2022年高三10月月考化學試題 含答案(I)

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1、2022年高三10月月考化學試題 含答案(I) 1、“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系（　?。? ①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑥ 【答案】B 2、下列對氯氣的敘述中正確的是（　?。? A．能與所有金屬反應 B．具有氧化性 C．不能支持燃燒 D．具有漂白作用 【答案】B 3、將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是（

2、 ） A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L 【答案】C 4、一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ？H＝？196kJ·moL？1?，F有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖7所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的 圖7 A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數相同 B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數值之和小于為196kJ C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率 D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化

3、率與左室SO3的轉化率之和小于1 【答案】AD 5、某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗： 下列有關實驗的敘述中，不正確的是（　?。? A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質 E．操作④的目的是除去濾渣中雜質 【答案】D 6、．下列說法正確的是（　?。? A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量 B．摩爾是一個基本的物理量 C．阿佛加德羅常數就是1mol

4、粒子數的集體.0.012kg12C中約 含有6.02×1023個12C D．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子 【答案】C 7、某原子的摩爾質量是M g·mol－1，則一個該原子的真實質量是（　?。? A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g 【答案】C 8、設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ） A.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的數目小于0.1NA B.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數目為0.5NA C.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目

5、為0.1NA D.0.1 molO3中含氧原子數目為0.2NA 【答案】C 9、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數目為NA B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數目為NA C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數目為NA D．25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA 【答案】C 10、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NA B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.0

6、2×1023 C．7.8gNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為0.1NA D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2＋被氧化時，需通入標況下C121.12L 【答案】C 11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 【答案】D 12、在標準狀況下，a L Cl2和H2的混合氣體經光照反應后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化為鹽，那么a與b的關系

7、不可能是（） A.b= B.b> C.b< D.b≥ 【答案】D 13、今有下列六組儀器：①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶?、蹨囟扔嫛、芾淠堋、菀呀M裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網)　⑥帶附件的鐵架臺?，F要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題： (1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)________→________→________→________→________→________。 (2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用

8、于________。 (3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于____________。 (4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。 (5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________。 【答案】(1)⑤?、邸、堋、蕖、佟、? (2)流出冷卻水　流入冷卻水 (3)蒸餾燒瓶內支管口的下沿處 (4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動 (5)酒精　水 14、 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可

9、作有機合成的催化劑。 查閱資料：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl=====△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。 設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼： 請回答下列問題： （1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式： 。

10、 （2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果 。 （3）實驗中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。 （4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式： ； （5）為了順利完成實驗，正確的操作是 (填序號). ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈 ③同時點燃A、D

11、處酒精燈 （6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。 【答案】 15、某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3． （1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為 ． （2）各裝置的正確連接順序為：a→ → → → → →c→ （填字母代號）. （3）裝

12、置E的作用是 ，裝置C的作用是 ． （4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ． （5）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為 ． 【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）g；h；d；e；b；f； （3）除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣； （4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （5）7.3g． 16、主族元素R的最高

13、價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求： (1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)； (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置； (3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R＋(寫出計算過程)。 【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g 17、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取

14、金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為 。 ⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。 ① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： 。 ② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。 ③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。 ⑶ 若沒有凈化Ⅱ操

15、作，則對鋅的制備帶來的影響是 。 ⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 。 【答案】 18、下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。 （2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________。 （3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化

16、合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：______。 （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____ 。 （5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：______。 【答案】（1）Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （2）CO32

17、－＋H2OHCO3－＋OH－ （3） 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1 （5）Al－3e－＝Al3+ Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 19、已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注

18、意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是 （2）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 （3）寫出物質B的電子式 （4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 ． （5）反應②的化學方程式為 （6）反應⑤的化學方程為

19、 （7）原電池反應①中正極的電極反應為 ． 【答案】（1）均為氧化還原反應； （2）2Mg+CO22MgO+C； （3）； （4）將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干； （5）4NH3+5O24NO+6H2O； （6）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O； （7）2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑． 20、完成以下化學反應的方程式： ①鈉與水反應：

20、 該反應中,氧化劑為 ,還原產物為 。 ②過氧化鈉與水的反應： ③氯氣與水的反應： 【答案】①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ H2O H2 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ③Cl2 + H2O = HCl+

21、 HClO 21、甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。 Ⅰ Ⅰ．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）。該方案的不足之處有 _____________ ______________________________________________________________________________。 Ⅱ．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題： （1）按圖Ⅱ

22、組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。 （2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是 。 （3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。 ①為提高測量的準確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數，讀數前應進行的操作是冷卻至室溫并

23、 。 ②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數，則會導致所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ③ 如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 【答案】 Ⅰ 鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒； 實驗過程中會產生少量污染。 Ⅱ（1）2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O ， 充滿黃綠色氣體 。 （2） 鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙。 （3）①飽和NaCl溶液 ；上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平 ②偏大 ③ 偏大