2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(IV) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137 一、 選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題意的。每小題3分，共42分） 1、 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說法正確的是（ ） A、 小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一 B、 鹽類都可作調(diào)味品 C、 鋁罐可久盛食醋 D、 生石灰用作食品抗氧化劑 2、 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用，下列說法正確的是（ ） A、 活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應(yīng)而

2、使品紅褪色 B、 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑 C、 物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見證 D、 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 3、 關(guān)于NA的說法正確的是（ ） A、 標準狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA B、 向FeI2溶液中通入足量氯氣，當有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA C、 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA D、 常溫、常壓下1.6 g O2與O3的混合物中，氧原子數(shù)目為0.1 NA 4、 下列表示對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

3、 ） A、 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2 + 4HCl = Mn2+ +2Cl- + Cl2 ↑+ 2H2O B、 明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ C、 過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ D、 Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3- + Ca2+ =CaCO3↓ + H2O 5、 常溫下，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ① 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- ②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12m

4、ol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3- ③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN- ④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+ ⑥無色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br- A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④ 6、已知M2On2-可與R2-反應(yīng)，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150

5、 ml恰好完全反應(yīng)，則n的值為（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 7、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A、NF3既是氧化劑，又是還原劑 B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 C、若生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D、生成的NO可以在空氣中穩(wěn)定存在 8、關(guān)于下列各圖說法正確的是（ ） A、①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體 B、②中待鍍品應(yīng)與

6、電源的正極相連 C、③中電子由b極流向a極 D、④中離子反應(yīng)交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 9、下列說法正確的是（ ） A、同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照和點燃條件下的ΔH相同 B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)

7、2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol D、2H+ (aq) + SO42- (aq)+ Ba2+ (aq)+ 2OH- (aq)=BaSO4 (s)+ 2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 10、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)敘述正確的是（ ） A、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B、等質(zhì)量NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多 C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大 D、物質(zhì)的量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:1 11、鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2m

8、ol/L的鹽酸中，標準狀況下，放出氣體的體積為 5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應(yīng)后，最終產(chǎn)生白色沉淀。 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g D、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 12、下圖中能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ） A、只有 ①②③??? B、只有②③④? C、①②③④?? ?? D、只有②③

9、 13、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于個實驗裝置的敘述正確的是（ ） A、裝置①用于分離互不相容的液體混合物 B、裝置②可用于吸收氨氣或氯化氫氣體，并防倒吸 C、裝置③可用于吸收H2、CO2等氣體 D、裝置④用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl 14、下列說法錯誤的是（ ） A、二氧化硅用于制備太陽能電池板 B、氯氣可用于自來水殺菌消毒 C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 第Ⅱ卷 （填空題 共58分） 二、 填空題 15、（每空3分，共12分）已知在常溫常壓下： ①2 CH3OH(l) + 3 O2 (g)=

10、2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH =-1451.6 kJ/mol ② 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol （1）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________ （2）某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置： 該電池正極的電極反應(yīng)式________________________________ 工作一段時間后，測得溶液的pH____(填增大、減小或不變)，則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________________________ 16、（每空3

11、分，共15分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。 （1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-?被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_________（填化學(xué)式）。 （2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_____（填序號）。?a.?稀硫酸 ?b.?二氧化碳 ? （3）工業(yè)廢水中的NO2-?可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、 NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中： （

12、4）改用電解法將廢水中NO2-?轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_____（填電極名稱）生成 17、（每空2分，共14分）硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖： （1）?完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4?+_______+H2O；雙氧水的作用是____??????????????。 （2）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(O

13、H)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為??????，濾液B中除Cu2+外,?還含有的金屬陽離子是????????。 （3）將濾液B通過?????????、????????，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。 （4）硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式????___????___????___????___????___????___???? 18、（每空2分，其中最后一個空3分，共17

14、分）為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。 ????? （1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中???????????；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。 （2）裝置B的作用是????????????????????????????????????????????。 （4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為?????????

15、????????????????????。 （5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、??????????????????。 重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是???????????????????????。 （6）有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。 （5Fe2+?+ MnO4—+ 8H+?==5Fe3+?+ Mn2+?+ 4H2O）。 ?測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下： I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

16、 II．將濾液B稀釋為250 mL； III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 ①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是????????????； ②滴定過程中???????????????（填“需要”或“不需要”）加入指示劑 ③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為?????????????????????。 高三年級化學(xué)試題答案 一、選擇題 1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B

17、11.B 12.C 13.C 14.A 二、填空 15、（每空3分，共12分） （1）CH3OH(l) + O2 (g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH =-442.8 kJ/mol （2）O2 + 4e- +2H2O = 4OH-；減小；2CH3OH +3 O2 + 4OH- = 2CO32- +6H2O 16、（每空3分，共15分）（1）NO；（2）?a.?；（3）3 NaNO2 +5Al（4）陰極 17、（每空2分，共14分） （1）?CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4?+_H2SiO3↓+3 H2O；將Fe2+氧化為Fe3+ （2）Al(OH)3、Fe(OH)3； Al3+。 （3）加熱濃縮；降溫析晶。 （4）CuS + 2O2 =CuSO4（高溫） 18、（每空2分，其中最后一個空3分，共17分） （1）鈍化；（2）檢驗二氧化硫。 （4）C + 2 H2SO4 （濃） = CO2 ↑+ 2 SO2 ↑+ 2 H2O （加熱）。 （5）品紅；品紅不褪色。 （6）容量瓶；不需要；③112cV/5m。