高中化學第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末素能檢測素能檢測同步導學新人教版選修3

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1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負責 (本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！) A卷 一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分；每小題只有一個選項符合題意) 1．在乙烯分子中有5個σ鍵，一個π鍵，它們分別是(　　) A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C—H之間是sp2雜化軌道形成的4個σ鍵，C—C之間一個是參加sp2雜化軌道形成的σ鍵，另一個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D．C—C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 解析：　乙烯的

2、結(jié)構(gòu)簡式為：CH2===CH2，π鍵只能存在于C===C中，由于乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，所以為sp2雜化，雜化軌道只能用于形成σ鍵。 答案：　C 2．下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　) A．NH4＋　　　　　　　　 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 解析：　中心原子價層電子對構(gòu)型為四面體，所以應該是sp3雜化，V形結(jié)構(gòu)只有3個原子組成，所以答案D對。A選項三角錐形的NH3結(jié)合一個H＋變?yōu)樗拿骟w。PH3為三角錐形。C項H2O為V形，H2O結(jié)合一個H＋變?yōu)槿清F形結(jié)構(gòu)。 答案：　D 3．下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

3、 A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 解析：　形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，Ag＋和H＋都只有空軌道沒有孤對電子。 答案：　D 4．膦又稱磷化氫，化學式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是(　　) A．PH3是非極性分子 B．PH3中有未成鍵電子對 C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵 解析：　N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤對電子，無強氧化性。 答案

4、：　B 5．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．BF3、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl ，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。 答案：　B 6.如圖中每條折線表示周期表ⅥA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：　在ⅥA族～ⅦA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存

5、在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。 答案：　D 7．下列事實與氫鍵有關(guān)的是(　　) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：　形成氫鍵的條件是一方有“裸露”的質(zhì)子，另一方有半徑較小且吸引電子能力較強的活潑非金屬原子。A與分子中的共價鍵有關(guān)表示水的穩(wěn)定性，C與分子間作用力有關(guān)，D與化學鍵有關(guān)，只有B是由于形成氫鍵造成的。 答案：　B 8．下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BeCl2 B．PC

6、l3 C．PCl5 D．NH3 解析：　BeCl2中Be原子，PCl5中P原子，NH3中H原子分別滿足4電子、10電子、2電子的結(jié)構(gòu)，而非8電子的結(jié)構(gòu)。 答案：　B 9．已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 解析：　欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)必須除干凈即要求所加試劑必須過量，而題目信息告訴Cu2＋與NH3·H2O可形成配合離子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和H2SO

7、4外還與主要物質(zhì)中Cu2＋發(fā)生配合而減少了Cu2＋量且引入了新雜質(zhì)，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。 答案：　D 10．(2020·梅州一摸)水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是(　　) A．硫化羰的電子式為 C B．硫化羰分子中三個原子位于同一直線上 C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO3 解析：　把二氧化碳的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)遷移過來，但要注意二者的不同(相對分子質(zhì)量)，從而導致沸點不同。 答案：

8、　B A．① B．② C．③ D．②③ 答案：　B 12．某非金屬X的最低負價為－m。它的最高價氧化物對應水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為(　　) A．H2b－8＋mXOb B．H2b－m＋8XOb C．H2b－8－mXOb D．H2b＋8＋mXOb 解析：　非金屬X的最低負價為－m，則其最高正價為8－m，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可知，在其最高價態(tài)含氧酸中含氫原子的數(shù)目為2b－(8－m)＝2b－8＋m。 答案：　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3－也被稱為類鹵離

9、子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。試回答下列問題： (1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為______________。 (2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為________________________。 (3)HN3屬于________(填“共價”或“離子”)化合物，“等電子體”具有相同結(jié)構(gòu)，N3－與CO2是“等電子體”，則一個N3－微粒中含有________個σ鍵；NH2－的中心原子的雜化類型是________。 (4)HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅可生成CuCl2－

10、，如果Cu2Cl2中是普通共價鍵，則CuCl2－中含有的特殊化學鍵叫________。 解析：　HN3屬于共價化合物，NH2－的N原子為sp3雜化。 答案：　(1)1s22s22p3　(2)N>P>S　(3)共價　2　sp3　(4)配位鍵 14．(14分)根據(jù)要求完成下列問題： (1)寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式和Mg2＋的電子排布圖：________________、________________。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：______________、____________、____________。 (3)判斷BCl3分子的空

11、間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：__________、____________、____________。 (4)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。 解析：　(2)在配合物中，一般是過渡元素的原子或離子存在空軌道，它們與含有孤對電子的分子或離子形成配位鍵。其中提供空軌道的原子或離子是中心原子或中心離子，如本題中的Co3＋；提供電子對的分子或離子是配體，如本題中的NH3。 (3)硼原子的價電子均參與成鍵，其電子對數(shù)為3，則為sp2雜化，BCl3分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)。 (4)手性碳原子是指中心碳原子以四條單鍵與四個不同的基團連接。故只

