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1、第第1212講化學(xué)平衡講化學(xué)平衡-2-3-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(1)焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng):-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷:影響化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的有焓變(H)和熵變(S)這兩個因素。由于H和S均既可為正值,又可為負(fù)值,就有可能出現(xiàn)下面的四種情況,可概括于下表:-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:有些反應(yīng)高溫時自發(fā),而低溫時不自發(fā),如分解反應(yīng);有些反應(yīng)低溫時自發(fā),高溫時不自發(fā),如CO2和H2O的化合反應(yīng)。因?yàn)榇藘深惽闆r都滿足“一定溫度和壓強(qiáng)”,所以都屬于自發(fā)反應(yīng)。-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:(2)
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆:可逆反應(yīng)。動:動態(tài)平衡,從表面上、宏觀上看反應(yīng)好像停止了,但本質(zhì)上反應(yīng)并未停止,正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,即v(正)=v(逆)0。等:v(正)=v(逆)0,即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。定:平衡混合物中,各組分的百分含量保持一定,不再隨時間變化而改變。-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練變:v(正)v(逆),原平衡向右移動v(正)v(逆),原平衡向左移動-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:絕對標(biāo)志:a.v(正)=v(逆)0-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練b.各組分的濃度保持一定 相對標(biāo)志:a.反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)
3、)。b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等或有固體、液體參與或生成的氣態(tài)反應(yīng))。-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根據(jù)對化學(xué)平衡概念的理解,可判斷下列各情況是否達(dá)到平衡:-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.化學(xué)平衡移動原理已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著減弱這種改變的方向移動。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量
4、的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡沒影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度無影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強(qiáng)的變化對平衡無影響。(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng),如:H2(g)+I2(g) 2HI(g)等,壓強(qiáng)變化,平衡不移動。這是因?yàn)?在這種情況下,壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動。(4)恒容時,向有氣體參加反應(yīng)的體系中通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物、生成物的濃度不變,平衡不移動。恒壓時,向有氣體參加反應(yīng)的體系中通入稀有氣體,壓強(qiáng)雖不變,但容器體積必然增大,反應(yīng)物和生成物的濃度同時減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大
5、的方向移動。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,可視為壓強(qiáng)的影響。(6)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時,必然同時引起壓強(qiáng)改變,但判斷平衡移動的方向時,仍然應(yīng)該從濃度影響的角度去考慮。(7)當(dāng)同時改變反應(yīng)物和生成物濃度時,平衡移動可用計算Qc并與K比較的方法判斷。-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.化學(xué)平衡常數(shù) K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。K只與溫度有關(guān)。 (1)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加,它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中,因?yàn)槠錆舛仁枪潭ú蛔兊?化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。例
6、如:-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時,稀溶液中水的濃度可不寫。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數(shù)。但對于非水溶液中的反應(yīng),水的濃度需要納入平衡常數(shù)表達(dá)式。當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行,固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響。因此,固體的“濃度”作為常數(shù),不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學(xué)反應(yīng),由于書寫的方式不同,各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同,平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。(3)多重平衡規(guī)則
7、:若干化學(xué)方程式相加(減),則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積(商)。-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(4)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用:判斷平衡移動的方向:利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。當(dāng)Qc=K時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)QcK時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。-21-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)溫度:化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。根據(jù)平衡狀態(tài)中各組分的物質(zhì)的量濃度,可以計算出該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù),從而結(jié)合已知數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)溫度。判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反之,若K值減小,則正反應(yīng)為放熱反
8、應(yīng)。用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。5.工業(yè)合成氨合成氨的適宜條件:采用適當(dāng)催化劑,在較高壓強(qiáng)、 較高溫度下進(jìn)行,還會通過向反應(yīng)器中注入過量N2并不斷將氨液化并移去來提高合成氨的產(chǎn)率。 注意:不管在什么條件下,只要反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),對于反應(yīng)中的任意一種物質(zhì)來說,其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等。-22-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練6.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像(1)常見類型:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Hp+q。v-t圖像:此類圖像揭示了正、逆反應(yīng)速率隨時間(包括條件的改變)的變化規(guī)律,體現(xiàn)了化學(xué)平衡移動的方向等。-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練c(或百分含量)
9、-t圖像:分析該類圖像時,一般用到“先拐先平”的原則,可以據(jù)此推出溫度高低和壓強(qiáng)大小。如下圖中p2p1,T1T2。-24-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練c(或百分含量)-p(T)圖像:分析該類圖像時一般需要作輔助線,取曲線上任一點(diǎn)向下作垂直線。此外,凡是曲線上的點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)。-25-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練其他圖像: -26-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)解題思路:圖像題是本部分常見題型之一,解化學(xué)平衡圖像題的分析思路有以下幾點(diǎn):看清各坐標(biāo)軸代表的量的意義,弄清曲線表示的各個量的關(guān)系。注意曲線上的特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等。注意曲線坡度的“平”與“陡”,并弄清其意義
10、。注意弄清高溫、高壓時反應(yīng)速率快,有利于先達(dá)平衡,即“先拐先平”。也就是說其他條件不變時,較高溫度或較大壓強(qiáng)時達(dá)到平衡所用的時間短。注意分清曲線函數(shù)的遞增性和遞減性。-27-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。對時間-速率圖像,注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性,是“漸變”還是“突變”,是“大變”還是“小變”,是“變大”還是“變小”,變化后是否仍然相等等情況,才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。(3)解題原則:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)為例說明。
11、-28-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練“定一議二”原則:在化學(xué)平衡圖像中,包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量,確定橫坐標(biāo)所示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系,或者確定縱坐標(biāo)所示的量后,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖:這類圖像的分析方法是“定一議二”,當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時,要固定其中一個條件,分析其他條件之間的關(guān)系,必要時,作一輔助線分析。-29-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練“先拐先平,數(shù)值大”原則:在化學(xué)平衡圖像(橫坐標(biāo)為時間)中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或壓強(qiáng)較大(如圖B)。A表示T2T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B表示p1c。-30-基礎(chǔ)梳理感悟選考對
12、點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑化學(xué)平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)限度有什么關(guān)系?提示:化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。K值不隨濃度的改變而改變,但隨著溫度的改變而改變。-31-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(201610浙江選考)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出a kJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為1 2C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率 答案 答案關(guān)閉C-32-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(20164浙江選考)可逆反應(yīng)在一定
13、條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零 答案 答案關(guān)閉D-33-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.(201510浙江選考)在溫度T1時,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):使體積比為3 1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖所示;不改變其他條件,假定t時刻迅速降溫到T2,一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。 答案 答案關(guān)閉-34-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.可逆反應(yīng):2NO2
14、(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B.C. D. 答案解析解析關(guān)閉單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);描述的都是正反應(yīng)方向的速率,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);無論達(dá)到平衡與否,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)
15、速率之比總是等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比;混合氣體的顏色不變能夠說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài);因容器體積固定,混合氣體質(zhì)量一定,密度是一個常數(shù),所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),而容器的體積又固定,所以均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案解析關(guān)閉A-35-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.兩等體積的密閉容器中均充入1 mol X和1 mol Y,分別于300 和500 開始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)隨時間t的變化如圖所示。已知在t3時刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是()A.曲線a是500 時的圖像B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.
