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1、2022年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 鋁及其化合物檢測二 魯科版必修2
1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（ ）
2．只用一種試劑將氯化鈉、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鐵五種溶液通過一步實驗就可以加以區(qū)別，這種試劑是（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
D．室溫下，C(H+)=0.1 mol/L的溶液中：
4．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 ②金屬元素
2、在化合物中顯正價 ③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性 ⑤價電子數(shù)越多，金屬性越強(qiáng) ⑥離子化合物中一定含有金屬元素
A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部
5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+
6．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是( )
7．現(xiàn)有一塊
3、鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，把沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ( )
A．20％ B．30％ C．70％ D．80％
8．將3.64 g Fe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為( )
9．用作凈水劑的明礬 是電解質(zhì)，溶于水后，存在下列電離：
，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時，請按要求作答：
(1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為
(填寫化學(xué)式)。
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