2022年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)含答案

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1、 2022年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷，（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后只交答題卷，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘 第Ⅰ卷（選擇題，共126分） 考生注意： 1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的班級(jí)、姓名 、考號(hào)在答題卡上填寫清楚。 2.作答時(shí)，考生務(wù)必用2B鉛筆、黑色碳素筆將Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答題卡相應(yīng)位置，答在試卷上的答案無(wú)效 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn

2、-65 Br-80 7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ） A.在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料 B.汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去 D.油脂是產(chǎn)生能量很高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量 8．下列對(duì)圖象描述正確的是（ ） A．圖①表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系 B．圖②表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系 C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2S

3、O3(g)反應(yīng)過(guò)程中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系 D．圖④表示向氨水中滴加稀硫酸時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系 9．下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是（ ） 甲 乙 丙 A AlCl3 Al（OH）3 Al2O3 B SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 C Cl2 HCl NaCl2 D CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH 10．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A．用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4+ + OH— B．1

4、00℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0 C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3 11．酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是（ ） A．分子式為C20H14O4 B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基 D．1mol該物質(zhì)可與H2

5、和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2 的最大值為10mol和4mol 12．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液： c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) 13．有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，

6、通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol 26．（ 14分） （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol ②2NO(g) + O2(g)＝2

7、NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol? ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。 （2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中， 進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO H2 ① 650 2 4 2．4

8、 1．6 5 ② 900 1 2 1．6 0．4 3 ③ 900 a b c d t ①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。 ②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí) 進(jìn)行。（填“正向”、“逆向”） ③若a=2,b=1，則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的

9、關(guān)系為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。 27．（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： b 空氣→ 濃H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉的蒸餾水 a d c 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是

10、 。 （2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __（填標(biāo)號(hào)，可以多選）。 a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應(yīng)后多余的氧氣 （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。 （4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。 （5）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

11、 （填序號(hào)）。 Ba(NO3)2 ② BaCl2+ HCl ① ③ 飽和 NaHSO3 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度會(huì)產(chǎn)生誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。 … 操作A 30℅H2O2 足量稀硫酸 操作A 60℃溫水 操作B NH4Cl晶體 廢電池 分類 石墨 填充物 銅帽 鋅筒 濾渣 濾液 溶解 海綿銅 濾液 … ZnO Zn 28.（15分）常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將

12、造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源 （1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。 （2）操作A的名稱為 。 （3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。 銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。 （4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 （5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含

13、錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 ②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)， 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 36．【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）】 MgSO4·7H2O在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的

14、主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1　部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2　兩種鹽的溶解度（單位為g／100g水） 溫度/ ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼鎂泥制取七

15、水硫酸鎂的工藝流程如下： 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題： （1）沉淀C的化學(xué)式是　　　　　　　 （2）過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是　　　　　 　 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別為　　　　　　　 、 （4）濾液I中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，可除去濾液Ⅰ中　　　?。ㄌ铍x子符號(hào)）；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe2+氧化成Fe3+的同時(shí)，還會(huì)將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子反應(yīng)方程式為　　　　 　

16、　　 （5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣。將硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式　　 37．【化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）】“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)狻⒀鯕?、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。 （1）水分子間通過(guò) 相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小 的順序?yàn)? （填

17、元素符號(hào)）。 （2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。 ①基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。 ②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和 體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。 （3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： ①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式????????。 ②膽礬中含有的粒子間作用力是????????（填序號(hào)）。 a.離子鍵? b．極性鍵? c．金屬鍵? d．配位鍵? e．氫鍵? ?f

18、．非極性鍵 ③在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中p鍵的數(shù)目為????????。膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則氧的配位數(shù)是???? 。 38、【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分） 有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題： ①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫； ② ③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 （1）B的分子式為： 。 （2）C→D、G→H的反應(yīng)類型為 、 。

19、（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O, 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 （4）D生成E的化學(xué)方程式為 。 E與H反應(yīng)生成I的方程式為 。 （5）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基。共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 化學(xué)參考答案 7

20、 8 9 10 11 12 13 A C B C D D A 26．（14分） （1）-234（2分）（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）減小 （2分） ②正向（2分） ③ 0.4mol（2分） ＝（2分） 27．（14分） （1）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分） （2）b、d e （每空2分，共4分） （3）使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（2分） （4）50%（2分） （5）②（2分） （6） 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)

21、生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分） 28. (15分) （1）加快溶解速率（2分）?? （2）過(guò)濾（2分） （3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）?????加熱（2分） ?? （4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2???????（2分） （5）①4（2分）????②2MnO(OH)＋6HCl(濃) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O????（3分） 36. （15分） （1）CaSO4·2H2O或CaSO4???（2分） （2）以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出（2分） （3）蒸發(fā)濃縮 冷卻

22、結(jié)晶（各2分，共4分） （4） Fe3＋、Al3＋（2分） Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－(2分) （5）2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7·10H2O +4MgCO3(3分) 37. （15分） （1）氫鍵，(1分) N﹥O﹥S，(2分) （2）【Ar】3d54s1，(2分) 2(2分) （3）[Ar]3d9(2分) a、b、d、e（全對(duì)給2分，少1個(gè)給1分，有錯(cuò)及少2個(gè)不給分） 1.204×1024(2分) 2 (2分) 38、（15分） （1）C4H8（1分） （2）氧化反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分） （3）（2分） （4）（3分） （3分） （5）12種（2分）；（四種結(jié)構(gòu)鄰、間、對(duì)各3種，共12種） （2分）（鄰、間、對(duì)任寫一種即可）