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1、2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度教案 （新版）新人教版
教學目標
【知識與技能】
(1)理解固體溶解度的含義，掌握固體溶解度概念的四要素，知道影響固體溶解度的因素。
(2)認識溶解度曲線，會應用溶解度曲線解決問題。
(3)了解氣體溶解度的含義及其影響因素。
【過程與方法】
(1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。
(2)通過利用溶解度知識解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學以致用的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
(1)通過學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，體會數(shù)據(jù)處理和表達在解決化學問題中的意義。
(2)
2、通過學習典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認識事物的能力。
教學重難點
【重點】
固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線獲得相關信息。
【難點】
溶解度曲線的應用。
教學過程
知識點一 固體的溶解度
【自主學習】
閱讀教材第35～36頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：
1．固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100_g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
2．20 ℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g，這句話的含義是20_℃時，31.6_g硝酸鉀溶解在100_g水中剛好達到飽和狀態(tài)(或20_℃時，100_g水中最多只能溶解3
3、1.6_g硝酸鉀)。
3．20 ℃時100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉，則20 ℃時氯化鈉的溶解度為36_g。
4．溶解度的相對大小與溶解性的關系：溶解度＜0.01 g，為難溶物質(zhì)；溶解度為0.01～1 g，為微溶物質(zhì)；溶解度為1～10 g，為可溶物質(zhì)；溶解度＞10 g，為易溶物質(zhì)。
【合作探究】
仔細分析比較教材第36頁表9－1中的溶解度數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？
答：由表中數(shù)據(jù)可知，同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度也不同，說明固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關。
【教師點撥】
1．溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100_g溶劑，③飽和狀態(tài)，④
4、單位：g。描述固體的溶解度時，上面四個要素缺一不可。
2．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是不同的，所以影響固體溶解度的因素除溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度外，還有溶劑的性質(zhì)。
3．因為溶解度的大小與溫度有關，所以比較不同物質(zhì)的溶解度大小時，要在同一溫度下進行。
【跟進訓練】
1．20 ℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4 g，它表示( D )
A．20 ℃時，100 g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀 7.4 g
B．20 ℃時，氯酸鉀在水中溶解7.4 g，溶液達到飽和狀態(tài)
C．100 g水溶解7.4 g氯酸鉀達到飽和狀態(tài)
D．20 ℃時，100 g水中最多只能溶解7.4 g氯酸鉀
2．20℃時，食鹽的溶
5、解度為36克，將30克食鹽放入50克水中充分攪拌，可得食鹽溶液的質(zhì)量是( A )
A．68克 B．80克
C．86克 D．無法判斷
3．判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。
(1)把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。
答：說法錯誤。原因：未指明溫度。
(2)20 ℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是10克。
答：說法錯誤。原因：未說明溶劑水的質(zhì)量是100克。
(3)20 ℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是10克。
答：說法錯誤。原因：未說明溶液達到飽和狀態(tài)。
6、(4)20 ℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是36克。
答：說法正確。
知識點二 溶解度曲線
【自主學習】
閱讀教材第36～38頁，完成下列填空：
1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。
2．溶解度曲線表示的意義：
(1)由教材第37頁圖9－12、圖9－13可以看出，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下：
①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣的曲線簡稱為“陡升型”，代表性的物質(zhì)是硝酸鉀。
②少數(shù)物質(zhì)的
7、溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡稱為“緩升型”，代表性的物質(zhì)是氯化鈉。
③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡稱為“緩降型”，代表性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在對應溫度下的溶解度，對應的溶液一定是飽和溶液。
(3)兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。
(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質(zhì)在對應溫度下的不飽和溶液。
【教師點撥】
1．根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時，一定要指明是同一溫度。
2．根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的結晶方法：陡升型的曲線對應的物質(zhì)在提純時，使用降溫結晶的方法；緩升型的曲線對應
8、的物質(zhì)在提純時，使用蒸發(fā)結晶的方法。
【跟進訓練】
1．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是( D )
A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受溫度的影響最大
C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法
D．t2℃時，往100 g水中加入90 g甲，充分攪拌后得到190 g甲的溶液
2．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是( B )
A．t2℃時，b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．b中混有少量的a，可采用降溫結晶的
9、方法提純b
D．將b的溶液由N點變成M點可以用加入適量固體b的方法
3．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
(1)P點表示的意義是t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。
(2)在t3℃時甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是甲。
(4)若甲物質(zhì)中含少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲物質(zhì)。知識點三 氣體的溶解度
【自主學習】
閱讀教材第38頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：
氣體的溶解度是指在101_kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
【合作探究】
1．打開汽水瓶蓋時，汽水會自
10、動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么因素有關？
答：打開汽水瓶蓋時，瓶內(nèi)的壓強減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。
2．喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么因素有關？
答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與溫度有關。
【教師點撥】
影響氣體溶解度的因素：(1)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(壓強越大，氣體的溶解度越大)。
【跟進訓練】
1．能減少氧氣在水中溶解度的方法是( A )
A．升高溫度 B．減少氧氣的體積
C．減少水的質(zhì)量 D．增大壓強
2．喝了汽水以后常常會打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是( B )
A B C D
3．打開汽水瓶瓶蓋，當大量氣泡逸出后，下列說法錯誤的是( D )
A．瓶中溶液的溶質(zhì)減少
B．瓶中CO2氣體的溶解度減小
C．瓶中溶液的質(zhì)量減小
D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液
練習設計
完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。
2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度教案 （新版）新人教版
