中考化學(xué)綜合強(qiáng)化演練 第二部分專題6 計(jì)算題(含答案)
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1、中考化學(xué)綜合強(qiáng)化演練 第二部分專題6 計(jì)算題(含答案) 1.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。用1 000 t赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3),理論上可以煉出560 t純鐵,求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (提示:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2) 解:設(shè)1000 t這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x 560 t = x=800 t 赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=80% 答:這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 2.(xx
2、·福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)如圖信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) 解:設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0 g = x=5.3 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: × 100%=70.7% 答:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。 3.為測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得燒杯中剩余物
3、的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為__0.1__g。 (2)計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1 g = x=3.25 g Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=67.5% 答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 4.(xx·吉林)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳,待完全反應(yīng)后過濾,得到濾渣的質(zhì)量為3 g,同時(shí)得到3.2 g氧氣。 (1)經(jīng)分析,二氧化錳的質(zhì)量為__3__g。 (2)
4、計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2 g = x=6.8 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: × 100%=5%。 答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 5.(xx·遂寧)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)完成下列問題: (1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為__4.4__ g。 (2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 解:設(shè)混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量
5、為y。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g = x=10.6 g = y=11.7 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: × 100%=11.7% 答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。 6.10 g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中,加入90 g水使之完全溶解,再向其中加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)形成溶液。請(qǐng)計(jì)算: (1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
6、量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH?。Cl=== H2O+NaCl 40 36.5 58.5 y 100 g× 7.3% x (1)= x=11.7 g (2)= y=8 g 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=6.85% 答:(1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7 g;(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.85%。 7.(xx·宜昌)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反
7、應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。求: (1)生成二氧化碳質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g× 80%=10 g。 設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10 g y x (1)= x=4.4 g (2)= y=11.1 g 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100 %=11.1%。 答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4
8、.4 g;(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 8.生理鹽水是生理學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的氯化鈉溶液。為測(cè)定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 生理鹽水樣品的質(zhì)量 加入AgNO3溶液的質(zhì)量 過濾后剩余溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g (1)反應(yīng)后生成AgCl的質(zhì)量為__2.87__ g。 (2)計(jì)算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)130 g該生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaC
9、l+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g = x=1.17 g 該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=0.9% 答:該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。 9.現(xiàn)有100 g氫氧化鈉溶液,向該溶液中逐滴加入10%氯化鎂溶液至完全反應(yīng),產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加入氯化鎂質(zhì)量關(guān)系如下圖所示: (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__5.8__g。 (2)求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)100 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 MgCl2+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)2↓ 80
10、 58 x 5.8 g = x=8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: × 100%=8% 答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 10.某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣,試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾、回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時(shí)間/ min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧氣__9.6__ g。 (2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為
11、x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g = x=14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): × 100%=14.9% 答:所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 11.向100 g硫酸銅溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題: (1)將A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的混合物過濾,濾液中所含溶質(zhì)為__Na2SO4__。 (2)圖中A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液總質(zhì)量為__200__ g。 (3)求(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解
12、:設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH=== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 142 98 x 9.8 g = x=14.2 g 濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=7.1% 答:(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。 12.如圖為某廠生產(chǎn)的純堿標(biāo)簽,某興趣小組同學(xué)取11.0 g樣品,加水溶解配成60 g溶液,然后往溶液中逐滴加入氯化鋇溶液至樣品中碳酸鈉恰好完全反應(yīng),此時(shí)消耗30 g氯化鋇溶液,反應(yīng)后生成沉淀19.7 g。請(qǐng)計(jì)算: (1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為__70.3__g。 (2)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品標(biāo)簽是否屬實(shí)?(計(jì)算結(jié)果精確到1.0%)
13、 解:設(shè)所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 19.7 g = x=10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=96.4%>96% 答:該產(chǎn)品標(biāo)簽屬實(shí)。 13.(xx·江西)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符,小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng),記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量 氯化鋇溶液質(zhì)量 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì)) 45 g 55 g 76.7 g [反應(yīng)的化學(xué)方
14、程式為(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)] (1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為__23.3__g (2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g,試通過計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 解:設(shè)15 g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g = x=13.2 g 氮肥中硫酸銨的純度為:×100%=88%<96%,故不符合標(biāo)準(zhǔn)。 (3)反應(yīng)前后,溶液中硫元素的質(zhì)量__減小__(填“不變”、“增大”或“減小”)。
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