2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 無(wú)答案

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1、2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 無(wú)答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、選擇題（本題包括16小題；每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列說(shuō)法正確的是()A銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2、下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離

2、子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性3、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高4、以下各離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)只能有一個(gè)的是( )AHOH= H2OBCaCO32H= Ca2H2OCO2CCu2SOBa22OH= Cu(OH)2BaSO4D2Fe3Cu = 2Fe2Cu25、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、

3、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 () A兩個(gè)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩個(gè)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目相等 D兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等6、某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是()ANa、K、Cu2、SO BNH、Na、NO、ClCK、Ca2、HCO、Cl DMg2、Fe3、Cl、OH7、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為b%和5b%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）3b%A大于 B小于 C等于 D無(wú)法判斷8、下列離子方程式書寫正確的是：（ ）A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2+H2O B向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NHOH= N

4、H3H2OC銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+D硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- =BaSO49、已知CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu、Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 。又知氧化性 Fe3+Cu2+。 在含有 0.2molFe2(SO4)3 和 0.1molCuCl2 的某溶液中加入 0.2molFe，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 析出 0.1mol Cu B剩余 0.1mol Fe C沒有金屬析出 D剩余 0.1mol 的 Fe3+10、在150時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解 (NH4)2CO32NH3H2OCO2 ，則其

5、完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的() A12倍 B24倍 C48倍 D 96倍11、 R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為()A1B2 C3 D412、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：NaClONaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO B. NaClO、NaClO3CNaCl、NaClO3 D. NaClO3、NaClO413、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=

6、2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()A. Sn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2C. Fe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn214、相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到O2； 若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4和KCl下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是()A都屬于氧化還原反應(yīng) B生成KCl的物質(zhì)的量相等C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同15、有五瓶溶液分別是10 mL 0.60 molL1 NaOH水溶液，20 mL 0.50 molL1硫酸，30 mL 0.40 mol

7、L1鹽酸，40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液，50 mL 0.2 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 () A B C D16、下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為14B反應(yīng)2H2SSO2 = 3S2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11C反應(yīng)5NH4NO3 = 4N22HNO39H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為53D反應(yīng)3S6KOH = 2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為21第II卷（非選擇題，共52分）二、

8、填空題（本題包括4小題；每空3分，共36分）17、常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 gcm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（3）在1000 g水中需加入_mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))18、化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(

9、酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))： _。19、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的還原劑為 。（2）該反應(yīng)每生成1 mol N2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。20、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。 加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口

10、高于液面）。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為 g mol1（可用含a、b、c的式子表示）三、計(jì)算題（本題包括2小題；共16分）21、（6分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為9.9g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）甲室中氣體的質(zhì)量為_g。（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_。22、（10分）NO與NH3可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1.5mol ,充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g，（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，則原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？