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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練2 實驗評價型
1.堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式,實驗設(shè)計如下:
實驗Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選)
回答下列問題:
(1)儀器乙的名稱為 。?
(2)請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ,正確的連接順序為 (按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是
2、 。?
(3)有人提出不采用實驗Ⅰ,可在實驗Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是 ,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的 (填字母編號)原則。?
A.科學(xué)性 B.安全性
C.可行性 D.簡約性
(4)x與y的關(guān)系式是 (用等式表示)。?
(5)通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol-1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030 g
3、,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學(xué)式為 。?
2.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用圖中裝置進(jìn)行實驗。
實驗過程
實驗現(xiàn)象
①
通入一段時間N2,加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃
③
充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
固體溶解,溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
已知:SO2熔點為-72 ℃,沸點為-10 ℃;SO3熔點為16.8 ℃,沸點為44.8 ℃。
(1)實驗③反應(yīng)的
4、離子方程式是 。?
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有 氣體,依據(jù)是 。?
(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是 。?
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,其原因是 (用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。?
非選擇題專項訓(xùn)練二 實驗評價型
1.規(guī)范答題:(1)圓底燒瓶
(2)a→e,f→g,h(或h,g)→i 6 mol·L-1 硫酸
(3)取少量末次沉淀洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液后無
5、渾濁,說明沉淀已洗滌干凈 D
(4)x+2y=18
(5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
解析:(2)進(jìn)行實驗Ⅱ,選擇6 mol·L-1 硫酸,因為鹽酸具有揮發(fā)性,要測定CO2氣體的質(zhì)量,生成的氣體應(yīng)先通過濃硫酸干燥,再通過堿石灰吸收,并且要先將空氣通入NaOH溶液除去空氣中的CO2,再通過發(fā)生裝置除去裝置中的CO2。故儀器的連接順序為a→e,f→g,h→i。(3)檢驗沉淀是否已洗滌干凈可以檢查洗滌液中是否含有S。該實驗方案比較復(fù)雜,不符合實驗設(shè)計的簡約性原則。(4)根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價代數(shù)和為0,則32+26-x-2y=0,即x+2y=18。(5)樣品A的物質(zhì)的量為n(A)
6、= mol=0.015 mol,根據(jù)增重的質(zhì)量可以確定樣品中n(C)= mol=0.015 mol,則1 mol A中含有1 mol C,即y=1,代入x+2y=18得x=16,故A的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
2.規(guī)范答題:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)SO2 因為有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性,能被還原。因此一定有SO2生成
(3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
(4)不正確,因為分解有O2和SO2生成,在水溶液中發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成,都會有此現(xiàn)象(或?qū)?SO2+O2+2H2O+2BaCl22BaSO4↓+4HCl也可)
解析:(1)A中紅棕色固體為Fe2O3,加入鹽酸后,生成FeCl3。(2)由題意中固體的顏色可知Fe元素被氧化,則應(yīng)有另外一種元素被還原,則只能是+6價的硫元素被還原,得到產(chǎn)物SO2。(3)由已知物質(zhì)的熔沸點可知,D中含有液態(tài)的SO2,則Fe3+與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練2 實驗評價型