16、t3時刻可能是增大了壓強(qiáng)D.t3時刻可能是降低了溫度 答案解析解析關(guān)閉由圖像可知,曲線b先達(dá)到平衡,則對應(yīng)的溫度是500 ,但Z的含量較低,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、B兩項(xiàng)錯誤;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動,Z的含量應(yīng)減小,C項(xiàng)錯誤;降低溫度,平衡正向移動,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-36-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:(1)某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)
17、K(A)(填“”“”或“=”)K(B)。 -37-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。 -38-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)隨反應(yīng)時間t的變化如圖曲線所示,若在t0時刻分別改變一個條件(沒有加入CO),曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時,改變的條件是。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時,改變的條件是 。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-39-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.(2016課標(biāo)全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對
18、煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。-40-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(1)由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-41-忽視自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的條件 對反應(yīng)自發(fā)性的下列敘述,正確的是 ()A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.吸熱反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵值一定增大D.提供一定的條件,非自發(fā)反應(yīng)可能也會發(fā)生錯因剖析:本題極易忽視焓變只是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個重要因素,而不是唯一因素,認(rèn)為只要是放熱反應(yīng),在任何條件下反應(yīng)都能發(fā)生,從而錯
19、選A。-42-正確解答:對于S小于零的放熱反應(yīng),如果在非常高的溫度下,可能成為不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),如合成氨反應(yīng)。對于吸熱反應(yīng),如果周圍環(huán)境提供的熱量能夠滿足需要,則為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),其熵值可能減小,如氫氣與氧氣的反應(yīng)。高溫條件下才能分解的反應(yīng),都是不自發(fā)反應(yīng),但如果提供高溫條件,則反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。答案:D糾錯筆記自發(fā)性中提到的一定條件,是指“一定溫度和壓強(qiáng)”。如果我們把“一定條件”理解為“反應(yīng)條件”,于是“電解”也就自然是一定條件了,需要通直流電才能發(fā)生的電解反應(yīng),也就成為自發(fā)反應(yīng),從而導(dǎo)致錯誤結(jié)論的產(chǎn)生。-43-2341651.(2016杭州余杭模擬)在2 L的恒容容器中,充入1
20、 mol N2氣體和3 mol H2氣體,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)3 s后測得NH3的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是()用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1用H2表示的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-13 s末N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等3 s末H2的濃度為0.6 molL-1A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-44-2341652.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
21、D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 答案解析解析關(guān)閉A中,H0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;D與A相反,反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行;B、C中,提供一定的條件,反應(yīng)有可能自發(fā)進(jìn)行。 答案解析關(guān)閉A-45-2341653.一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是() 答案解析解析關(guān)閉隨溫度升高,平衡正向移動、混合氣體的總質(zhì)量增大,恒容條件下,混合氣體的密度增大,A正確;增大CO的物質(zhì)的量,平衡正向移動,但CO2與CO的物質(zhì)的
22、量之比減小,B錯;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C錯;MgSO4為固態(tài),改變固體物質(zhì)的質(zhì)量(忽略體積),平衡不受影響,CO的轉(zhuǎn)化率不變。 答案解析關(guān)閉A-46-2341654.一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡?？s小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是()A.使平衡常數(shù)K增大 B.使平衡向正反應(yīng)方向移動C.使SO3的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 答案解析解析關(guān)閉某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與其他因素?zé)o關(guān),A項(xiàng)不正確;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),縮小體積,即增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡混合物中各種物質(zhì)的
23、濃度均增大,B、C、D三項(xiàng)均正確。 答案解析關(guān)閉A-47-2341655.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-48-2341656.如圖所示,反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) Ta
24、I4(g)+S2(g)H0在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1T2(填“”“0汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是。 -49-234165(2)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述實(shí)現(xiàn)該設(shè)想的困難: 。 (3)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。 .溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4 kJmol-1。在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66103 Pa。(1)如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(填“增大”“不變”或“減小”)。 -50-234165(2)如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉
浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 12 化學(xué)平衡課件 蘇教版
