2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV) 一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確答案） 1.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性 B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形 C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道 D．原子軌道示意圖與電子云圖都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形 2.若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　) A．能量守恒原理　　 B．能量最低原則 C．泡利不相容原理 D．洪特規(guī)則 3.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是(　　) A．核外電子質(zhì)量很小

2、，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng) B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大 4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　) A．正四面體，非極性分子 B．四面體，極性分子 C．平面三角形，非極性分子 D．平面三角形，極性分子 5．下列分子為手性分子的是(　　) A．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3 6.價(jià)

3、電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于(　　) A．稀有氣體 B．過(guò)渡元素 C．氧族元素 D．鹵族元素 7.下列元素中，未成對(duì)電子最多的是(　　) A．Ne B．P C．Fe D．Cr 8..下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(　　) A．F>N>O　　　 B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 9.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是(　　) A．K層　　 B．L層 C．M層 D．N層 10.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一 B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn) C

4、．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜 D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著 11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>① 12.電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是(　　) A．ns　　 B．np C．(n－1)

5、d D．(n－2)f 13..下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 B．對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能愈大，斷開(kāi)時(shí)需要的能量愈多，該化學(xué)鍵愈不牢固 C．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固 D．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固 14..下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(　　) A．CO2　　　 B．H2O C．NH3 D．H2 15.下列分子中鍵角最大的是(　　) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 16..下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CS2　　 B．H2O C．

6、CH3CH2Cl D．NH3 17.下列說(shuō)法正確的是(　　) A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵 B．含有陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵 C．具有離子鍵的化合物是離子化合物 D．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 18.以下微粒含配位鍵的是(　　) ①N2H?、贑H4?、跲H－?、躈H?、軫e(CO)3 ⑥Fe(SCN)3?、逪3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 19.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ

7、鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 20.高氯酸銨為“神舟八號(hào)”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學(xué)式為NH4ClO4，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．高氯酸銨為離子化合物 B．高氯酸銨中只含有離子鍵 C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，同時(shí)還有配位鍵 D．高氯酸銨中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 二、填空題 21.（4分）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，最外層電子對(duì)應(yīng)的主量子數(shù)為_(kāi)_______，角量子數(shù)取值可以為_(kāi)_______，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種。 22、（6分）銅是重要金屬

8、，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式 。 （2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 。 23..(7分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 (1)寫出這五種元素的名稱：A________，B___

9、_____，C________，D________，E________。 (2) EB4的空間構(gòu)型是 E原子是 雜化. 24.(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。 (1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是________(填化學(xué)式)，其原因是_______________________。 (2)與A3B＋互為等電子體的分子為_(kāi)________________。 (3)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵

10、的類型有________。 (4)E原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。 25、（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素?；卮鹨韵聠?wèn)題： （1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 （2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)? 。 （3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式 。 （4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

11、 ①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。 ②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)） a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、范德華力 （5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 （填標(biāo)號(hào)）。

12、 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O 西華一高高二下期第一次月考 化學(xué)試題參考答案 1----5DDCBB 6------10BDDBB 11----15ABBCD 16-----20ACCCB 21. （每空1分，共4分） 22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）正四面體形；sp3 （每空2分，共6分） 23.：(1)氧　氟　氫　鈉　硅　（每空1分，共7分） (2) 正四面體形 sp3 24：(1)H2O（2分）　分子間形成了氫鍵（2分）　(2)NH3 （3分） (3)σ鍵、π鍵?。?分）(4)1s22s22p63s23p5 （2分） 25、(每空2分共12分） （1） N>O>C （2） H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子， 對(duì)O—H 鍵排斥力減小 （3） （4）① 3 ② d （5） c