12、有第一個分子內(nèi)存在手性碳原子。 答案：　(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 　(2)Co3＋　CN－　6　(3)平面正三角形　sp2　120°　 15．(12分)砷化鎵是一種半導體材料，Ga、As分別位于元素周期表ⅢA族、VA族。請回答下列問題： (1)根據(jù)Ga、As所在的主族，寫出砷化鎵的化學式：____________ ，其中鎵元素的化合價為____________。 (2)寫出Ga原子處于基態(tài)時的核外電子排布式：________________________。 (3)AsH3是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為_______________

13、________________， 中心原子As的雜化方式為____________。 (4)N、P、As元素所形成的氫化物沸點存在的關(guān)系是NH3>AsH3>PH3，同為第VA族的三種元素，為什么NH3的沸點比AsH3的高？________________________________________________________________________。 解析：　(1)因為Ga、As分別位于元素周期表ⅢA族、VA族，所以Ga最高正化合價為＋3，As最低化合價為－3，化學式為GaAs。 (2)鎵為31號元素，位于第四周期，共有4個電子層，最外層有3個電子，故基態(tài)鎵原子核外電

14、子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (3)As與N同主族，AsH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為三角錐形。分子中As有一對孤對電子，屬于sp3雜化。 (4)同主族元素氫化物的沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高，但由于NH3中存在分子間的氫鍵，所以其沸點比相對分子質(zhì)量大的AsH3、PH3高。 答案：　(1)GaAs?。?　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)三角錐形　sp3　(4)因為NH3中存在分子間的氫鍵 16．(14分)(思維拓展題)氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。 (1

15、)砷原子核外電子排布式為___________________________________________。 (2)[K3Fe(CN)6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為______，該化學鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________________。 (3)已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答

16、： ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較分解溫度高低的原因是 ________________________________________________________________________。 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)

17、律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。 解析：　(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。 (2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3＋與CN－之間為配位鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件、孤對電子和空軌道分析形成原因。 (3)①CH4和SiH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；NH3和PH3均為分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，沸點比PH3高。②HF分子間存在氫鍵，沸點高。 答案：　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)配位鍵　CN－能提供孤電子對，F(xiàn)e3＋能接受孤對電子對(或Fe3＋有接受電子的空軌道)

18、 (3)①結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3　②C—H鍵鍵能大于Si—H鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4　N—H鍵鍵能大于P—H鍵，因此NH3分解溫度高于PH3　HF B卷 一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分；每小題只有一個選項符合題意) 1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　) ①HCl?、贖2O?、跱2　④H2O2?、軨2H4?、轈2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 解析：　當兩個原子間能形成多個共用電子對時，先形成一個σ鍵，

19、另外的原子軌道只能形成π鍵。N2中有三個共價鍵；一個σ鍵，兩個π鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵：一個σ鍵，一個π鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵。 答案：　D 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．極性分子一定含有極性鍵 B．非極性分子不一定含有非極性鍵 C．CH4和P4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角大小不同 D．常溫常壓下的氣體分子中都含有共價鍵 解析：　共價鍵的極性是分子有極性的必要條件；如果極性鍵在分子中排列對稱，分子就無極性，所以A、B兩項都是正確的；CH4和P4均具有正四面體構(gòu)型，但CH4分子中碳原子位于體心，鍵角為10

20、9°28′，而P4無體心原子，鍵角為60°，所以C也是正確的；常溫常壓下稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，故D項的說法不正確。 答案：　D 3．日常生活中用的防曬霜如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是(　　) A．因為它們?yōu)橛袡C物，涂用后形成一個“保護層” B．因為它們揮發(fā)時吸熱，降低皮膚溫度 C．因為它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外光 D．因為它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射 解析：　防曬霜之所以能有效減小紫外光對人體的傷害，是因為它所含有效成分的分子有π鍵。這些有效成分中的π鍵可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的傷害。 答案：　C 4．欲提取碘

21、水中的碘，不能選用的萃取劑是(　　) A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸餾汽油 D．苯 解析：　單質(zhì)碘是含有非極性鍵的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知碘易溶于非極性溶劑。四氯化碳、蒸餾汽油、苯等為非極性溶劑。雖然酒精屬于非極性溶劑，但是它與水以任意比互溶，不分層，故不能作萃取劑。 答案：　A 5．能正確表示CH4中碳原子的成鍵方式的示意圖為(　　) 解析：　碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個等性的雜化軌道，因此碳原子4個電子分占在4個sp3雜化軌道上，且自旋方向相同。 答案：　D 6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。

