Cl-,則乙溶液

27、里一定含I-。 5.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(  ) 答案 C 解析 本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體,旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),因此C選項正確。 此類題既考查鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),又考查鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。對于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),學(xué)生要重點掌握單質(zhì)氧化性的強弱順序(Cl2>Br2>I2),

28、在考試中常結(jié)合各種情境進行考查,對于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā),I2易升華)外,還要準(zhǔn)確記憶一些常規(guī)的性質(zhì),如溴和碘在不同溶液中的顏色:溴的四氯化碳溶液為橙紅色,碘的四氯化碳溶液為紫紅色。 考點四 含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 1.氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 2.海水提取溴 (1)流程 ,SO2 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl; ②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4; ③2HBr+Cl2===2HCl+Br

29、2。 3.海帶中提取碘 (1)流程 海帶海帶灰H2O↓―→―→氧化Cl2↓―→―→ (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2I-===I2+2Cl-。 1.(xx·南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是(  ) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌 B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取” 答案 A 解析 灼燒固體時應(yīng)在坩堝中,A項不正確;H

30、2O2能將I-氧化為I2,B項正確。 2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示: 回答下列問題: (1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合②中加入試劑a是________________________。 (3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是____________________

31、________(請用離子方程式表示)。 (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。 a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液 e.CCl4 答案 (1)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO (2)BaCl2溶液 (3)SO+2H+===SO2↑+H2O (4)e 解析 (1)Br2具有強氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++2

32、Br-+SO。 (2)由流程圖可知,混合②后過濾生成硫酸鋇,濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液,故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的,故試劑a為BaCl2溶液。 (3)Na2SO3過量,能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水,反應(yīng)離子方程式為SO+2H+===SO2↑+H2O。 (4)CCl4與溶液混合后分層,有機層在下層,水層在上層,若有機層無色,水層為黃色,則為①含F(xiàn)e3+所致,若有機層為橙色,水層為無色,為②含Br2所致,若有機層為橙色、水層為黃色,則為③含F(xiàn)e3+和Br2所致,故選e。 與鹵素有關(guān)的無機化工類試題的命題特點 與鹵素有關(guān)的無機化工題主要從以下角度進行命題,一是利用次氯

33、酸的漂白性,制漂白粉和漂白液,二是從海水中提取鹵素單質(zhì),三是氯堿工業(yè)。這類試題的命題特點是題目給出工藝流程圖(從原料到產(chǎn)品的“一條龍”的生產(chǎn)工序),然后針對流程圖考查常見的除雜、分離和提純產(chǎn)品的基本操作等;還會根據(jù)題目給出的信息,考查生產(chǎn)原理的方程式書寫,重點是氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用;還可能涉及環(huán)境保護等問題。 探究高考 明確考向 江蘇五年高考 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,故可用于漂白紙張(×) (xx·江蘇,4C) (2)用惰性電極電解熔融NaCl:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(×) (xx·江蘇,3A) 解析 

34、2NaCl2Na+Cl2↑。 (3)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-(×) (xx·江蘇,9A) 解析 不存在OH-。 2.(xx·江蘇,13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案 D 解析 A項,Cl2的顏色為黃綠色,正

35、因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確;B項,Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確;C項,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確;D項,氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯誤。 3.(xx·江蘇,9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(  ) A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案 B

36、 解析 A錯,因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小;B對,因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng),氯元素的化合價同時升高和降低了;C錯,不是二者不反應(yīng),而是類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進一步進行;D錯,因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 各省市兩年高考 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色,證明Br2的氧化性強于I2(  ) (xx·四川理綜,4C) (2)制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(  ) (xx·天津理綜,2B)

37、 (3)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物(  ) (xx·新課標(biāo)全國卷I,7C) (4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(  ) (xx·四川理綜,1D) (5)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取(  ) (xx·浙江理綜,8A) (6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(  ) (xx·福建理綜,6B) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 2.(xx·上海,五)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2 ②利

38、用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在__________條件下進行,目的是為了避免_________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是________________________________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開___

39、____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 ________________________________________________________________________ a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 答案 (1)酸性 Cl2歧化生成HC

40、lO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3―→3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣 溴具有強氧化性(或強腐蝕性) (4)ac 解析 Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體,應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行操作;步驟③所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng),鹽酸有還原性,NaBrO3有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2。 練出高分 一、單項選擇題 1.下列說法正確的是(  ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸?/p>

41、性強于久置氯水的?、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③B.②③④C.③D.③⑤ 答案 C 解析 氯氣與氫氣混合,達到爆炸極限,在光照的條件下才能發(fā)生爆炸,①錯,氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,②錯,排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯;將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體,而不是Cl2,⑤錯,排除D項。 2.如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能

42、是(  ) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液 答案 D 解析 解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說明A處通入的Cl2為潮濕的,在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶,看不到C處干燥的紅布條有明顯變化,說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 3.下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.在飽和氯水中Cl-、NO、Na+、SO可以大量共存 B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng) C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯

