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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(V)
陸孟支 劉勝清
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分,時(shí)間120分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、選擇題(16小題,每題3分,共48分)
、為紀(jì)念編制了第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲?guó)化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為,該原子所含中子數(shù)為
A、56 B、157 C、258 D、101
2、右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu):
其中●
2、表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是
a、①②③互為同位素 b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e、①②③具有相同的質(zhì)量 f、①②③是三種不同的核素
A、a f B、b c C、d e D、e f
3、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是
A.單質(zhì)的還原性 B.陽離子的氧化性
C.單質(zhì)的密度
3、 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)
4、下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是
A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深
5.15、“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”,下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法,不正確的是
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重
4、要途徑 D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
6. 下列化學(xué)用語正確的是( )
A. HCl的電子式 B. NH3的結(jié)構(gòu)式為:
C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
7.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表,下列說法中正確的是( )。
元素代號(hào)
原子半徑/nm
主要化合價(jià)
X
0.160
+2
Y
0.143
+3
Z
0.102
+6、-2
L
0.099
+7、-1
M
0.077
+4、-4
Q
0.074
-2
B.Y與Q形成的化合物不能
5、跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D.在化學(xué)反應(yīng)中,M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵
8、 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
9. X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三原子的最外層電子數(shù)之和為14,質(zhì)子數(shù)之和為28,則三元素為( )
A. N、P、O B. N、C、Si C. B
6、、Mg、Al D. C、N、P
10.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 ( )
①HCl比H2S穩(wěn)定?、贖ClO氧化性比H2SO4強(qiáng)?、跦ClO4酸性比H2SO4強(qiáng)?、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
11.茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中
7、 ( )。
①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極?、酆K请娊赓|(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol
C. (A-N) mol
8、 D. (A-N+m) mol
13.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量.下列說法不正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似
C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量石墨比金剛石多
14、有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中,a溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里,Cu上有c的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的
9、順序是
A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b
15.W、X、Y、Z為短周期元素,在周期表中的位置如右圖所示,有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述,不正確的是( )
A.常壓下四種元素的單質(zhì)中,X的非金屬性最強(qiáng)
B.四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物
C.Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同
D.Y元素具有兩性元素
16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ能量
C.斷
10、裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
二、填空題(共4題,共52分)
17、(18)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,D在短周期中金屬性最強(qiáng),C的最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)B和C的元素符號(hào)分別為B ,C 。
(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為 。(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中
11、燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)寫出B元素在周期表中的位置 。
(5)寫出C的單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的方程式 。
18、(12)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥
12、后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積 。(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②通過導(dǎo)線的電子 。
19、(10)氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
分解海水時(shí),________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
13、
20(12分)實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題,實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、___ _____、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱。
(2)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???????????????????。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是???????????。
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_ __ (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?????????????。
④銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是????????? ?????,