2022年高一下學期期末考試 化學試題 缺答案

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1、2022年高一下學期期末考試 化學試題 缺答案 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127 一、選擇題：(每小題只有一個正確選項) ．下列各組中的三個事件之間可能存在逐級因果關(guān)系的是 ①地震、海嘯、核事故 ②生活污水大量排放、水體中藻類大量繁殖、水中含氧量升高 ③汽車尾氣排放、大氣中氮氧化物含量升高、光化學煙霧 ④燃燒化石燃料、排放二氧化硫、酸雨 A．①②③④ B．①④ C．①③④ D．③④ ．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是

2、 A．燃燒一定是氧化還原反應 B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與 ．根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是 A．A→B+C是放熱反應 B．反應B+C→A肯定無需加熱就能進行 C．B和C相對于A而言較為穩(wěn)定 D．A→B+C是吸熱反應，則B+C→A必然是放熱反應， 且兩個反應吸收或放出的熱量相等 ．溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復雜的過程，下列有關(guān)溶解過程的說法錯誤的是 A．從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學變化

3、 B．氯化鈉溶于水達到飽和后，溶解過程并沒有停止 C．只要溶解過程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡 D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中K35Cl的質(zhì)量會減小 ．下列物質(zhì)的化學式，錯誤的是 A．熟石膏 CaSO4·H2O B．螢石 CaF2 C．重晶石 BaSO4 D．綠礬 FeSO4·7H2O ．無法用硫和另一種單質(zhì)反應直接生成的化合物是 A．H2S B．SO3 C．FeS D．Cu2S ．H2S具有顯著的還原性，能被許多具有一定氧化性的物質(zhì)

4、所氧化，下列物質(zhì)不能氧化H2S的是 A．SO2 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．I2 ．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 ．常溫常壓下容器內(nèi)混有a L H2S和b L SO2，充分反應后混合氣體體積縮小至原來的一半，則a:b可能是 ①1:2 ②2:1 ③1:5 ④5:1 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ ．用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗

5、不合理的是 A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色 ．能證明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．顯紅色的酚酞試液中通入SO2后，紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 ．下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是 A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH B．NH3能在鉑的存在下與O2反應 C

6、．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 D．碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3 ．人工固氮的成功對人類社會的進步具有重大意義，下列過程屬于人工固氮的是 A．種植豆科植物，利用其根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì) B．閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收 C．化工廠中在催化劑幫助下氮氣和氫氣化合成氨氣 D．以氨氣為原料生產(chǎn)各種化肥 ．將等質(zhì)量的兩份鎂分別在足量的純氧和空氣中點燃，完全反應后，生成的固體質(zhì)量相比較 A．在純氧中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大 B．在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大 C．兩者質(zhì)量相等

7、 D．無法判斷 ．某國曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為：aNH4NO3→bO2↑＋cX↑＋dH2O，若NH4NO3與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則X的化學式為 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 ．氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水，若反應使用的14NH3和15NO2，則所得氮氣的摩爾質(zhì)量約為 A．28.86 g/mol B．29.00 g/mol C．29.14 g/mol

8、 D．29.60 g/mol ．三支相同的試管甲、乙、丙，分別盛有等體積的混合氣體，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空氣。將甲、乙、丙試管分別倒立于水槽中，相同條件下，水上升的高度應是 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>甲>乙 D．乙>丙>甲 ．若將相同質(zhì)量的銅片投入下列溶液中，相同條件下，產(chǎn)生氣體體積最多的是 A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 ．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速度最快的是 A

9、．v(NH3) = 0.1 mol/(L?min) B．v(N2) = 0.1 mol/(L?min) C．v(N2) = 0.2 mol/(L?min) D．v(H2) = 0.3 mol/(L?min) ．體積不變的密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，從開始到平衡過程中保持不變的是 A．氣體的總物質(zhì)的量 B．氣體的總質(zhì)量 C．氣體壓強 D．氣體的平均式量 ．對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是 A．H2(g

10、)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1 B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 C．正、逆反應速率的比值是恒定的 D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變 ．在容積可變的密閉容器中，2 mo1 N2和8 mo1 H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% ．反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，當其達到平衡時，改變溫度和壓強，下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是 A．①② B．③④

11、C．① D．①⑤ ．把11.9g H2S和11.2L(標準狀況)O2，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應后，反應物均無剩余，再回復到原來狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是 A．10.8g B．11.2g C．21.6g D．22.4g ．1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

12、 二、填空題： ．已知當1 mol固態(tài)碘和 1 mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48 kJ熱量。 (1)請寫出以上過程的熱化學方程式： (2)1 mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96 kJ的熱量，則1 mol碘蒸氣和 1 mol氫氣化合生成碘化氫氣體要 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。 (3)若在一個密閉容器中投入1 mol固態(tài)碘和1 mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將 (填“大于”、“小于”或“等于”)26.4

13、8 kJ。 ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯 色 (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。 A．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 B．溶液的顏色不變 C．CrO42—的消耗速率是Cr2O72—生成速率的2倍 D．溶液的

14、pH值不變 (3)第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)Cr(OH)3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡： H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH- 下列有關(guān)說法中正確的是 a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2- b、在一定條件下存在反應：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O； Cr(

15、OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色 d、Cr(OH)3(固)在水中存在三個平衡 ．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。 (1)從上圖a、b、c三個裝置中選擇制取氣體的合適裝置： 制氮氣選擇 裝置、制氫氣選擇 裝置(填裝置編號)。 (2)將氮氣和氫氣通過上圖甲裝置。甲裝置的作用除了將氣體混合外，還能

16、夠起到 、 的作用。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體除氨外常含有大量的氮氣和氫氣，將該氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，原因是 。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是： (可多選)。 A H2 B NO2 C HNO3

17、D NH4NO3 (5)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： (6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、 、 離子。 三、計算題： ．甲醇(CH3OH)可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下： CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) 一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍。 (1)20s中用甲醇表示

18、的該反應的平均速率為多少？ (2)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？ ．接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%(體積分數(shù))。 (1)計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量 mol。 (2)計算標準狀況下10 m3原料氣的質(zhì)量。 (3)若SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)。 (4)若接觸室導出的氣體中含6.72％(體積分數(shù))的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為20％的SO3)。計算吸收1000 m3出口氣體(已折算為標準狀況)所需要的98%的硫酸的質(zhì)量。