43、紫色說明原溶液中有I- D.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2O===SO+2I-+2H+ 答案 C 解析 在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+,不能大量存在,且在酸性條件下,NO與SO不能大量共存,A錯;氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng),B錯;氯水將I-氧化為I2,I2在有機溶劑中顯紫色,C正確;SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+,D錯。 4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(  ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗 B.Ⅱ

44、圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 答案 D 解析 A項,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);B項,發(fā)生的為取代反應(yīng);C項,Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng);D項,Cl-、ClO-在酸性條件下有Cl2生成。 5.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是(  ) A.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DACBE B.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE C

45、.裝置E的主要用途是制備NaClO D.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性 答案 B 解析 為驗證干燥的氯氣有無漂白性,就需要使進入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣,為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中,在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個A裝置,尾氣用NaOH溶液吸收,A、C錯誤,B正確;本實驗的目的是驗證干燥的Cl2是否具有漂白性,故不需要使用裝置C,且Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,D錯誤。 6.碘是原子半徑較大的鹵族元素,可能呈現(xiàn)金屬性,下列事實能說明這個結(jié)論的是(  )

46、 A.已制得了IBr、ICl等鹵素互化物 B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物 C.已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的化合物 D.I2易溶于KI等碘化物溶液,形成I 答案 C 解析 由于IBr、ICl、I2O5都是共價化合物,物質(zhì)中不存在陰、陽離子,不能說明碘呈現(xiàn)金屬性,而I2易溶于KI等碘化物溶液,形成I的反應(yīng)中沒有形成含碘陽離子的物質(zhì),所以選項A、B、D均錯誤,只有C正確。 二、不定項選擇題 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是(  ) A.用淀粉-KI試

47、紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙不會變藍 B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案 AC 解析 加碘鹽中含有IO,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項錯誤;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO,C選項錯誤;根據(jù)關(guān)系式2IO~I2~10e-可知D選項正確。 8.取體積相同的KI、Na2SO3、

48、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  ) A.2∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶7∶1 答案 C 解析 由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng),1molKI→I2失去1mole-、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole-、1molFeBr2→Fe3+和Br2失去3mole-,當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時,即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole-,則需要:KI為1mol、Na2SO3為mol、FeBr2為mol,則所求為1∶∶=6∶3∶2,故選C項。 9

49、.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究,下列敘述錯誤的是(  ) 操作 現(xiàn)象 ①取4g漂粉精固體,加入100mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 ②過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍,最后褪色 ③ 液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性 C.液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中一定只含HCl D.最后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去,推測白色沉淀主要是Ca

50、SO4 答案 BC 解析 B項,在漂粉精溶液中,ClO-+H2OHClO+OH-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項,白霧是生成的鹽酸小液滴;在酸性條件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液變黃綠色的原因是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2,再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。 三、非選擇題 10.某?;瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2,同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 (2)

51、甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12L,這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因:__________。 (3)在實驗室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________,②______(填試劑名稱)。 (4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)氯化氫揮發(fā);反應(yīng)生

52、成水;反應(yīng)消耗HCl (3)飽和食鹽水 濃硫酸 (4)0.01mol 解析 (1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl,加熱時氯化氫揮發(fā),生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫,后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01mol。 11.

53、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→____→________→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是________________________________

54、________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________, B的作用是______________________________________________________。 (4)在A、B

55、、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。 答案 (1)c b (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中產(chǎn)生水蒸氣 (3)瓶上部氣體為黃綠色,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造成污染 (4)反應(yīng)后的氣體中含有HCl和未反應(yīng)的Cl2,水吸收氯氣的能力很差,E處應(yīng)用NaOH溶液,并加防倒吸裝置。 解析 (1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置的作用,由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl,有氫元素存在,說明有水參與反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2,C裝置的

56、作用是提供水蒸氣,而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣,因此應(yīng)該是長進短出。 (2)C中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。 (3)彈簧夾K關(guān)閉,生成的氣體將B中的溶液壓入長頸漏斗中。 (4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl,會造成E中水倒吸,可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸;未反應(yīng)的Cl2有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收。 12.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。 (1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。 a.氯水中存在兩種電離平衡 b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強 c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)

57、減小 d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小 e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 f.向氯水中加少量NaOH固體,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) (2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下,用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=______。 (3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù): 弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3 電離常數(shù) K=4.7×10-

58、8 K1=4.3×10-7, K2=5.6×10-11 寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________ ________________________________________

59、________________________________。 (4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1,不用填寫):______+______+______―→______HIO3+______。 答案 (1)aef (2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 12 (3)NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、 2HClO2HCl+O2

60、↑ ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O (4)5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 解析 (1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,向氯水中通入SO2,其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì),向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)增大。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時離子濃度關(guān)系能滿足f選項。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知,產(chǎn)生11.2mLH2時會產(chǎn)生0.001molOH-,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=12。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng),由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3;消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來,淀粉遇碘呈藍色,繼續(xù)滴加氯水,碘與Cl2進一步發(fā)生反應(yīng),碘被氧化,溶液褪為無色。

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