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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案
1、1-18元素 （請(qǐng)按下圖表示記憶）B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
長(zhǎng)周期（4、5、6周期）
2、元素周期表結(jié)構(gòu)
不完全周期（7周期）
周期（7個(gè)橫行）
元素
周
期表
主族（7個(gè)）（ⅠA-ⅦA）
副族（7個(gè)）（ⅠB-ⅦB）
族
0族
（18個(gè)縱行，16個(gè)族）
2、Ⅷ族
3、元素在周期表中位置
周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)
4、元素周期律
從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）
從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）
故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs
單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
3、非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
2 微粒之間的相互作用力
1、化學(xué)鍵 B
定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力
極性
4、鍵
共價(jià)鍵 非極性鍵
化學(xué)鍵
離子鍵
2、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵
如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵
A 分子間作用力
（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。
（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
3 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：
概 念
內(nèi) 涵
研究
對(duì)象
比 較
實(shí)例
相同
不同
同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物
化合物
結(jié)構(gòu)
相似
組成上
相差
CH2原子團(tuán)
CH3CH3與
同分異構(gòu)體
具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體
化合物
分子式
相同
結(jié)構(gòu)式
不同
與
同素異形體
同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)
單質(zhì)
元素種類
相同
性質(zhì)
不同
O2與O3、白磷與紅磷
同位素
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)
原子
質(zhì)子數(shù)
相同
中子數(shù)
不同
、與
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案
