2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題12 非金屬及其化合物的綜合應(yīng)用(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題12 非金屬及其化合物的綜合應(yīng)用(含解析) 1.【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 【答案】C 考點(diǎn):本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等,題目難度中等。 2.【xx福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是( ) Z的
2、水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點(diǎn)燃 A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫 【答案】A 考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。 3.【xx北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,
3、產(chǎn)生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO— 【答案】B? 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷? 4.【xx江蘇化學(xué)】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B.Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C.Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無(wú)水FeCl3 D.AgNO3(aq)NH3·H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗
4、糖 △ Ag 【答案】A 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)。 5.【xx高考安徽卷第12題】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 【答案】D 【解析】 考點(diǎn):本題
5、主要是考查化學(xué)反應(yīng)基本原理的應(yīng)用 6.【xx高考福建卷第9題】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( ) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 【答案】B 考點(diǎn):本題主要是考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 7.【xx高考新課標(biāo)Ⅰ卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( ) 選項(xiàng)
6、① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 【解析】 考點(diǎn):本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及濃硫酸的特性:強(qiáng)氧化性、脫水性;濃硝酸的揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性;溴水的氧化性、SO2的還原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀鹽酸的酸性及溶液酸性強(qiáng)弱的比較及復(fù)分
7、解反應(yīng)的規(guī)律。 8.【xx高考上海卷第7題】將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( ) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 【解析】 考點(diǎn):本題考查元素化合物知識(shí)。 9.【xx高考安徽卷第8題】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( ) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH
8、3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理,氣體的制取、收集及尾氣處理裝置等實(shí)驗(yàn)裝置及儀器的使用。 10.【xx高考上海卷第五(28~32)題】(本題共12分) 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空: (1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程
9、式。_________________________________ (2)石油化工的廢氣中有H2S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________ (3)室溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_______,其原因是________。 已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液
10、,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________ (5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有____、______。過(guò)濾,微熱濾液,然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________。 【答案】(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓ (2)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+2SO2→3S+2H2O; H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O (3)硫化鈉溶液;硫化氫的Ki2小于碳
11、酸的Ki2,硫化鈉更易水解。 (4)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒(méi)有沉淀。加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生。 (5)FeCl2、H2S;先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。 考點(diǎn):本題主要是考查H2S的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應(yīng)用 11.【xx高考上海卷第五題】(本題共8分) 溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為: ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO
12、3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行,目的是為了避免 (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是 (3)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?,主要是因?yàn)? . (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【答案】 (1)酸性,Cl2
13、歧化。 (2)Br2易揮發(fā)。 (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.溴酸能將Cl-氧化成Cl2,原因是Br2有強(qiáng)氧化性。 (4)ac。 考點(diǎn):本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 12.【xx高考上海卷第八題】(本題共12分) 二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。 完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控
14、制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫(xiě)字母)。 (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 (保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。 (3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖: 堿法的吸收反應(yīng)
15、為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖: 已知: 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價(jià)格(元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。 (4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 【答案】 (1)ae
16、。 (2)18.9,19.8 (3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)。成本低;亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞。 (4)答案示例 SO2 吸收 NaOH Na2SO3 轉(zhuǎn)換 Ca(OH)2 CaSO3 NaOH 考點(diǎn):本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理和濃硫酸的性質(zhì)。 13.【xx年高考海南卷第15題】(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題: (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ; (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (3)肼可作
17、為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ; (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為 。 【答案】 (1)5; (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
18、 (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol; (4)N2H4+ 4OH--4e- =4H2O +N2↑。 考點(diǎn):此題以氮元素為載體,綜合考查了電子層排布、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 14.【xx上海卷】(本題共12分) 碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空: (1)二氧化碳通入氨水的過(guò)程中,先有__晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。 (2)含0.800 m
19、ol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過(guò)濾,得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)___%。 (3)粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為: ①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③__;④加入鹽酸調(diào)pH; ⑤加入__;⑥過(guò)濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。 (4)上述步驟②中所加入的試劑為_(kāi) _、_ _。 (5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。 (6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下: 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1
20、 mol NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____(寫(xiě)離子方程式); 若無(wú)沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_____(寫(xiě)離子方程式)。 該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有,提出修正意見(jiàn)。 【答案】(本題共12分) (1)(NH4)2CO3(1分) ; (2) 42. 92%(2分); (3)過(guò)濾、碳酸氫銨 (2分) (4)氫氧化鈉、碳酸鈉 (2分) ; (5)中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (2分) (6)HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O 需先煮
21、沸,然后滴加氯化鈣稀溶液 (3分) 考點(diǎn):元素及化合物 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 15.【xx年高考四川卷第*題】(16分)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題;將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫;最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng);氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳;從而有利于二氧化碳的回收利用;達(dá)到減少碳排放的目的。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中;引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有 。(填寫(xiě)字母編號(hào))? A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過(guò)程中
22、;所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前;需通一段時(shí)間的二氧化碳;以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH;此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。? ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。? (3)已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ;1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ? (4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M;其化學(xué)式為C7H5O3
23、Na;M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N;N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 ①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。? ②分子中無(wú)—O—O—;醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。? 【答案】 (1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4 (3)CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s);ΔH=-962.4 kJ·mol-1 (4)①?、? 【解析】 考點(diǎn):考查化學(xué)原理有關(guān)內(nèi)容 16.【xx年高考重慶卷】(15分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛. (1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣
24、態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的電子式為 . (2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 . (3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為
25、 ,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 . (4)下列敘述正確的有 (填序號(hào)). ①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng) ②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同 ③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱 ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2. 【答案】 (1)第二周期第ⅣA族;氧(或O);; (2)過(guò)濾;水(或乙醇) (3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑;0.17 mol?L﹣1 (4)③④ 考點(diǎn):本題綜合元素化合物知識(shí),題
26、目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,(3)為易錯(cuò)點(diǎn). 17.【xx年福建卷】Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO 每生成1 mol P4時(shí),就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用
27、Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為: C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。 (4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng): 2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
28、來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示: ? 0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 ? 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 ? 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 ? 該實(shí)驗(yàn)的目的是______________;表中V2=______mL。 Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeC
29、l3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中,NH4Cl的作用是________。 (6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________ 【答案】(1) (2)20 (3) (或其他合理答案) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案) 40 (5)分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6) 2Ce3++1H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+ 考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
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