22、則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 (　　) A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析：　由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 答案：　C 7．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 (　　) A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4 解析：　A項中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項錯誤；B

23、項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯；D項中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項錯。 答案：　B 8．氯化硼的熔點為－107 ℃，沸點為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4 解析：　由氯化硼的熔點和沸點可知氯化硼的晶體類型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2雜化，為極性

24、鍵形成的非極性分子。 答案：　C 9．判斷下列分子為手性分子的是(　　) 解析：　據(jù)手性分子的定義，必須是同一個碳原子上連四個不同的原子或基團，B項乳酸分子中間碳原子連—CH3、—H、—OH、—COOH四種不同的原子或基團，應是手性分子。 答案：　B 10．試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是(　　) A．①④⑥⑦⑨ B．全溶 C．除⑤⑧外全溶 D．①④⑥⑦ 解析：　—OH、—COOH、—CHO都是親水基，但較—COO－、—SO3－差。①⑥中相當于每個C上都有親水基，故易溶于水。而②中只有一個弱的親水基，而余下的5個C均為憎水基，故②不溶于水。

25、⑧中苯酚溶解度不大，加上3個憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，⑤中的硬脂酸鎂是沉淀，⑦⑨⑩和④相比，⑦⑨憎水基小，憎水性差，可溶于水，而⑩由于憎水基太大，難溶于水。 答案：　A 11．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　　) A．NF3 B．CH3－ C．CO2 D．H3O＋ 解析：　NF3、CH3－和H3O＋的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但由于形成3個共價鍵，有一個雜化軌道被孤電子對占據(jù)，又由于價電子對相互排斥，所以它們均為三角錐形。CO2中的C以sp雜化，形成直線形分子。 答案：　C 12．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…

26、F，④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是(　　) A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 解析：　F、O、N電負性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中氫鍵最強，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N。 答案：　A 二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分) 13．(14分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答： (1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________

27、_____________； (2)B和C的分子式分別是________和________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)； (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是_______，該反應的化學方程式為____________________________； (4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是________。 解析：　由題意知A是Ar，Ar原子的電子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C是由兩種元素的原子組成，且原

28、子數(shù)目分別為2、3，則B為HCl，C為H2S。又因D含有18個電子，由4個原子組成，稀溶液中加入少量MnO2有氣體生成，則D為H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。1 mol E在氧氣中燃燒只生成1 mol CO2和2 mol H2O，說明E分子中含有1個碳原子、4個氫原子，又E分子中含有18個電子，則推知還必須有1個氧原子，故E的分子式為CH4O。 答案：　(1)1s22s22p63s23p6　(2)HCl　H2S　V　極性 (3)H2O2　2H2O22H2O＋O2↑　(4)CH4O 14．(14分)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水

29、能溶解0.26體積的PH3，PH3與鹵化氫HX作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全電離生成PH4＋與X－。 (1)寫出磷原子的核外電子排布式：______________。 (2)PH3的電子式：______________。 (3)PH3分子中的化學鍵________(填“有”或“無”)極性，其分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：________更強。 (5)PH3分子構(gòu)型是______________，和H＋結(jié)合的能力較NH3________(填“弱”或“強”)，PH4＋中，P—H鍵之間的夾角為________

30、。 解析：　解答此題時應根據(jù)NH3、NH4＋的相關(guān)內(nèi)容進行分析。因為NH3與PH3、PH4＋與NH4＋結(jié)構(gòu)相似。 答案：　(1)1s22s22p63s23p3　(2)HP··, H (3)有　極性　(4)NH3　(5)三角錐形　弱　109°28′ 15．(10分)(思維拓展題)如下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是__________________________

31、___________________ ________________________________________________________________________； A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　在CH4、NH3、H2O及HF

32、中，熔沸點最高的物質(zhì)為H2O，故A為ⅥA族；ⅣA族的氫化物都是非極性分子，沸點較低，其第二周期元素的氫化物中不存在氫鍵，故為D。 答案：　A　D　相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，故沸點依次升高　存在氫鍵 16．(14分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。 試回答： (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為______________________________________； Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________________________________。

33、(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作用力是________。 (5)該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。 解析：　由題意知，X元素為

34、Ge元素，Y元素為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (1)Ge元素原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外層電子排布圖為 　。 (2)Ge、Cl兩元素的電負性差值為0.75，數(shù)值較小，所以二者形成共價鍵。 (3)GeCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4的結(jié)構(gòu)相似，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子Ge采取sp3雜化，形成4條雜化軌道，該分子為非極性分子。 (4)分子間存在的作用力為范德華力。 (5)GeCl4與SiCl4都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔、沸點高。 答案：　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 　 (2)共價鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性 (4)范德華力　(5)GeCl4　二者都為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔、沸點高