4、2++I3- D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
12．25?℃時,體積均為20?mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY?分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 B．a(chǎn)點c(X-)>b點c(Y-)
C．HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX?+OH-=X-+H2O D．pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-?)>c(X-)
13．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?
選項
實驗操作
實驗?zāi)康?
A
將二氧化硫氣體通人紫色
5、石蕊試液中，觀察溶液顏色查化
證明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1
FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液
證明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+對H2O2?分解速率的影響
D
向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢
證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強
26．
6、(15?分)納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO
P2O5
SO3
Fe2O3
Al2O3
SiO2
燒失量
47.70%
1.60%
1.77%
0.041%
0.0027%
9.85%
37.69%
??請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進(jìn)行醋溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施
有 (填字母)。
A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適
7、當(dāng)降低溫度 D．縮短酸溶時間
（2）為了探究醋溶的工藝條件,稱取6?份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時間為30?min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為 。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去 (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2?的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 (填化學(xué)式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8、 。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1?的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀? 。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)： 。
[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
（6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級： 。
27．(14?分)鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，
9、發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)?△H=-1143?kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=-484?kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol-1。
（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，?Mg?電?極?為 ?(填“?正極”或“負(fù)極”?),?Li?+遷?移?至 ?(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)。
②充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
10、 。
（3）在一定條件下,反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。
①圖中p1、p2、p3、p4?代表不同壓強，壓強最大的是 。該反應(yīng)的△H (填“>"“<”或“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點：v(正) v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為 。
28．(14?分)實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3C
11、HO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱是 。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”,下同)口進(jìn)，? 口出。
（4）若撤去裝置B,對實驗的影響是 。
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速
12、率過快,合理的解決方法是 。
（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-?;
HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100?mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020?mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是 ,達(dá)到滴定終點的
13、現(xiàn)象是 ,測得產(chǎn)品的純度為 。
35．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為 ；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序為 。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是 。
（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類型為 。
（4）
14、KOH?與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3?中除σ鍵外,還存在 ;與O3-互為等電子體的分子為 ?(任?寫一種?)。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058?nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為 個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為 (列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為 (列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
36．[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)](15?分)
雙-(對烷氧基苯甲酸)-2,3-
15、二氯-1,4-苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領(lǐng)城里有廣泛的應(yīng)用,其合成路線如下：
已知：R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9∶2∶2∶1。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）B的化學(xué)名稱為 。
（3）A?與B生成C的化學(xué)方程式為 。
（4）由E生成G的反應(yīng)類型為 。
（5）G?的分子式為 。
（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代
16、基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),則H共有 種;其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為
1∶2∶6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為 。
7-10 ACBD 11-13 CBD
26．（1）AB(2?分)
（2）4.0?mol·L-1?(填4.0?mol·L-1左右均可)(2分)
（3）Fe3+、Al3+(2?分)
（4）?NH3(?1分);CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl??(2分
17、)
（5）能(1分);由=50?可知,當(dāng)CaSO3與CaCO3?的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時．即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變(3分)
（6）?取少最樣品和水混合形成分散系．用一束光照射,若11現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級．否則不是(2?分)
27．（1）-659(2分)
（2）①負(fù)極(1分);正極區(qū)(1分)
②LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+?(2分)
（3）①p4(2?分);>(2?分)
②<(2?分)
③K4>K3>K2>K1?(2?分)
28．（1）(恒壓)分液漏斗(1分)
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++C
18、l2↑+2H2O(?2分)
（3）p(1分);q(1分)
（4）會有氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷。導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低(2?分)
（5）停止對A加熱或控制滴加鹽酸的量(2分)
（6）淀粉溶液(1分);藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(2分)；66.4%(或66.375%)(2分)
35．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）3d104s2(1分);?F>Zn>K(2分)
（2）鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2?分)
（3）V形(1分)；sp3(1分)
（4）離子鍵和π鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)
（5）①6(1分)
②×0.4058(2?分)
③(2?分)
36．[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]
（1）;(2?分)
（2）對羥基苯甲酸(或4-羥基苯甲酸)(2分)
（3）+NaBr+2H2O(3?分)
（4）取代反應(yīng)(1分)
（5）C28H28Cl2O5(2?分)
（6）12(2?分);?、(寫出一個得2分，兩個全寫對得3?分)
2022年高三第一次質(zhì)量檢測 理綜化學(xué)
