九年級化學(xué) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算教案 人教新課標(biāo)版

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1、九年級化學(xué) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題“利用化學(xué)方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出兩個實例來說明根據(jù)化學(xué)方程式計算的

2、步驟和方法。 本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對化學(xué)計算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計算的教學(xué)中，學(xué)生對化學(xué)的特點認(rèn)識不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。 1．使學(xué)生對化學(xué)計算題里的有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解。 2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。 3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。 4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。 (2)認(rèn)識定量研

3、究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 2．過程與方法 (1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。 (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。 (3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 教學(xué)重點 1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 教學(xué)難點 訓(xùn)練

4、和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問→引入新課→例題講解→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀、有關(guān)例題的投影片、一些相關(guān)練習(xí)題。 學(xué)生用具：有關(guān)化學(xué)方程式計算的習(xí)題，根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟總結(jié)。 課時安排 1課時 教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性，并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是

5、從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計算的。 [板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 [教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。 [投影]展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 [師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158 3

6、2 6 g x 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 [思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步？ [學(xué)生思考、討論并回答] [教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 [講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。 (1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一

7、致才能計算。 (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158∶32=6 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得 計算非常簡便。 計算結(jié)果的

8、小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。 [教師]在實際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 [投影]展示例題2 [例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 x 10 t x==18 t。 答：需要碳酸鈣18 t。 [教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出

9、反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？ 我們一起來看P100的課堂練習(xí)。 [投影]展示課堂練習(xí) [課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ [提問]題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物) [學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 [追問]此計算題該如何進(jìn)行呢？請同學(xué)們先試著做一做。 (學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正) [選擇學(xué)生板演并講解自己的計算過程及結(jié)果]

10、 [板演] 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2 ＋ Cl22HCl 2 71 73 100 g x y =3550 g， =3650 g。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 [講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 (3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知

11、量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：， 代入x=3550 g， 解得y=3650 g。 可見計算結(jié)果相同。 [評價]該同學(xué)不僅計算步驟和結(jié)果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴。 [總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。 [板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

12、 [提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？ [學(xué)生思考] [教師總結(jié)并板書] 3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。 三個要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。 [教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。 [投影]展示下列練習(xí) [練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅？ 2．5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？(Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑) 3．12 g鎂與足量稀鹽

13、酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？(Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑) [學(xué)生練習(xí)] [注意事項] ①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 ②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 [小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答

14、案。 [布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8 板書設(shè)計 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式； ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 三個要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個關(guān)鍵： ①準(zhǔn)

15、確書寫化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A＋2B==2C＋D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為________g。 2．(xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？ 答案：1．80 2．解：設(shè)可得到二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 100 t×80％ x x=35.2 t。 生石灰的質(zhì)量=100 t－35.2 t=64.8 t。 答：生成二氧化碳35.2 t，可得到生石灰64.8 t。